Enthalpie

02 = 2,00 ∆t = température ( énergie cinétique = lorsqu’il y a un changement de température. E = Q = ∆H = chaleur = enthalpie = variation d’énergie masse ne change pas. est présent entre 0 et . B = (s ) D = ( g) ∆H = changement de chaleur. (KJ) n = nombre de moles. = constant molaire. (KJ/mol) mol Vapeur Fusion Combustion 1. Enthalpie molaire de réaction. a. n = coefficients dans les équations chimiques. 2. Variation d’enthalpie. 3. Énergie est dans l’équation

ou cède de la chaleur (de la chaleur est échangée mais on observe pas de variation de température dans le milieu lors du changement d’état) ( on parle de chaleur latente [pic] 3.3.1 Evaluation de la chaleur sensible (= enthalpie sensible) [pic] On considère le système suivant : La chaleur sensible est caractérisée par la capacité thermique CP et les températures entrante T1 et sortante T2. La capacité thermique (Cp) = est la quantité de chaleur nécessaire pour

travaillons en bilan massique (kg/h), nous avons V = V' , par contre les énergies entrante avec la vapeur et sortante avec les condensats sont nettement différentes V V' $H $H A V S C V' A H +VH = SH + CH VH Rappel : Pour déterminer une enthalpie, il faut connaître deux éléments : La température du fluide, La pression, L’état (solide, liquide, vapeur). L’enthalpie peut se déterminer par le calcul comme montré ci-dessous : Cas d’un liquide : Hliquide = cp,liquide*Tliquide Cas

P : puissance installée (W) t : temps de marche par jour (h) 6 c. Apports par le renouvellement d’air Qa = N . V . (he – hi) . ρ N : nombre de renouvellement d’air par jour V : volume de la chambre froide (m3) he : enthalpie de l’air extérieur (kJ/kg) hi : enthalpie de l’air intérieur (kJ/kg) ρ : masse volumique de l’air extérieur (kg/ m3) Volume de la chambre Volume de la chambre Volume de la chambre Renouvellement d’air journalier - N + 52 47 40 35 28 24 19 70 63 53 47 38 32 26

= 89 kW 1 th = 4185 kJ 1 th/h = 4185 kJ/h = 4185/3600 kJ :S = 1.16 kW P primaire = 89/1.16 = 76.7 th/h 4.3) P fournie par la vapeur = qmv x (hv – hl) Lv = hv – hl = chaleur latente de vaporisation notée aussi hfg. hv = enthalpie massique de la vapeur en entrée = hg hl = enthalpie massique des condensats en sortie = hf D’après la documentation technique page 12/22 à 4 bar effectif : hg = 2748.8 kJ/kg = hv hf = 640.7 kJ/kg = hl (condensats) Lv = hv – hl = hfg = 2108.1 kJ/kg T = 151.96 °C 4.4) qmv =

de mesurer, contrôler et comparer la pression de fonctionnement dans les différents points de l’installation. La base des mesures de pression, température, débit du liquide et absorption électrique, et à l’aide d’un diagramme de pression-enthalpie, le cycle réel et total du frigorigène pourra être retracé et comparé avec les données obtenues de la transformation thermodynamique subite par l’air circulant au travers des échangeurs thermiques du conditionneur d’air. B-Description des Différents

Chaleur latente de fusion de la glace Chaleur latente de solidification de l’eau m3 = --m1= m2= --------Mesure T (°C) Calcul T3 = --T1 = T2 Teq Teq’ ------µe= --------Lf= Ls= K. BENTAYEB 7 TP - Thermodynamique TP2 : CHALEUR DE DISSOLUTION ENTHALPIE DE DISSOLUTION Définition L’enthalpie de dissolution c’est l’inverse de l’enthalpie de formation : ∆Hf0 +∆Hd = 0 => ∆Hd = ∆Hf0 But Détermination de la chaleur de dissolution (∆Hd) de l’acide sulfurique (H2SO4). Principe Ce travail se base

La Calorimétrie : But de l'expérience : Calculer la chaleur massique de chacun des liquides utilisés qui sont: l'eau, l'huile, le savon liquide, le sirop et le vinaigre. Calculer la chaleur latente de vaporisation de l'eau. Théorie : Voici les deux formules que nous allons utiliser durant notre expérience. Durant la phase liquide, l'énergie thermique est représentée par : Q = m*c*∆T Q = énergie dégagée m = la masse de liquide qui est représentée en [kg]. c = la chaleur

Premièrcs : Amée scolaire:2012- 2013 S PC A DOMICILE - 779165576 WAHAB DIOP LSLL EXERCICES SURCALORIMETRIE Exe,rcice nol: IJne' balle de plomb de masse m = 59 est tirée avec une vitesse de 300 m.s-r. Juste avant de toucher la cible, la balle est à la température de 2'1"C. Juste après le choc, sa vitesse est nulle, et on a.dmet que toute l'énergie mécanique qu'elle possédait a été transformée en énergie thermique dissipée dans la balle. l"* Compte tenu des données, montrer que la balle

TP 1S THÈME COMPRENDRE/LOIS ET MODÈLES/COHESION DE LA MATIÈRE CH. XII COHÉSION DES SOLIDES IONIQUES ET MOLÉCULAIRES PAGE 1 /3 Situation déclenchante Il est courant d’utiliser des glaçons pour préparer une boisson rafraîchissante. Au fur et à mesure que les glaçons fondent, la boisson refroidit. On peut dire que l’énergie perdue par la boisson est reçue par l’eau des glaçons, qui subit des variations de température et un changement d’état. Comment déterminer l’énergie nécessaire à leur fusion