Enthalpie

alors des valeurs moyennes valables sur des intervalles de température. exemple de l'eau: eauliq (20°C) 4,18 kJ.kg-1.K-1 eauliq (80°C) 4,30 kJ.kg-1.K-1 eauvap (120°C) 2,01 kJ.kg-1.K-1 eauvap (200°C) 1,98 kJ.kg-1.K-1 2/ Chaleurs latentes (ou enthalpies) de changement d'état La chaleur latente massique d'un changement d'état l (molaire L) représente la quantité de chaleur nécessaire pour permettre le changement d'état d'une unité de masse (une mole) d'un corps pur d'une substance sous une pression

température entre l’état initial et final.  Rappel : L’énergie interne est un terme « forfaitaire » comptabilisant l’ensemble des énergies microscopiques 4.2 Relation de Mayer On peut démontrer les relations suivantes : 4.3 Enthalpie  Rappel : La fonction enthalpie permet de simplifier le calcul des échanges d’énergie pour les transformations isobares. Cette fonction ne comptabilise pas les échanges d’énergie dus au travail des forces de pression (conséquence de la variation de volume)

ΔHR25°C peut se calculer à partir des enthalpies standard de formation des produits diminuée des enthalpies standard de formation des réactifs, que l'on trouve dans la littérature. Exemples: Combustion du carbone: C + O2 -> CO2, enthalpie ΔHR25°C = -393,1 kJ.mol-1, réactifs et produits à 25°C (état de référence) Quantité d'oxygène nécessaire: 1 mole d'O2 par mole de C, ou 32/12 = 2.67 kg d'air par kg de carbone. Combustion de l'hydrogène: H2 + 1/2 O2 -> H2O, enthalpie ΔHR25°C = -241,6 kJ.mol-1,   Quelques

. . . . . . . . . . . . . . 4.1 Calcul de l’entropie standard de réaction à T = 298 K . . . . 4.2 Calcul de l’enthalpie standard de réaction . . . . . . . . . . 4.3 Énergie de liaison . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.4 Calcul des enthalpies standard de réaction à des températures différentes de 298 K . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Exercices . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Problèmes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Le désordre, c’est l’entropie. Energie entropique : Energie perdue sous forme de chaleur lors des transferts d’énergie Biochimie et Biologie Cellulaire L2 BGSTU Energie totale dans un composé organique = enthalpie totale H. En 1878, Josiah Willard Gibbs : Energie libre ou enthalpie libre G = part de H susceptible de fournir du travail. Relation de Gibbs : H = G + TS énergie entropique Variations d’énergie libre H = G + TS G = H - TS (En calorie/mol ou joule/mol) Biochimie et Biologie

Densité à 25 °C : 1,032 Masse volumique à 25 °C : 1032 kg/m3 Viscosité à 25 °C : 1,5 mPa. S (ou cP) Température de fusion : -51,7 °C Température d’ébullition à pression atmosphérique : 120,5 °C Température d’ignition : 280 °C Enthalpie de formation : -242,71 kJ/mol Enthalpie de vaporisation : 47,7 kJ/mol Solubilité dans l’eau à 20°C : soluble Densité de vapeur (air=1) : 1,73 Tension de vapeur à 25°C :  1,2kPa Tension superficielle à 25°C : 74,3 mN/m Pression de vapeur : 2000

nm - Masse molaire du fer : M Fe = 56 g ⋅ mol-1 • Données thermodynamiques à 298 K : - Enthalpies libres molaires standard de formation ΔfG° (en kJ ⋅ mol-1) : composés H2O(g) Fe(OH)3(s) Fe2O3(s) FeO(s) Fe3O4(s) FeO(OH)(s) ΔfG° -229 -700 -750 -245 -1016 -500 1/1 Extrait gratuit de document, le document original comporte 31 pages. - Enthalpies molaires standard de formation ΔfH° (en kJ ⋅ mol-1) et entropies molaires standard Sm° (en J ⋅ mol-1

ouvertures de portes dans la salle C 6. Apports par les denrées 6.1. Salle A 6.2. Salle B 6.3. Salle C 7. Ventilateurs de régulation de la salle B 8. VMC de la salle A 8.1. La formule 8.2. Les données 8.2.1. hae = enthalpie de l'air extérieur 8.2.2. haa = enthalpie de l'air intérieur 8.2.3. Le débit 8.2.4. La masse volumique ϴ͘ϯ͘ >Ğ ĐĂůĐƵů 9. Total de tous les apports 128 Cave à vins : bilan thermique 1. Schéma général des 3 chambres et description de leurs utilisations

pour calculer le rendement d'une chaudière : 1. Calcule du rendement par la méthode directe : Sachant que : QV = débit vapeur (enthalpie vapeur – enthalpie eau) QF = débit combustible * PCI La formule précédente devient : η = débit vap (hV – hE) / débit combustible * PCI Les enthalpies étant relevées sur le diagramme de Mollier. 2. Calcul du rendement par la méthode indirecte : a. Introduction :

L’AIR HUMIDE .................................................................................... 2 2.1 TEMPERATURES ET HUMIDITES ............................................................................................................. 2 2.2 ENTHALPIE SPECIFIQUE......................................................................................................................... 3 2.3 RELATIONS ENTRE LES DIFFERENTES GRANDEURS .................................................................