Enthalpie

recherches sur le site de SWEGON constructeur CTA : On peut donc voir que pour un récupérateur de chaleur à roue nous aurons une efficacité de 83% environ Pour dimensionner l’échangeur à roue hygroscopique, il me faut déterminer les températures et enthalpies d’air réchauffé et d’air rejeté. Il faut savoir que sur les échangeurs à roue hygroscopique l’efficacité totale est la même que la sensible. Pour déterminer les températures d’air réchauffé et d’air rejeté sachant que l’on me donne dans le CCTP

FONCTIONNEMENT DE LA COLONNE A REFLUX CONSTANT 12 ANNEXE 1 : FICHE TP 14 ANNEXE 2 : CONCENTRATION DE L’ETHANOL EN FONCTION DE L’INDICE DE REFRACTION 16 ANNEXE 3 : COURBE D’EQUILIBRE Y=F(X) DU MELANGE BINAIRE EAU/ETHANOL 17 ANNEXE 4 : DIAGRAMME ENTHALPIE COMPOSITION DU MELANGE BINAIRE EAU/ETHANOL 18 TP2 : ABSORPTION GAZ-LIQUIDE DANS UNE COLONNE A GARNISSAGE 19 BUT 19 NOMENCLATURE 19 I. RAPPEL THEORIQUE 20 I.1. PROCEDE D’ABSORPTION 20 I.2. CONSTRUCTION DE MACCABE ET THIELE 20 I.3. ETUDE DE

chaudière un débit d’eau surchauffée provenant principalement d’un débit d’eau d’alimentation à une certaine température. - 26 - La puissance utile est calculée par la formule : Qu   Ds hs   Di hi Avec : hi (kJ/kg) : enthalpie de l’eau entrant, hs (kJ/kg) : enthalpie de l’eau sortant, Di (kg/s) : débit de l’eau entrant, Ds (kg/s) : débit de l’eau sortant, (KW) Puissances introduites dans la chaudière : Les puissances introduites sont de différentes natures, la principale provenant du

Application du premier principe de la thermodynamique : transformations physiques. – Transformations physico-chimiques : fonction d’enthalpie. - Second principes de la thermodynamique : fonction entropie ; évolution des systèmes non isolé : fonction enthalpie libre. - Les équilibres chimiques : Définition ; constante et facteurs d’équilibre ; Variance d’un système ; équilibres en phases pour un corps pur ; équation de Clapeyron et diagramme d’état d’un corps pur Chimie en solution - Equilibres acido-basiques

(+ Entropie : énergie libérée.) Ex. : Digestion. Anabolisme : Réaction de fabrication de molécules. (+ Enthalpie : énergie interne emmagasinée dans les molécules.) Ex. : Cicatrisation des blessures. 5 grands rôles : Nutrition : Apport de nutriments, d’énergie et d’oxygène aux cellules. Évacuation des déchets cellulaires. Croissance et développement :

connue sous l’équation de Clapeyron. Elle s’écrit :𝑑𝑃 ∆𝐻𝑣𝑎𝑝=𝑑𝑇 𝑇(𝑣𝑔 − 𝑣𝑓)(1.1)Avec:0. P : Pression absolue0. T : Température absolue0. ∆𝐻 ∶Enthalpie de vaporisation (Chaleur latente de vaporisation)0. 𝑣𝑓 : volume spécifique de l’eau à l’état liquide-saturé0. 𝑣𝑔 : volume spécifique de l’eau à l’état vapeur-saturéeToutefois, 𝑣𝑔 ≫ 𝑣𝑓

entropique III.3.2 Le diagramme enthalpique : Dans ce diagramme appelé aussi diagramme des frigoristes, les enthalpies sont représentées par des segments de droites ou des courbes dont il suffit de relever les coordonnées sur l’axe des abscisses dont la graduation est arithmétique tandis que les pressions sont portées en échelle logarithmique sur l’axe des ordonnées. La lecture des enthalpies, ainsi que des différences d’enthalpies, peut donc se faire directement d’où la possibilité de connaître sans

Calculer le transfert thermique Q sur un chemin donné connaissant le travail W et la variation de l’énergie interne ∆U. Mettre en œuvre un protocole expérimental de mesure d'une grandeur thermodynamique énergétique (capacité thermique, enthalpie de fusion...). Enthalpie d’un système. Capacité thermique à Exprimer l’enthalpie Hm(T) du gaz parfait à partir de pression constante dans le cas du gaz parfait et l’énergie interne. d’une phase condensée incompressible et indilatable. Comprendre pourquoi l’enthalpie

............................................................................ p. 62 7. ENTHALPIE DE DISSOLUTION D'UN SOLIDE IONIQUE DANS L'EAU méthode des mélanges : ................................................................................. p. 64 8. ENTHALPIE DE RÉACTIONS ACIDE-BASE méthode des mélanges : ................................................................................. p. 66 9. ENTHALPIE DE LA RÉACTION DU ZINC SUR LE SULFATE DE CUIVRE méthode des mélanges .................

température du GPL Ta : température de l’air Q3=chaleur apportée par l’air comburant=Da*Ha   Da : débit de l’air Ha : enthalpie de l’air 23.2Kg/h 12.78 Kwh/Kg 0.5Kcal/Kg.°C 15°C 33.3°C 16 Kcal/Kg (23.2*1.35)=31.32 Kg/h DC (débit du combustible) PCI (pouvoir calorifique inférieur) CP (chaleur spécifique du combustible) TF (température du GPL) TA (température de l’air) HA (enthalpie d’air) DA (débit d l’air) (n=1.35) 1 Kwh/Kg=3600Kj/Kg=3600/4.18 Kcal/Kg = 861 Kcal/Kg Q1=Dc*PCI=23.2*11006.69=255355