Enthalpie

. . . . 25 e e e 3.3.4 Relation entre les coefficients calorim´triques : conclusion 26 e 4 Etude thermodynamique des gaz parfaits 4.1 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Energie interne d’un gaz parfait . . . . . . 4.3 Enthalpie d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.4 Equation d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.5 Relation de Mayer pour un gaz parfait . . 4.6 Chaleurs massiques pour les gaz parfaits . 4.7 Entropie d’un gaz parfait pour une mole . 2 . . . . .

intervenir le paramètre de Flory obtenu à partir des paramètres de Hildebrand La contribution chimique représentant les interactions chimiques favorables à la miscibilité est donnée par le terme DGH/RT obtenu à partir des constantes d’équilibre et des enthalpies de formation de liaisons hydrogène et définie par ( ) RT Vref BA 2  −=Contribution entropique( )  ( )       +  − +−++  +         =  A A B B BBBBBA A B B B H rh KK rRT G lnln 11lnln 0 2 0 2 0 0 11111 1 1    0 0

capacité d'effectuer un travail. Les principales formes d'énergie sont l'énergie chimique, thermique, electrique, mécanique, nucléaire et lumineuse ET elles sont convertibles l'une en l'autre. Le contenue énergétique d'une substance s'appelle enthalpie. Si il n'y a aucun phénomène de chaleur : Athermique. Variation d'enthalpie : ΔH = Hp – Hr La variation d'enthalpie accompagnant une réaction représente la différence entre l'enthalpie des produits ( Hp ) et l'enthalpie des réactifs ( Hr ) : ΔH

(UFR de Pharmacie de Marseille) Intitulé : Bases chimiques du médicament Enseignant Nombre Heures La réaction chimique : thermodynamique et cinétique Les principes de la thermodynamique appliquée à la réaction chimique : enthalpie – Entropie – enthalpie libre – prévision des réactions – Equilibres – Cinétique chimique, ordres simples, catalyse Chimie organique Synthèse, mécanismes réactionnels et introduction à la chimie thérapeutique Total EPREUVE : Durée 40mn Fiche communiquée

Moment d’inertie Force Moment d’une force Pression, contrainte Viscosité (dynamique) Viscosité (cinématique) Energie, travail Puissance Coefficient de dilatation linéique Conductivité thermique Capacité thermique massique Entropie Energie interne, enthalpie Charge électrique Champ électrique Tension, différence de potentiel Capacité Champ magnétique Induction magnétique Flux d’induction magnétique Inductance Résistance, impédance Conductance, admittance Résistivité Conductivité Flux lumineux Luminance

......................................................................................................102 1.3.2 Surpression et pression absolue .................................................................................................102 Enthalpie ................................................................................................................................................103 Densité et volume spécifique ....................................................................

puisque l’exploitation de la chaleur contenue dans une sphère de 1 km de rayon permettrait d’alimenter pendant un siècle une centrale électrique de 100 MW. 31 • La géothermie basse enthalpie, à basse température ou de « basse énergie » 1000 à 1500m de prof ; T°30 à 150 ° c • La géothermie haute enthalpie, haute énergie ou géothermie profonde : plus de 1500 m de prof; T °plus de 80° C 32 La géothermie • L'électricité produite à partir de la géothermie concerne plus de 20 pays dans

thermodynamique (dans les conditions standard uniquement) Calculer 1 variation d’enthalpie standard • • • • • • à partir de la loi de Hess à partir des énergies de liaison à partir des entropies absolues à partir des entropies de formation à partir des enthalpies libres de formation à partir de K Calculer 1 variation d’entropie standard Calculer 1 variation d’enthalpie libre standard Calculer 1 variation d’enthalpie libre (en fonction des concentrations des solutés) Distinguer Conditions Standard

Echangeurs de chaleur E305AR : Aéroréfrigérant F : Débit molaire de charge FRC : Débit régulé et contrôlé GPL : Gaz de pétrole liquéfié GPL-C : Gaz de pétrole liquéfié carburant hL : Enthalpie dans la phase liquide HLA : Alarme d’augmentation de niveau Hmin : Hauteur d’alimentation Hv : Enthalpie dans la phase vapeur K : Coefficient d’équilibre Kr : Coefficient d’équilibre de référence Lc : Niveau contrôlé LIC : Niveau indiqué et contrôlé LR : Niveau régulé LRC : Niveau régulé et

Q=0  U=W+Q=0 => l'énergie U est constante -> On en déduit la première loi de Joule : détente adiabatique (T = cte, U = cte) dU/dV = 0 -> Deuxième loi de Joule : détente adiabatique (T = cte, H = cte) dH/dp = 0 Détente de Joule-Thomson (à enthalpie constante, H = cte). Ecoulement des fluides dans des tubes adiabates. (Q = 0, enceinte adiabatique) * On effectue un travail de transvasement Wtr  0 pour transférer le fluide de la région de pression p2 vers la région de pression p1 (p2 > p1)