Equilibre Chimie

[pic] Du pétale de rose au gain de lavande au flacon de parfum, c’est toute une alchimie qui intervient. A l’origine, des essences naturelles, Des huiles essentielles qui, par magie de l’homme et de la chimie, se transforment en un précieux liquide à la senteur envoûtante. Un parfum ne doit pas seulement sentir bon, il doit aussi être porteur de rêve et d’émotion. Créer un parfum est un art et fait largement appel à l’imaginaire. Comme un musicien, un compositeur de parfums

Synthèse : chimie juin 2) évolution d’une réaction chimique 2.2 Réaction exothermiques et endothermiques : Une réaction exothermique est une réaction au cours de laquelle le ou les réactifs qui se transforment libère de l’énergie sous forme de chaleur dans le milieu environnent (dissolution NaOH, combustion) Une réaction endothermique est une réaction au cours de laquelle le ou les réactifs qui se transforment capture (prend) de l’énergie sous forme de chaleur dans le milieu environnent (eau

CONTROLE CHIMIE N°2 Date : 19 nov 04 NOM : Classe : 4° EXERCICE 1 ( As-tu corrigé le contrôle n°1………. 1) donner la définition d’une réaction chimique ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2) avec quel appareil mesure-t-on la pression d’un gaz ? ……………………………………………………………………………………………… 3) quelle est la définition d’une combustion incomplète ?

1°S - CONTROLE DE PHYSIQUE - CHIMIE n° 2 (2008−2009) − NOM : CHIMIE On rappelle les valeurs des masses atomiques exprimées en g.mol−1 H : 1,00 O : 16,0 S : 32,1 Al : 27,0 Cu : 63,5 K : 39,1 Cl : 35,5 I- Solutions électrolytiques On prépare 3 solutions aqueuses S1 , S2 , S3 ,chacune de volume Vo = 2500 mL. 1. S1 est obtenue en dissolvant m1 = 68,46 g de sulfate d’aluminium (Al2 (SO4)3) 2. S2 est obtenue en dissolvant m2 = 47,88 g de sulfate de cuivre (Cu SO4) 3. S3 est obtenue en dissolvant

Classe de TS Chimie Prof TP N°10 TP N°10-PROF : LES PILES ELECTROCHIMIQUES Objectifs : Montrer qu’une transformation chimique spontanée impliquant un échange d’électrons peut avoir lieu soit en mélangeant les espèces chimiques de deux couples oxydant/réducteur soit en les séparant ; dans ce dernier cas, montrer que la transformation correspondante est utilisable pour récupérer de l’énergie sous forme d’énergie électrique à l’aide d’un dispositif : la pile. Montrer qu’une pile délivre

rompent nettement avec la connaissance vulgaire. Ce qui s’oppose à la constatation de cette profonde discontinuité épistémologique c’est que « l’éducation scientifique » qu’on croit suffisante pour la « culture générale » ne vise que la physique et la chimie « mortes », cela dans le sens où l’on dit que le latin est une langue « morte ». Il n’y a rien là de péjoratif si seulement on veut bien remarquer qu’il existe une science vivante. Émile Borel a lui-même montré que la mécanique classique, la mécanique

Chimie Cinétique Nitration du naphtalène Problème I-8 : Nitration du naphtalène Le passage du naphtalène A au nitronaphtalène B suppose, entre autres réactions, une nitration d’un des noyaux aromatiques. Le composé aromatique à nitrer sera désigné par ArH. Le mécanisme de la réaction de nitration est le suivant : HNO3 + H 2SO 4 k1 → ← k −1 k2 → ← k− 2 + H 2 NO3 + HSO − 4 (1) + H 2 NO3 H 2O + NO + 2 (2) + NO 2 + ArH + ArHNO2 → k4 k3 ArHNO+ 2 ArNO2 + H + (3) (4) → I- Etude des structures

condensations et de vaporisations pour terminer par la récupération d'un des constituants. L'étude de la distillation nécessite la connaissance des lois des équilibres liquide - vapeur pour les corps purs et pour les mélanges. 2) Equilibre liquide-vapeur d'un corps pur. 2-1) Equilibre liquide vapeur en vase clos - Tension de vapeur. Un équilibre physique s'établit entre liquide et vapeur La vapeur au-dessus du liquide est dite saturante. Sa pression p0 est dite : - pression de vapeur saturante

Leçons de Chimie Générale 123- 45678- 910 - 11 12 13 14 15 16 17 18 19 - 20 21 22 23 24 25 26 - La liaison chimique à l’état solide : nature et évolution dans la classification périodique. (on se limitera aux corps simples et aux corps composés de deux éléments. (L). Du cristal parfait au cristal réel. Exemple de la non stoechiométrie de FeO. (L). Définitions élémentaires sur la structure cristalline : réseaux, nœuds, motifs et mailles. Assemblages compacts de sphères identiques : arrangement

_______________________ CHIMIE Durée : 2 heures Les calculatrices sont autorisées *** NB : Le candidat attachera la plus grande importance à la clarté, à la précision et à la concision de la rédaction. Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d’énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant les raisons des initiatives qu’il a été amené à prendre. *** La peinture, artistique ou non, fait appel à la chimie. Actuellement, de