Équilibre acido-basique

. . . 19 4. Suivi d’une transformation chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29 5. Conduction dans les solutions ................................................. 40 6. Réactions acido-basiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 50 7. Réactions d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

appliquée I.2 Réactions acido-basiques On rappellera brièvement les notions suivantes, rencontrées dans les niveaux antérieures : réaction chimique, équilibre chimique, définition d’acide et base selon Définitions, exemples de couples acide-base, espèces fortes et faibles, loi de Guldberg et Waage (dite d’action des masses), définition de la constante d’acidité Ka , pKa , classification des couples acide/base ; domaines de prédominance de la forme acide et de la forme basique ; les couples de l’eau

terrestre qui correspond à un environnement variable est impossible sans le développement des reins. En effet les organismes qui vivent dans un environnement dont la composition est constante (eau) ne nécessitent pas de système élaboré permettant un équilibre entre le milieu extérieure et intérieur. Il apparaît que les cellules des organismes complexes ne peuvent vivre et fonctionner que dans un environnement quasi immuable mais pour pouvoir maintenir cette constance l’évolution a mis en place des systèmes

cationique A+ Zwitterion A± Forme basique anionique A- Fig. 1: Equilibre entre les trois formes ioniques des acides aminés en fonction du pH de la solution. Si la chaîne latérale est ionisable, une quatrième forme ionique peut exister. Les fonctions ionisables des chaînes latérales des acides aminés et leurs pKa sont rappelées ci-dessous (les formules des acides aminés doivent être connues ainsi que l'ordre de grandeur des pKa des fonctions acides et basiques). Fonctions ionisables des chaines

sodium (Na+), potassium (K+) et chlore (Cl-) sont très importants dans le maintien de la pression osmotique et les mouvements de l'eau dans l'organisme (hydratation/déshydratation) ainsi que dans l'équilibre des charges positives et négatives (équilibre acido-basique). Leurs variations sont liées les unes aux autres et également à celles d'autres ions (bicarbonates notamment). CONDITIONS DE PRÉLÈVEMENT ET DE CONSERVATION Prélèvement de sang veineux, le plus souvent au pli du coude, avec garrot laissé moins

C’est un acte de soins infirmiers réalisé sur prescription médicale (article R.4311.7) Gazométrie artérielle Un acte de soins qui permet l’obtention d’un échantillon de sang artériel d’une artère périphérique afin d’évaluer la ventilation, équilibre acido-basique et l’hémostase. Dans le cas de monsieur F. Mesmin : Permet d'apprécier la fonction respiratoire de l'organisme et de dépister une insuffisance respiratoire Hypoxie. Hypercapnie. PaO2 : pression partielle en oxygène dans le sang artériel

d’eau/surcharge en sodium Kaliémie : 3,5- 5 mmol/L risque cardiaque grave Hypo : perte dig/ rénal/hyperglycémie Hyper : potassique/déficit élimination rénal/ dig Chlorémie : 96-106 mmol/L aide a l’interprétation de la natrémie Bicar : 23-29 mmol/L équilibre acido basique Hypo : ins respi chronique /alcalose Hyper : acidose métabolique/ ins rénale/ hep sévère Magnésium : 0,75-1mmol/L Phosphorémie : 0,8-1 ,3mmol/L maintient de al structure osseuse Hypo : décompensation diab/ alcoolisme chronique/ médocs

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 L’´quilibre acido-basique e 3.1 Questions de cours. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2 Vrai-Faux de cours. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.3 Composition d’une solution. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.4 Sens de d´placement

SMPC, S2, Chimie Générale II, Réaction Chimique, Réactions Acide-Base, 2011-2012 4 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------- b) Caractère ampholyte de l’eau - Comportement basique de H2O Ex : CH3COOH + H2O AI CH3COO- + H3O+. BII BI AII Les couples acide-base sont : CH3COOH/CH3COO- et H3O+/H2O - Comportement acide de H2O Ex : NH3 + H2O AII BI NH4+ + OHBI BII Les couples acide-base sont : NH4+/NH3 et H2O/OHL’eau peut

7 1 4 43 37 40 34 28 31 25 19 22 17 14 11 8 2 5 44 38 41 35 29 32 26 20 23 18 15 12 9 3 6 45 39 42 36 30 33 27 21 24 Gr 45 Gr 44 Gr 43 Gr 42 Gr 41 Gr 40 Gr 7 Gr 8 Gr 9 Gr 39 Gr 38 Gr 37 Gr 1 Gr 2 Gr 3 TD9U3B / M. VAN OVERLOOP Equilibre acido-basique TD1PH / Mme UBEAUD / M. MONASSIER Paramètres de la pharmacocinétique TD1SH - 1ère partie Santé, maladie et soins TRAVAUX DIRIGES DE LA P.A.E.S.1 : 2ème SEMESTRE 2010-2011 DATES Horaires UE3B - ASPECTS FONCTIONNELS 4 TD (suite) M