Exercice 4 P 22 Chimie

DEVOIR SURVEILLE 2nde D Mercredi 22 Octobre 2014 Calculatrice autorisée, présentation notée (orthographe, clarté, schémas, explications, encadrements des résultats…) EXERCICE 1 : QUESTIONS DE COURS (6 points) - Citer 2 techniques d’identification d’espèces chimiques.(1 point) - Citer les 3 rôles principaux de la chimie de synthèse. (1 point) - Citer les 3 étapes d’une synthèse chimique et citer pour chacune au moins un exemple de technique possible. (1 point) - Pourquoi est-on amené à réaliser

© Hachette Livre, 2010 — Physique Chimie 2de, Livre du professeur. A Physique Chimie 2 de Livre du professeur Sous la direction de Thierry DULAURANS Lycée Fernand-Daguin à Mérignac André DURUPTHY Lycée Paul-Cézanne à Aix-en-Provence Michel BARDE Lycée Marcel-Pagnol à Marseille Nathalie BARDE Lycée Saint-Charles à Marseille Vincent BESNARD Lycée Montesquieu à Bordeaux Marc BIGORRE Lycée des Graves à Gradignan Marie des Neiges DE FLAUGERGUES Lycée du Grésivaudan à

Chimie TS PARTIE B : La transformation chimique est-elle toujours totale ? (4 TP - 9 HCE) Chapitre n°5χ : Transformations associées à des n°5χ acidoréactions acido-basiques en solutions aqueuses Prérequis : Compétences à atteindre : Savoir que Ke est la constante d’équilibre associée à l’équation de la réaction d’autoprotolyse de l’eau.; Connaissant la valeur du pH d’une solution aqueuse, dire si elle est acide, basique ou neutre ; À partir de la concentration molaire des ions. H3O+ ou OH-

Physique-Chimie Devoirs Devoirs 1 à 8 > Devoirs 1 à 8 Devoirs-SP12-13 7 evoir 01 à envoyer à la correction > Attention C  ollez l’étiquette codée SP12 – DEVOIR 01 sur la 1re page de votre devoir. Si vous ne l’avez pas reçue, écrivez le code SP12 – DEVOIR 01, ainsi que vos nom et prénom. Important > La saisie informatisée des devoirs ne permet aucune erreur de code. > Exercice 1 Veuillez rédiger ce devoir après avoir étudié  la séquence 1. (5 points)

chimique : cinétique et catalyse Chapitre 9 Activités 1 Réactions rapides, réactions lentes… (p. 230) Matériel et produits – Deux De béchers béche de d 50 mL L; – deux éprouvettes graduées de 10 mL ; – deux pipettes graduées de 5 mL ; – une solution de sulfate de fer (II), Fe2+ (aq) + SO42– (aq) à 1,0 # 10-2 mol · L–1 ; 1 Dans le bécher A : MnO4– (aq) +5 Fe2+ (aq) +8 H+ (aq) Mn2+ (aq) + 5 Fe3+ (aq) + 4 H2O (ᐉ) Dans le bécher B : 2 MnO4– (aq) + 6 H + (aq) + 5 H2C2O4 (aq) 2 Mn2+ (aq) + 8 H2O

COUV.CHIMIE_GENERALE_3e_2.ai 30-03-09 15:47:29 3e édition Chimie générale, 3e édition, un ouvrage original et complet rédigé par des professeurs reconnus du milieu collégial ! Jean-Luc Allard est titulaire d’un baccalauréat ès sciences de l’Université Concordia et d’une maîtrise en éducation de l’Université de Montréal. Il a enseigné la chimie au Collège Jean-de-Brébeuf pendant plus de vingt ans. 3e édition J.-L. Allard Eddy Flamand a terminé un baccalauréat ès arts et ès sciences appliquées

Sujet 1, Amérique du Nord, juin 2013 Exercice 3. Surfer sur la vague La houle est un train de vagues régulier généré par un vent soufflant sur une grande étendue de mer sans obstacle, le fetch. En arrivant près du rivage, sous certaines conditions, la houle déferle au grand bonheur des surfeurs ! Les documents utiles à la résolution sont rassemblés à la fin de l’exercice. Donnée : intensité de la pesanteur : g = 9, 8 m.s−2 . I. La houle, onde mécanique progressive 1.1 Pourquoi peut-on

Il se forme de l'eau. Sachant que 4 grammes de dihydrogène comportent 1 204 409 000 000 000 000 000 000 molécules et que 12 grammes de dioxygène en comportent 225 826 687 500 000 000 000 000. Quel sera le nombre de molécules d'eau formée ?Je me désespérais des résultats : même les meilleurs

CHIMIE Manuel, p. 60 CHAPITRE La composition d’un médicament OBJEctiF 1 : Exploiter les notices des médicaments. 1  1. Le principe actif des deux médicaments est le paracétamol. 2. Ce sont les excipients. 3. Si la posologie du paracétamol est de 10 mg par kg toutes les quatre heures, un enfant pesant 30 kg peut ingérer 300 mg de paracétamol toutes les quatre heures. Le médicament A, qui apporte 500 mg de paracétamol, n’est donc pas adapté à l’enfant. 6  1. Les agrumes (oranges, citrons…)

CHAPITRE 5 : Le tableau périodique 1. Historique Robert BOYLE (1627-1691), chimiste anglo-irlandais, recensait une douzaine d’éléments. Robert Boyle Le chimiste français LAVOISIER (1734-1794) en citait 31 dans son Traité élémentaire de chimie. Vers 1850, on en dénombrait environ 60. De nos jours, 103 éléments sont connus : les 92 premiers (excepté 43 et 61) sont naturels, les suivants ont été obtenus artificiellement et sont tous radioactifs. Des éléments de Z > 103 ont été mis en évidence