Enthalpie

l'équation de la réaction de formation de l'acide benzoïque à partir des corps simples le constituant. - En déduire la valeur de l'enthalpie standart fH°4 de formation de l'acide benzoïque. enthalpie standart de formation : de CO2 (gaz) fH°1= -393,5 kJ/mol ; de l'eau liquide : fH°2= -285,8 kJ/mol enthalpie standart de combustion de l'acide benzoïque combuH°3= -3218,6 kJ/mol 2. Chimie organique : Représenter la formule de Lewis de l'acide benzoïque. - Synthèse du benzoate d'éthyle : écrire

de réaction _________________________________________________ Enthalpie _________________________________________________________ Enthalpies de réaction _______________________________________________ Enthalpies standards de formation. _____________________________________ Mesure du ∆H d'une réaction _________________________________________ Loi de Hess et bilans énergétiques _____________________________________ Calcul des enthalpies de réaction ______________________________________ Bilans énergétiques

N-Heptane N-Octane 1.4. Modèle thermodynamique Compte tenu de la nature des constituants en présence (essentiellement des alcanes), le modèle thermodynamique utilisé pour la représentation des équilibres entre phases et des calculs des enthalpies est l'équation d'état cubique de Soave Redlich et Kwong (SRK) [2] avec les paramètres d’interaction binaire extraits de la base fournie avec les logiciels ProSim. 1.5. Conditions opératoires Alimentations du procédé Alimentation C1 Azote

Equilibres de solubilités chimie osLes sels ne se comportent pas tous de la même manière s’ils sont placés dans l’eau. Certains se dissolvent facilement, d’autres plus difficilement, et d’autres encore sont pratiquement insolubles. Les différences de solubilité des sels permettent de comprendre la présence, dans la nature, de certains minerais ou de certains ions dans les cours d’eau RAPPEL Ion simple : particule chargée obtenu à partir d’un atome par : - Perte d’électron => CATION (Ca°

énergie, appelée aussi basse température ou basse enthalpie, explore des aquifères situés entre 1 500 et 2 500 mètres de profondeur. La température atteint entre 30°C et 90°C : trop faible pour produire de l’électricité mais idéal pour produire de la chaleur. Les applications vont du chauffage urbain au thermalisme, en passant par le chauffage des serres et le séchage des produits agricoles. - La géothermie moyenne énergie, aussi appelée moyenne enthalpie, explore le plus souvent des gisements d’eau

parce qu’il a le plus petit intervalle et qui comprend le pH obtenu. XI. Les différentes manières de calculer le H d’une réaction et sa signification. a) Par enthalpie de Liaison (Hl) Def : Elle correspond au H de la réaction : Rupture homolytique d’une liaison entre 2atomes bien déterminer : b) Par enthalpie de formation (Hf) Def : C’est une substance chimique, qui correspond au H de la réaction au cours de laquelle 1mol de la substance est formé à partir de corps simple

Capacité thermique - Relation de Meyer – Détente - Compression – Réversible – Irréversible – Isotherme – Isochore – Isobare – Adiabatique – Sublimation – Condensation – Vaporisation – Liquéfaction – Fusion – Solidification Enthalpie molaire standard de formation (∆h°f ) - Enthalpie standard d’une réaction(∆H°r) - Loi de Hess - Loi de Kirchhoff - Energie de liaison Méthode de cycle. A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits : Exercice I. A. 1. Donner les dimensions

Capacité thermique - Relation de Meyer – Détente - Compression – Réversible – Irréversible – Isotherme – Isochore – Isobare – Adiabatique – Sublimation – Condensation – Vaporisation – Liquéfaction – Fusion – Solidification Enthalpie molaire standard de formation (∆h°f ) - Enthalpie standard d’une réaction(∆H°r) - Loi de Hess - Loi de Kirchhoff - Energie de liaison Méthode de cycle. A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits : Exercice I. A. 1. Donner les dimensions

valeurs moyennes valables sur des intervalles de température. exemple de l'eau: eauliq (20°C) eauliq (80°C) eauvap (120°C) eauvap (200°C) 4,18 kJ.kg-1.K-1 4,30 kJ.kg-1.K-1 2,01 kJ.kg-1.K-1 1,98 kJ.kg-1.K-1 2/ Chaleurs latentes (ou enthalpies) de changement d'état La chaleur latente massique d'un changement d'état l (molaire L) représente la quantité de chaleur nécessaire pour permettre le changement d'état d'une unité de masse (une mole) d'un corps pur d'une substance sous une pression

/ P batterie chaude Exercice Soit une centrale de traitement d’air pour un ensemble de bureaux ; La température extérieure est de -2 [°C] avec une humidité relative HR = 90 % La température intérieure est de 19 [°C] avec une enthalpie de 40 [kJ/kgas] Le volume d’air repris est de 40 % La température de soufflage est de 25 [°C] Le débit de soufflage est de Qmas = 2 [kg/s] Placer sur le diagramme : l’air extérieur, l’air intérieur et le point de mélange. Calculer la température