Enthalpie

(3) II.2. Cycle thermodynamique de la PAC : On supposera durant le TP que la PAC suit parfaitement le cycle théorique de CARNOT, entre une source chaude régulée à TC (20°C) et une source froide régulée à TF(15°C). Dans un diagramme Pression – Enthalpie, on obtient ainsi : P 3 4 2 1 H - Compression isentropique entre 1 et 2 - Liquéfaction isobare entre 2 et 3 - Détente isenthalpique entre 3 et 4 - Ebullition isobare entre 4 et 1 On défini le COP maximum théorique, dit COP de Carnot

dispositif rotatif destiné à utiliser l'énergie cinétique d'un fluide liquide comme l'eau ou gazeux (vapeur, air, gaz de combustion), pour faire tourner un arbre supportant les aubes de la turbine. L'énergie du fluide, caractérisée par sa vitesse et son enthalpie, est partiellement convertie en énergie mécanique pour entraîner un alternateur, une pompe ou tout autre récepteur mécanique rotatif." (Wikipédia) Il existe 4 types de turbines : La turbine à vapeur La turbine hydraulique La turbine à gaz de

diminuant le % d’ouverture des soupapes) le rendement des groupes diminue et cela est traduit dans l’équation suivante : Avec : 33 Pel : puissance électrique QT : débit dotale ou débit d’admission QS : débit du soutirage Ha, Hc et Hs : enthalpie d’admission, de condensation et du soutirage En diminuant la pression le terme [ ?? ∗ ] grandi, et du coup le ?? − ?? − ?? ∗ (?? − ??) rendement chute. La figure suivante montre les différentes entrées-sorties vapeur-condensat du groupe

Calculer la vitesse moyenne de l’écoulement ainsi que le nombre de Reynolds correspondant ; conclure. 5/8 Tournez la page S.V.P. PARTIE C : DU LIQUIDE AU GAZ Données numériques : H2O masse molaire M 18 g.mol–1 capacité thermique massique enthalpie massique de vaporisation de l’eau liquide cliq de l’eau Lvap (100°C, 1 bar) 4180 J.kg.–1K–1 H2O TC T v sous 1 bar Psat à 20 °C µ liq (kg.m-3) 374 °C 100 °C propane 98 °C – 42 °C 7 bar 515 2,24.106 J.kg–1 butane 153 °C 0 °C 1,1 bar 585 où TC est

e e e e travail technique (Fig.5.3) : dW ′ = V dP (5.21) 57 Le travail technique est nul lorsqu’il n’y a pas de paroi mobile dans le syst`me. e On d´finit e ´galement la grandeur thermodynamique appel´e enthalpie du fluide : e e H = U + PV (5.22) Enthalpie vient du grec “thalpein” qui veut dire chauffer. C’est une fonction d’´tat extensive e dont la variation permet d’exprimer la quantit´ de chaleur mise en jeu pendant une transfore mation ` pression constante d’un syst`me

brute[->20]|C[->21]19H[->22]28O[->23]2 [Isomères][->24]| Masse molaireHYPERLINK \l "cite_note-0"[1][->25]|288,4244 ± 0,0178 g[->26]·mol[->27]−1C 79,12 %, H 9,79 %, O 11,09 %,| Propriétés physiques|| T° fusion[->28]|155 à 156 °C| Thermochimie|| ΔfusH°[->29]|| Enthalpie standard de combustion|-11080 kJ/mol| Précautions|| Directive 67/548/EECHYPERLINK \l "cite_note-1"[2][->30]|| [->31][->32]T|| [+][->33] Symboles :T : Toxique[->34]Phrases R :R40 : Effet cancérogène suspecté. Risque possible d’effets irréversibles

que R  P ΔH°RP et que ΔH°RP = - ΔH°PR Alors des chaleurs de réaction peuvent être «calculées» sans devoir réaliser l’expérience Un exemple de cycle Un exemple : C6H6 (l) + 3H2 (g) C6H12 (l) ΔH°R = ? Admettons que nous connaissions les enthalpies de réactions : C6H6(l) + 7,5 O2(g) 6CO2(g) + 3H2O(l) H2(g) + 0,5 O2(g)  H2O(l) C6H12(l) + 9 O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) ΔHC(I) =-3273 kJ mol-1 ΔHC(II) = -286 kJ mol-1 ΔHC(III)=-3923 kJ mol-1 La réaction demandée peut être obtenue en combinant

variation de température depuis la température ambiante Ta jusqu’à la température de fusion Tf , varie selon l’expression : ∆ th = q ( A → B ) – PdV où q (A → B) est la quantité de chaleur nette reçue. Le terme q ( A → B ) = ∆ th + PdV est appelé enthalpie, désignée par ∆H (A → B). Dans les procédés par laser, le terme P dV est négligeable ; il s’ensuit que : q ( A → B ) = ∆H ( A → B ) = ∆ th = C ( Tf – Ta ) s Pour la phase de transformation de l’état solide à l’état liquide (du point B au point

quantité de la chaleur évacuée par la matière plastique pendant un cycle. Elle s’exprime par l’équation suivante : Q cédée = m × = m × (Hi – Hm) Avec : - Masse de grappe m = 10.45 g = 0.01045 kg - Enthalpie d’injection Hi = 430 Kj/Kg - enthalpie de démoulage Hm = 90 Kj/Kg Q cédée = 0.01045× (430 – 90) = 3.553 Kj/Kg 4.2.1.5.1.puissance horaire totale C’est la quantité de chaleur évacuée par la matière plastique pendant une heure. Elle est exprimée par l’équation suivante

............................................................................................ 26 III VARIATION DES CHALEURS DE REACTION AVEC LA TEMPERATURE....................................................................... 26 IV CALCUL D'UNE ENTHALPIE DE REACTION ............................................................................................................ 26 V ENERGIE DE LIAISON COVALENTE ..........................................................................................