Enthalpie

et m2 volume massique : v = phase 1(2) seule) enthalpie massique : h = la phase 1(2) seule) entropie massique : s = la phase 1(2) seule) Enthalpie massique de changement d’état : une masse m de corps pur initialement dans l’état 1 passe entièrement dans l’état 2 lors du changement d’état 1 → 2, sous la pression P 2 à la température T1→2 . 1→ Variation d’enthalpie ou enthalpie de changement d’état : ∆H1→2 = HFinale – HInitiale = m.(h2 – h1) Enthalpie massique de changement d’état ou chaleur latente

Chapitre 5PAGE Chimie générale 202 NYA 05 Module 5A- 2MODULE 5ALA LIAISON CHIMIQUE Introduction : Lorsqu'on observe la matière qui nous entoure, on constate qu'elle est presque exclusivement constituée de composés ( molécules ) ou de mélanges. Les atomes non liés sont très rares, Ar et He sont les seuls atomes gazeux parmi tous les gaz de l’atmosphère. Il semble naturel pour les atomes de s'unir les uns aux autres pour former des molécules et il semble naturel aux molécules de diverses

internes partielles, des enthalpies partielles et des entropies partielles qu'auraient les gaz constituants s'ils occupaient seuls le volume total à la température du mélange. " soit: P=Pas + Pv H=Has + Hv avec Has = mas has et Hv = mv hv où Pas est la pression partielle d’air sec et Pv la pression partielle de vapeur d’eau. De même, Has est l’enthalpie de l’air sec seul et Hv est l’enthalpie de la vapeur d’eau seule; ces deux grandeurs sont données en fonction des enthalpies spécifiques massiques

constante), étant donné qu'il est considéré qu'il y a d'échange de la chaleur avec les environs et toute l'énergie appliquée au compresseur se convertit à un travail. (Conditions Réels) c) Le processus de détente dans la vanne (détendeur) réalise à enthalpie constante. 3 GPCTPA ÉTUDE D’UNE MACHINE FRIGORIFIQUE INSA ROUEN 3.1. Schéma de l’installation et appareillage 3.1.1. Schéma de l’installation 4 GPCTPA ÉTUDE D’UNE MACHINE FRIGORIFIQUE INSA ROUEN V. RÉSULTATS EXPÉRIMENTAUX

aux conditions de référence. Supposons que l’on attribue une valeur nulle à l’enthalpie des corps simples. Alors, on en déduit que q¯ = h¯ CO2 On appelle cette enthalpie du dioxyde de carbone considéré comme gaz parfait à Contents Back Notions sur la combustion 1er avril 2003 L’enthalpie de formation 355 l’état de référence enthalpie de formation et on la désigne par le symbole h¯ 0f . Pour le dioxyde de carbone, on a donc h¯ 0f = −393 522 kJ/kmol L’enthalpie du dioxyde de carbone dans d’autres

standard et d’ enthalpie standard liées à la réaction 2 sont constantes dans le domaine de température étudié. Dans quel type de diagramme cette approximation est-elle utilisée ? 15. Définir et expliquer en 50 mots maximum ce que signifie la variance d’ système. un Calculer la variance du système à l’ équilibre constitué des espèces chimiques intervenant dans l’ équilibre 2, et interpréter le résultat. 16. Calculer, d’ après les données thermodynamiques, les variations d’ enthalpie standard ∆rHo2

et de l’iode. D. Examen des liaisons : a. Corps simples :Distance interatomique (pm)Enthalpie de la liaison (kJ/mol)F - F143155Cl - Cl199240Br - Br228190I - I266149 La réactivité des halogènes est à la fois, une conséquence de leur électronégativité élevée et des enthalpies des liaisons X – X relativement faibles. En général, l’enthalpie d’une liaison est inversement proportionnelle

chaleur dégage ou absorbée lors d’une réaction de Combustion est appelée Enthalpie de combustion : H c ∆ + CaHbOc + (a+b/2-c/2) O2 a CO2 b/2 H2O H c ∆ + Par convention, H c ∆ est une valeur négative car de l’énergie est dégagée vers L’environnent : la température augmente, la réaction est alors exothermique. La calorimétrie de combustion est une méthode quantitative qui permet de Déterminer précisément différentes enthalpies de combustion. Fonctionnement de l’appareil Le calorimètre de combustion

temps d’ ouverture des portes Q RA = k * τ * ρ i * S * H * 1 − Q RA = qv * ∆h * t ve " en kJ Q RA = n * Vch * ∆h ve " ρe * ∆h * C ra ρi en kJ Pour un bilan sur 24h ∆h = enthalpie de l’ extérieur –enthalpie de l’ intérieur en kJ*kg-1 air air (voir annexe 9 pour la lecture de l’ enthalpie et du volume spécifique) qv = débit volumique d’ extérieur entrant dans la chambre en m3 *s-1 air ve’ = volume massique ou spécifique de l’ extérieur en m3 *kg-1 ’ air t = temps de fonctionnement

Absorption isobare d'une chaleur de surchauffe q'2 à la source froide. Au total, la quantité de chaleur Q2 prélevée à la source froide s'écrit: Q2 = q2 + q'2 ♦Diagramme Enthalpique Le même cycle peut être représenté sur le diagramme PH (pression-enthalpie). L'intérêt de ce diagramme est que la mesure des écarts d'enthalpie se fait avec une bonne précision dans la zone des basses pressions (grâce à l'utilisation d'une échelle logarithmique). 7/15 IUT GTE – 1ère année TP Pompes à chaleur