Enthalpie

être illustrée par l'image suivante :   Schémas général de la corrosion du fer (source : PDF cours de chimie pour physicien à l'EPFL - modifiée) D’un point de vue thermodynamique, l’oxyde ferrique possède une enthalpie standard de formation et une énergie de Gibbs données par : Enthalpie et énergie de Gibbs à 25 °C et 1 bar 5 Comme ces deux valeurs sont négatives, la réaction est spontanée (ne nécessite pas d’apport d’énergie) aux températures et pressions standards, ce qui explique que ce phénomène

BIOCHIMIE METABOLIQUELe métabolisme Généralités Métabolisme : Réseau fortement intégré de réactions chimiques le plus souvent catalysées par des enzymesMétabolite : intermédiaire de réactions métaboliquesOrganismes : · Autotrophe  : synthétise ses molécules complexes à partir de sources simples de carbone et d’azote (CO2, NH3) ; végétaux · Hétérotrophe  : a besoin de molécules nutritives complexes comme source d’énergie

INDUSTRIELLES DU FROID Tableau 2 – Composés chimiques divers susceptibles de changer de phase dans des procédés industriels Point triple Composé Masse molaire Point normal d’ébullition (p = 1,013 bar) Enthalpie de vaporisation (J/mol) Point critique Pression (bar) Température (oC) Température Enthalpie de fusion Température (g /mol) (oC) (J/mol) (oC) Composés mis en œuvre dans des cycles de liquéfaction de gaz industriels et d’hydrocarbures Hélium Hydrogène Air Dioxyde de carbone Oxygène Azote

mobiles de la machine ou e e e e travail technique (Fig.5.3) : dW = V dP (5.21) 56 Le travail technique est nul lorsqu’il n’y a pas de paroi mobile dans le syst`me. e ´galement la grandeur thermodynamique appel´e enthalpie du fluide : e e H = U + PV On d´finit e (5.22) Enthalpie vient du grec “thalpein” qui veut dire chauffer. C’est une fonction d’´tat extensive e dont la variation permet d’exprimer la quantit´ de chaleur mise en jeu pendant une transfore mation ` pression constante d’un syst`me

partie de leur courant électrique à partir de gisements aquifères dont les températures sont comprises entre 180 et 350 °C. En Europe, l’Italie est la plus engagée dans cette voie avec 1,7 % de sa production d’électricité issue de la géothermie haute enthalpie. La France ne possède qu’une seule centrale de production, en Guadeloupe. Depuis février 2000, EDF ( http://www.edf.fr ) a l’obligation de racheter l’électricité d’origine renouvelable, dont celle issue de la géothermie, les tarifs de rachat

électrique : création d’une paire de lacune (cationique et anionique) MX : une lacune de M+ et une de XMX2 : une lacune de M+ et deux de X-. Paire de Shottky. - Equation de Kröger Vink. - Concentration en défaut en fct de T (calcul, expression). Enthalpie de formation pr diff compo : formation de défaut endoénergétique. Valeur de ns/N pour 300 et 1000K : ns<<N qlqsoit T. - Exple : NaCl, ZnS, CsCl. - Application : pile électrochimique LiI (Li+ peuvent se déplacer ds lacune de LiI). c- Défaut de Frenkel

installation théorique Page 24 Figure 6-Diagramme enthalpique installation théorique 3-3-2 CAS DU R134a : Points 1 2 3 4 5 Pression Bar absolue 2.434 10.164 10.164 2.434 2.434 Température saturée °C -5 40 40 -5 -5 Température Enthalpie Entropie °C +15 +63.4 +35 -5 0 kJ/kg 412.2 444.8 248.72 248.72 398.8 Volume massique kJ/kg. °C m3/kg 1.789 0.0906 1.789 0.02301 8.46Е-4 Tableau 4-Grandeurs caractéristiques avec R134a a) Calculs : 1) Débit massique : C'est le débit en

de l'air du côté de la porte autre que la chambre froide en kglm3 ; Nous avons indiqué au précédent paragraphe comment la déterminer. hae = enthalpie de l'air du côté de la porte autre que la chambre froide en kJ! kg. Elle est donnée dans les tables ou lue sur le diagramme de l'air humide ou encore calculée par des formules déjà établies; haa = enthalpie de l'air ambiant dans la chambre froide en kJI kg. Elle est donnée dans les tables ou lue sur le diagramme de l'air humide ou encore calculée

savoir : le glucose et le fructose. * Cette molécule organique est de formule générale C12 H22 O11, et sa masse molaire est de 342,30 g/mol. * La configuration spatiale de la molécule C12 H22 O11 est comme suit : * Le saccharose a pour enthalpie de formation : * La chaleur de combustion d’une mole de saccharose est de 5647 KJ, soit 16,49 KJ par gramme de saccharose. * Le saccharose est soluble dans l'eau et insoluble dans les solvants apolaires (éther, benzène…). * Le saccharose

« vapeur sèche » (vapeur seule) ou de la « vapeur humide » (mélange des deux états). L’état de l’eau dépend de la pression et de la température de son environnement. Ces valeurs déterminent également le potentiel énergétique du forage, appelé « enthalpie ». De plus, on emploie différents systèmes d'éxploitation selon la nature et les propriétés du fluide : * Cycle indirect à condensation : la vapeur n’est pas directement envoyée dans la turbine, elle cède d’abord sa chaleur grâce à un échangeur