Enthalpie

x E qth = qréel/E qth = 6T/0,749 qth = 8,01 T b) Les débits massiques théoriques et réels Vo = 2,1579 pi3/lb T = P condensation/P évaporation P condensation = T x P évaporation P condensation = 4 x 21,171 P condensation = 84,684 psia h(enthalpie) condensation = 34,799 – x/34,799 – 33,120 = 85,805 – 84,684/85,805 – 78,729 qth = Qm x h Qm = qth/h Qm = 8,01/(103,156 – 34,533) Qm = 0,1167 x 12000 Qm = 1400,7 lb/h Qréel = Qm x E Qréel = 1400,7 x 0,749 Qréel = 1049,1243 lb/h c) Les déplacements

BTS MSEF 2017-2018 Maintenance des systèmes énergétiques et fluidiques. Antoine AMOUROUX FROID CLIMATISATION TECHNIQUES MEMOIRE PROFESSIONEL « Projet tuteuré » Récupération de chaleur sur les centrales frigorifiques Changement de fluide sur centrale frigorifique 1 Froid Climatisation Techniques | Mémoire professionnel Antoine AMOUROUX Remerciements Mon parcours en apprentissage au sein du CFAI Provence arrive à son terme. Durant cette année passée au centre de formation, j’ai

thermostat (avec T = T0 ). e e e ea Question: pourquoi peut-on extraire du travail avec une seule source de chaleur (comme on le fait ici) sans violer le second principe sous sa forme “´nonc´ de Kelvin” (cf. chapitre IV, section 1) ? e e 4 4.A Enthalpie libre ´ Evolution monotherme et monobare On consid`re le mˆme syst`me qu’en 3.A, mais en outre coupl´ ` un r´servoir de pression ` la e e e e a e a pression P0 . C’est ` dire que le travail fourni par l’ext´rieur est −P0 ∆V . On consid`re que

suivants : Couple (1) : Ag2 O/Ag Couple (2) : PbO/Pb Écrire les équations des réactions (1) et (2) d’oxydation de l’argent et du plomb respectivement rapportées à une mole de dioxygène. I.B.3) On donne pour les réactions (1) et (2) les expressions des enthalpies libres standard de réaction dans le domaine de température où les métaux et leurs oxydes sont tous solides : ∆r Go = −62,0 + 0,132T (kJ · mol−1 ) ∆r Go = −438 + 0,202T (kJ · mol−1 ) 1 2 Donner l’expression de l’enthalpie libre standard de réaction

JOULE-KELVIN 14 1.1.6.3 Application au compresseur à piston 15 1.1.7 Quelques propriétés des corps purs 16 1.1.7.1 Les différents états d’un corps pur 16 1.1.7.2 Diagramme d’équilibre d’un corps pur 17 1.1.7.3 Chaleur latente ou enthalpie de transition de phase 18 1.1.7.4 Formule de Clapeyron 19 1.1.7.5 Application à l’équilibre liquide - gaz d’un gaz réel 20 1.1.7.6 Les diagrammes thermodynamiques 22 1.1.7.6.1 Généralités 22 1.1.7.6.2 Le diagramme entropique

atomes atteint une valeur si faible que les connexions réciproques ne peuvent plus être fracturées par des oscillations - on vient en formation d'un treillis uniforme qui est marqué par un ordre à distance. Ce treillis uniforme a une plus faible enthalpie libre que le verre amorphe, qui se dispose seulement un ordre local (la disposition locale des atomes ne se répète pas régulièrement dans un verre) . On qualifie ce processus de cristallisation. Dans les cas où la température d'une coulée descend

d'oxydation du dioxyde de soufre) Données: T  K = ° C 273,15 1 bar=105 Pa Constante des gaz parfaits: Pression standard de référence: R=8,3145 J.mol −1 . K −1 P °=1 bar Propriétés thermodynamiques des composés dans l’état gaz parfait: Composé Enthalpie standard de formation Entropie standard Capacité thermique  f H ° 25 ° C  kJ.mol −1 S ° 25 ° C  J.mol . K −1 −1 CP° J.mol . K 47,8 −1 −1 SO 2 O2 SO3 N2 −296,8 248,0 0 −395,7 0 205,0 256,4 191,5 31,6 65,3 29,8

Définition de turbine : Une turbine est un dispositif rotatif destiné à utiliser la force d'un fluide (eau, vapeur, air, gaz de combustion), dont le couple est transmis au moyen d'un arbre. L'énergie du fluide, caractérisée par sa vitesse et son enthalpie, est partiellement convertie en énergie mécanique pour entraîner un alternateur, une pompe ou tout autre récepteur mécanique rotatif. Une turbine est constituée d’un rotor comprenant un arbre sur lequel sont fixées des aubes et, d’un stator constitué

Le point critique est un point entre la phase gaz, la phase liquide et le domaine supercritique. Les propriétés physiques de ce système varient considérablement à l'approche du point critique. Il s'agit en effet d'une transition continue, sans enthalpie de changement de phase. | Densité (kg/m3) | Viscosité (Pa.s) | Diffusivité (m2 /s) | Gaz | 1 | 10-5 | 10-4 | Fluides supercritiques | 700 | 10-4 | 10-7 | Liquides | 1000 | 10-3

thermique . . . . . . . . . e 4.11 Rendement exerg´tique d’une turbine . . . . . . . . . . . . . e 4.12 Variation d’exergie d’un syst`me avec l’ext´rieur : fonction e e ´nergie libre . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 4.13 Fonction enthalpie libre . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.14 Rendement exerg´tique du moteur thermique . . . . . . . . . e 4.15 Rendement exerg´tique d’une pompe a chaleur . . . . . . . . e ` 4.16 Rendement exerg´tique d’une installation de cog´n´ration .