Exercice 4 P 22 Chimie

Physique - Chimie Corrigés des activités et des exercices Terminale S Enseignement Obligatoire Rédaction Jean-Paul BUSNEL Philippe BRIAND Guy LE PARC Coordination Jean BOUSQUET Directeur pédagogique des disciplines scientifiques 7-SP02-ANPA00-10 Jean-Michel LE LAOUÉNAN Référence : 7-SP02-ANPA00-10 Ce cours a été rédigé et publié dans le cadre de l’activité du Centre National d’Enseignement à Distance, Institut de Rennes. Toute autre utilisation, notamment à but lucratif, est interdite

1 Corrigé fiche de TD N° 2 (Calorimétrie) 2019-2020 Exercice 1 : Exercice 2 : Exercice 3 : 2 Exercice 4 : Les donnés pour cet exercice : Chaleur massiTue de l’eau Ce = 4185 J.kg -1 .K -1 Chaleur massiTue de l’étain CSn= 228 J.kg -1 .K -1 Température de fusion de l’étain Tf = 231.9 °C 4- L’énergie de solidification de l’étain est : 3 Exercice 5 : 1- Supposons que le glaçon fond dans sa totalité. Soit T1 l’énergie cédée par l’eau est le calorimètre : Q1= (m1.Ce + C) (Te-T1)

Unité dʼenseignement 1C001 Chimie : Structure et Réactivité Fascicule de Travaux Encadrés Responsable : Christophe Petit Coordinateurs : Jérémie Caillat Franck Ferreira Secrétariat : Maria Costa-Slimani e ATRIUM, 4 étage, pièce 420 ! 01 44 27 30 28 Sommaire Séance 1 Constitution des atomes – Spectroscopie I 1 Séance 2 Spectroscopie II – Structure électronique des atomes 4 Séance 3 Tableau périodique des éléments 6 Séance 4 Liaison chimique – Orbitales moléculaires I 9 Séance

R´visions Physique-chimie Terminale S - Cours e M. CHATEAU David 24/09/2009 R´sum´ e e Les r´sultats demand´s ici sont a connaˆ parfaitement. e e ` ıtre Le nombre de r´ponses attendues est parfois indiqu´ entre parenth`ses. e e e Les d´monstrations a connaˆ et le programme de sp´cialit´ feront l’obe ` ıtre e e jet d’un autre document de synth`se, un jour, peut-ˆtre... e e On retiendra deux notions importantes : Homog´n´it´ et Incertitudes. e e e Toute formule est a donner avec les significations

CHIMIE LE MINIMUM A SAVOIR Grenoble Sciences Grenoble Sciences poursuit un triple objectif : • realiser des ouvrages correspondant a un projet clairement defini, sans contrainte de mode ou de programme, • garantir les qualites scientifique et pedagogique des ouvrages retenus, • proposer des ouvrages a un prix accessible au public le plus large possible. Chaque projet est selectionne au niveau de Grenoble Sciences avec le concours de referees anonymes. Puis les auteurs travaillent pendant

Physique – Chimie Première S Corrigés des exercices Rédaction : J.P Busnel P. Briand G. Le Parc J. Bousquet E. Defrance X. Defrance Coordination : P. Rageul Ce cours est la propriété du Cned. Les images et textes intégrés à ce cours sont la propriété de leurs auteurs et/ou ayants droit respectifs. Tous ces éléments font l’objet d’une protection par les dispositions du code français de la propriété intellectuelle ainsi que par les conventions internationales en vigueur. Ces contenus ne peuvent être

U. Médéa/ Cours de Chimie Organique 1/ R. Khalladi Chapitre I Chapitre I Introduction à la Chimie Organique I.1 Historique Au début du 19ème siècle, tous les chimistes croyaient que les substances "organiques" présentes dans les êtres vivants (animaux et végétaux) provenaient de l’action d’une « force vitale » , et qu’on ne peut jamais les produire. Jusqu’à 1828, lorsque Friedrich Wöhler réussit pour la première fois à synthétiser une substance organique à partir d’une substance purement minérale

NATIONALE INSPECTION D’ACADEMIE DE DAKAR 2019/2020 MOUHAMMED DIAGNE PROFESSEUR DE SCIENCES PHYSIQUES AU LYCEE DES PARCELLES ASSAINIES U13 1 2019/2020 Pour réussir ou simplement améliorer vos résultats en sciences physiques. La physique et la chimie sont des matières difficiles qu'il est indispensable de travailler régulièrement pour acquérir les techniques de calcul nécessaires et obtenir un bon niveau. Voici une méthode qui a fait ces preuves. Les élèves qui l'appliquent arrivent à des résultats

Cours de Chimie Résumé 1ère et Terminale S Ronan Jahier Année 2012 - 2013 Cours de Chimie - Prépa Santé 2 Chapitre 1 Mesure de quantité de matière 1.1 Masse et quantité de matière Masse molaire atomique (ou moléculaire) = masse d’une mole d’atomes (ou de molécules) de l’espèce chimique considérée. Unité : g · mol−1 , notation habituelle M. Les classiques à connaître : M(H) = 1 g · mol−1 ; M(C) = 12 g · mol−1 ; M(N) = 14 g · mol−1 ; M(O) = 16 g · mol−1 . Remarque : L’unité SI (système

option facultative, série littéraire et série scientifique Mathématiques-informatique, série littéraire Physique-chimie, série scientifique Sciences économiques et sociales, série économique et sociale Sciences de la vie et de la Terre, série scientifique VOLUME 5 : CLASSE DE PREMIÈRE 118 Le B.O. N°7 31 AOÛT 2000 HORS-SÉRIE PROGRAMMES DES LYCÉES CLASSE DE PREMIÈRE - VOLUME 4 5 Enseignements artistiques - obligatoires, au choix ; série littéraire - facultatifs, séries générales et technologiques