Éthanol

diverses températures, concentrations ou en présence d’inhibiteur. MATERIEL ET METHODES Matériel : Glace pillée Pilon Centrifugeuse Réactifs et produit : Tampon Acétate de Na avec un pH 4.7 constant pendant toute l'expérience Ethanol L’enzyme amylase extraite de flocons de blé et de salive Le substrat est une solution d’amidon Indicateur coloré : Di-Nitro-Salicylate (DNS), le DNS jaune est réduit en DNS rouge orangé On peut donc suivre l'apparition du DNS au cours de la réaction

Les biocarburants éthyliques proviennent de la fermentation du sucre ou de l’amidon des plantes, notamment betteraves, maïs, blé et canne à sucre. Le produit final, appelé bioéthanol, n’est pas utilisé pur mais en mélange avec de l’essence. Cet éthanol peut être synthétisé avec une base issu du pétrole, l’isobutène, pour produire de l’ETBE (éthyl tertio butyl éther). Les biocarburants gazeux peuvent être utilisés en remplacement de l'essence dans les moteurs à explosion. Le méthane d’origine

non-miscibles. Homogène : se dit d’un mélange dont on ne peut distinguer les constituants à l’œil nu. Un milieu homogène constitue une phase. Hétérogène : se dit d’un mélange dans lequel on peut distinguer à l’œil nu plusieurs phases. Ex : Eau + éthanol (alcool). Une phase homogène. Les liquides sont miscibles. Eau + huile. Deux phases hétérogènes. Les liquides dont non-miscibles. 2) Principe Dans le procédé d’extraction liquide-liquide, l’espèce chimique à extraire est d’abord

l’atténuation du changement climatique grâce à la réduction des émissions des gaz à effet de serre car ils sont fabriqués à partir de la transformatoin de matières premières telles que la canne à sucre, le blé, le colza, l’huile de palme, etc. en éthanol, le biodiesel, le bois de feu,etc. Contre-argument : Les biocarburants ne sont pas nécesserement bénéfiques pour l’environnement. En effet, l’impact des biocarburants sur les émissions de gaz à effet de serre dépend de la matière première d’origine

Tableau d’avancement de la réaction au bout de six mois. | CH3-COOH +CH3-CH2-OH↔CH3-COO-CH2-CH3 + H2O | Etat initial | 1,0 | 1,0 | 0 | 0 | 6 mois | 1,0-x | 1,0-x | x | x | Acide éthanoïque : n’r=0,69 mol=1,0-x ; on en déduit x= 0,31 mol Éthanol : n’r=0,69 mol Éthanoate d’éthyle : 0,31 mol Eau : 0,31 mol 1.2.6 A partir de la quantité de matière restante d’acide éthanoïque au bout de six mois, on en a déduit les quantités de matière des autres corps connaissant les quantités de

| | |Cocaïne |2 à 4 jours | |Éthanol (alcool) |2 à 14 heures | |Méthadone |1 à 3 jours

**Substances psychoactives : substances actives sur le fonctionnement cérébral D'après Drogues, Savoir plus. Risquer moins. Comité Français d'Education à la Santé, décembre 1999   Document 2 : le mode d'action de certaines drogues L'alcool, ou éthanol, est l'un des plus anciens produits psychoactifs consommé (...). L'alcool est impliqué, comme tout produit générateur de dépendance, dans l'augmentation de la libération de dopamine : l'alcool stimule l'activité des neurones à dopamine. La nicotine

affinité, quel est le pouvoir d'attraction. Première étape de la respiration cellulaire : transformation du glucose en deux pyruvates. Chaque étapes est catalysée par une enzyme. Traitement de l'alcoolisme par le disulfirame → gras réserve éthanol → acétaldéhyde → pyruvate → respiration cellulaire alcool déshydrogénase aldéhyde déshydrogénase 1. L'enzyme ne peut fonctionner que si elle posséde une forme parfaitement adaptée à la ou les molécules qu'elle catalyse. Les enzymes peuvent

réaction entre le permanganate de potassium et l’éthanol, sachant que les produits sont (entre autres) l’ion Mn2+ et l’acide acétique. De même avec l’acétaldéhyde, les produits sont les mêmes. n° 1 2 3 4 5 6 7 8 nom alcool benzylique éthanol acétal déhyde glucose acétone acide acétique cyclo hexane 4-amino phénol représentation quasi semi-developpée Ph-CH2-OH H3C-CH2-OH H3C-CH=O HO-CH2-(CH (OH))4-CH=O H3C-CO-CH3 H3C-CO-OH CyH on verra en fin de TP représentation topologique

Cm,e Cm,D = 50 ( 1,9.102 = 9,4(103 mg.L–1 = 9,4 g.L–1 (calcul effectué avec la valeur non arrondie de Cm,e) 3.b) Le distillat de vin (20 mL) ayant été dilué 10 fois pour préparer 200 mL de solution D, la concentration massique du vin est en éthanol est: Cm,vin = 10 . Cm,D Cm,vin = 10 ( 9,4 = 94 g.L–1. 4. 1 L de vin contient 94 g d'éthanol donc 100 mL de vin contient 9,4 g d'éthanol. Or la masse volumique de l'éthanol étant ((ol) = 0,80 kg.L-1 = 8,0(102 g.L–1, le volume d'éthanol V(ol)