Enthalpie

. . . . . . . . . . 82 v TABLE DES MATIÈRES 27 Premier principe de la thermodynamique 27.1 Energie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27.2 Transformations et transferts . . . . . . . 27.3 Energie interne . . . . . . . . . . . . . . . 27.4 Enthalpie . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27.5 Travail . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27.6 Cas particuliers . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

au refoulement : 21 bar. Pression à l’aspiration : 5 bar. 5 6 1 h Corrigé FEE 2004 -2- Points Bulbe Aspiration Refoulement Sortie Entrée Sortie 6 1 2 3 4 5 Température [°C] 8 8 85 48 43 -1 Pression [bar] 5 5 21 21 21 5 Enthalpie massique [kJ/kg] 422 422 473 277 267 267 Entropie massique [kJ/K.kg] 1,81 1,85 Volume massique [m3/kg] 0,05 Débit massique : qm = Po / (h6 – h5) Débit volumique : qv = qm . v’’1 qm = 30 / (422 – 267) = 0,200 kg/s. qv =0,200 . 0,05 = 9

soufre : Le soufre : octaèdrique, rhomboèdrique ; sa masse volumique vaut 2060 kg.m-3 . Le soufre : clinorhombique, en aiguilles ; sa masse volumique vaut 1960 kg.m-3 . L'équilibre entre le Sa et le Sb est pratiquement athermique ; son enthalpie vaut 0,38 kJ/mol. C'est un équilibre monovariant. Comme l'enthalpie est positive, la forme est stable à température élevée. Du soufre, dissous dans le sulfure de carbone CS2 , après évaporation de celui-ci, cristallise en octaèdres jaunes : Sa ;

de tubes de l’échangeur. Données : - Débit molaire des effluents gazeux sortant du réacteur : 110 kmol.h-1 - Capacité thermique molaire moyenne des effluents gazeux : 30 J.mol-1.K-1 - Capacité thermique massique de l’eau : 4,20 kJ.kg-1.K-1 - Enthalpie massique de vaporisation de l’eau : Lv (en kJ.kg-1) = 2535 – (2,9 × t) avec t en °C - Coefficient global de l’échange thermique : 540 W.m-2.K-1 - Diamètre d’un tube : 50 mm ; longueur d’un tube : 2,4 m Formule donnant la moyenne logarithmique

Expérimentale Théorique Expérimentale Théorique Expérimentale KC379595,748000563745,391822504274112,793429500Eabs371595,74381495,39844612,79Erel97,89 %67,67 %19,76 %La classification des paramètres d’état : Paramètre IntensifExtensifTempérature Volume Enthalpie Constante d’équilibre Concentration malaire Constante des gaz parfaits Entropie Masse Masse molaire Equivalant gramme Masse volumique + + + ++ + + + + + +Conclusion générale :ΔH° > 0 donc la réaction est endothermique dans le sens direct

thermique (ou chaleur), travail ; cas particulier du travail des forces de pression. Enthalpie ; capacité thermique à pression constante. L'enthalpie est utilisée d'une part pour l'étude de la détente de Joule-Kelvin et d'autre part pour exprimer le transfert thermique lors de certaines évolutions, notamment en chimie. Enthalpie du gaz parfait. Pour les gaz parfaits, on signale que Cpm - CVm = R.. Pour les phases Enthalpie d'une phase condensée dans le modèle incompressible et condensées, il s'agit simplement

convert chloride to chloride or manganese (II) to manganese (VII). – Precipitations reactions : The formation of precipitate is dependent of many things like : the free energies of solution, and the solubiliy. The free energy depeds of both enthalpies and entropies of solvated ion formation and lattice energies. The solubility is affected by the ionic strenght of the solution, in the presence of other ions, and finally with the pH. – Complex ion formation reactions : Since differents anions

remplissage des sondes avec de la bentonite ou du gravier réduit l’efficacité d’échange des sondes même s’il protège la nappe phréatique de toute contamination. 3.3. La Géothermie moyenne énergie La géothermie de moyenne température ou moyenne enthalpie se présente sous forme d'eau chaude ou de vapeur humide à une température comprise entre 90 et 150°C. Elle se retrouve dans les zones propices à la géothermie haute énergie, mais à une profondeur inférieure à 1 000 m. Elle se situe également dans

hauteur (m) (E = m.g.h) -Pression : volume (l, m3), pression (Pa) -Thermique (E = m.c.(() -Solide : masse (kg), température (K, °C), chaleur latente (J.kg-1.K-1) -Fluide : pression (Pa), volume (l, m3), température (K, °C), enthalpie (chaleur reçue par le système) (J/kg), entropie (J/kg/K) (état de désordre interne d’un système), énergie interne (J/kg) (somme des énergies du système) -Mécanique : force (N), distance (m) (E = F.d) -Chimique : -Changement de phase

PAGNIER Sujet EI 2005 -4- G. PAGNIER 4ème partie Tracé du cycle et tableau Points 1 2 3 4 5 6 Pression [bar] 4,4 18,4 18,4 18,0 4,7 4,7 Température [°C] 10 65 37 33 -7 -2 Température saturation [°C] -10 40 40 39 -7 -7 p R 404A 3 4 2 Enthalpie [kJ/kg] 381 415 256 250 250 371 5 6 1 h Débit massique : qm = Φo / (h6 – h5) Débit massique total : qm = 130 / [2 * (371 – 250)] = 0,537 [kg/s]. qm = 0,537 * 2 = 1,074 [kg/s]. Débit volumique de vapeur aspiré : qva = qm * v’’ qva