Équation du temps

.............. ….............................sont synthétisées lors du métabolisme de ….................. Ce phénomène peut se résumer par l 'équation ci-dessous : Les organismes chlorophylliens et non chlorophylliens utilisent les molécules.............................pour se procurer l'énergie nécessaire à leur fonctionnement, la plupart du temps par un métabolisme qui utilise le dioxygène......................................... qui se résume par l'équation bilan suivante : Les autres

Selon la dimension temporelle On distingue : Les modèles statiques :Modèles où l’enchaînement dans le temps des phénomènes analysés n’est pas explicités ou n’est pas pris en compte, on fait l’hypothèse de l’invariance temporelle des relations du modèle. Exemple : Y t =f(X t ) , toutes les variables sont traitées à une même époque de temps t : Les modèles dynamiques : ceux ou l’enchaînement dans le temps est pris en compte par l’intermédiaire d’un système de réactions mutuelles. Yt=f(Xt,Xt-i,Yt-j,Zt

initiales depuis deux ans au moins et satisfaisant à l'une des conditions suivantes : - avoir vingt ans au moins au 1er octobre de l'année de délivrance du diplôme et justifier à cette même date de deux années d'activité professionnelle, à temps plein ou à temps partiel, ayant donné lieu à cotisation à la sécurité sociale ; - avoir vingt-quatre ans au moins au 1er octobre de l'année de délivrance du diplôme. Pour l'inscription à l'université sont assimilés de plein droit à une activité professionnelle

Si on veut obtenir quelque chose il faudra renoncer à une autre chose. Ex : on fait de l économie tous les jours, 110h/ semaine (sans le sommeil), on fait face à des arbitrages dans ce cas là car on doit organiser ces heures. Du temps pour les loisirs c est moins de temps pour les révisions donc une moins bonne note à l examen. On peut avoir un arbitrage inter-temporel : Ex : un ménage a un budget et des dépenses : - dépense courante (loyer, vacances…) - dépense future

LINEAIRES …………………………………… 25 CHAPITRE IV : CORRECTION DES SYSTEMES ECHANTILLONNES ASSERVIS …………...…………..………..……………………..……. 34 CHAPITRE V : LA REPRESENTATION D’ETAT DES SYSTEMES A TEMPS CONTINU ……………………………………………….………. 39 CHAPITRE VI : LA REPRESENTATION D’ETAT DES SYSTEMES A TEMPS DISCRET..……………………………………………………………… 49 CHAPITRE VII : COMMANDE PAR RETOUR D’ETAT – LES OBSERVATEURS..… 55 BIBLIOGRAPHIE ANNEXE L. EL MENZHI AVANT PROPOS

COMPLEMENT MATHEMATIQUE .......................................................................................................- 4 LES EQUATIONS LOCALES DE L’ELECTROSTATIQUE ....................................................................- 12 LES CONDUCTEURS EN EQUILIBRE ELECTROSTATIQUE ............................................................. - 28 LES EQUATIONS LOCALES DE LA MAGNETOSTATIQUE .............................................................. - 36 EFFET HALL - TRAVAIL DES FORCES DE

..........................................................................22 II-8. Trajectoires ..............................................................................................................................................22 III- Equation de continuité ......................................................................................................................................22 3 III-1. Dérivation suivant la méthode d’Euler ........................................

| | |Prévoir si une réaction est possible à partir de la classification électrochimique ; | | |Écrire et équilibrer les demi équations ; | | |Écrire le bilan de la réaction d’oxydoréduction

fondamentales ( ) : Le système international des unités est constitué de 7 unités fondamentales correspondant à 7 grandeurs physiques comme le résume le tableau suivant : Grandeurs Symbole de la grandeur Nom de l’unité Symbole de l’unité masse longueur temps Intensité électrique température Quantité de matière Intensité lumineuse M kilogramme kg L mètre m T seconde s I ampère A ; Degré Kelvin K : mole mol J Candela Cd b/ Les unités dérivées ( ): Toutes les unités des grandeurs physiques

On ajoute de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge en agitant au fur et à mesure de l'ajout. 2. Réaction d'oxydoréduction 2.1. demi-équation de réduction de l'ion permanganate : MnO4–(aq) + 5 e– + 8 H+(aq) = Mn2+(aq) + 4 H2O (l) ) (2 demi-équation d'oxydation de l'acide oxalique: H2C2O4 (aq) = 2CO2 (aq) + 2e– + 2H+(aq) ) (5 équation de la réaction: 2 MnO4–(aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H+(aq) = 10 CO2 (aq) + 2 Mn2+(aq) + 8 H2O(l) 2.2. à l'instant t = 0, on a n01 = c1.V1 n01