Exercice 4 P 22 Chimie

Exercices de révision Chimie des solutions (202-NYB-05) Document préparé par Debby Correia Ledo, responsable de l’Aide à la réussite en Chimie (H2022) Unités de concentration 1) L'acide chlorhydrique est vendu sous la forme d'une solution aqueuse concentrée. Sachant que la molarité du HCl commercial est de 12,0 M et sa densité est de 1,18 g/mL, calculer : a) la molalité de la solution commercial ; b) le pourcentage masse/masse du HCl dans cette solution. 2) Soit une solution de HBr à 17

 Devoir Commun de Seconde de Physique – Chimie Durée : 1 heure 30 Calculatrice autorisée Exercice n°1 : Vitesse d’un satellite /4,5 On considère un satellite de masse m en rotation autour de la Terre, à une altitude h constante. Q1 : Quel est le référentiel adapté à l’étude de ce mouvement et quelle est la trajectoire du satellite dans ce référentiel ? Q2 : Quelle est la force exercée par la Terre sur ce satellite ? Donnez son expression et calculez sa valeur. Q3 : Représentez cette

 Devoir Commun de Seconde de Physique – Chimie Durée : 1 heure 30 Calculatrice autorisée Exercice n°1 : Vitesse d’un satellite /4,5 On considère un satellite de masse m en rotation autour de la Terre, à une altitude h constante. Q1 : Quel est le référentiel adapté à l’étude de ce mouvement et quelle est la trajectoire du satellite dans ce référentiel ? Q2 : Quelle est la force exercée par la Terre sur ce satellite ? Donnez son expression et calculez sa valeur. Q3 : Représentez cette

3e édition DES CHIMIE SOLUTIONS Eddy Flamand Cégep de Jonquière Jean-Luc Allard Collège Jean-de-Brébeuf Solutions détaillées SO D INTRODUCTION Le manuel Chimie des solutions, 3e édition contient, à partir de la page 367, les réponses à tous les exercices du manuel, autant ceux se trouvant au fil du texte que les questions, exercices supplémentaires, exercices récapitulatifs et exercices défis de fin de chapitre. Ce corrigé ne contient que les réponses et, selon la nature des questions

3e édition DES CHIMIE SOLUTIONS Eddy Flamand Cégep de Jonquière Jean-Luc Allard Collège Jean-de-Brébeuf Solutions détaillées SO D INTRODUCTION Le manuel Chimie des solutions, 3e édition contient, à partir de la page 367, les réponses à tous les exercices du manuel, autant ceux se trouvant au fil du texte que les questions, exercices supplémentaires, exercices récapitulatifs et exercices défis de fin de chapitre. Ce corrigé ne contient que les réponses et, selon la nature des questions posées

Nouveau programme C ollection D ulaurans D urupthy T S Physique Chimie Enseignement spécifique Livre du professeur Physique Chimie TS Enseignement spécifique Livre du professeur Sous la direction de Thierry DULAURANS Lycée Fernand-Daguin à Mérignac André DURUPTHY Lycée Paul-Cézanne à Aix-en-Provence Michel BARDE Lycée Marcel-Pagnol à Marseille Nathalie BARDE Lycée Saint-Charles à Marseille Jean-Philippe BellIER Lycée Michel-Montaigne à Bordeaux Vincent BESNARD

U A P η P  et η 1 Le rendement n’a pas d’unité mais il est très souvent exprimé en pourcentage. On reprend maintenant notre exercice - La puissance absorbée par le régulateur : 3 A 1 1P U I 15 800 10 12 W      - La puissance PU délivrée par le régulateur :     3 U 2 2 2 1 3P U I U I I 9 800 10 10 7,11W          - La puissance PP dissipée par le régulateur : P A UP P P 12 7,11 4,89W     - Le rendement du régulateur : U A P 7,11 η 0,592 P 12   

AVERTISSEMENT Vous venez de télécharger gratuitement le livre du professeur de Physique-Chimie 2de - édition 2014. Nous vous rappelons qu’il est destiné à un usage strictement personnel. Il ne peut ni être reproduit ni être mutualisé sur aucun site (site d’établissement, site enseignant, blog ou site de peer to peer), même à titre grâcieux. Deux raisons principales : • Eviter de rendre le fichier accessible aux élèves dans les moteurs de recherche. • Respecter pleinement le droit d’auteurs

Gymnase d'Yverdon Chimie générale 1ère partie Philippe Campiche, aidé par ses collègues 2ème édition Table des matières 1 Introduction _________________________________________________1-2 1.1 1.2 1.3 Définitions ________________________________________________________ 1-2 Incertitudes de mesures_______________________________________________ 1-2 Unités de mesure____________________________________________________ 1-2 L'antiquité _________________________________________________________

Sommaire Partie A. La chimie, science de la transformation de la matière 1. Les métaux dans la vie quotidienne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. La conduction électrique dans les métaux . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 7 3. Les ions et la conduction électrique dans les solutions aqueuses . . . . . . 15 4. Ions et pH. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23 5