Formule 2

composés aromatiques. Qu’est ce qu’un alcool ? Température de changement d’état des alcanes. Température de changement d’état des alcools. Solubilité des alcools dans l’eau. Densité des alcanes et des alcènes. La distillation simple. TP n°2 : dispositif d’une distillation fractionnée et application à la distillation fractionnée du pétrole. Les stéréoisoméries. Qu’est ce que la combustion ? Qu’est ce que le réformage ? Qu’est ce que l’isomérisation ? Qu’est ce que la cyclisation

Chapitre 6 GÉOMÉTRIE DES MOLÉCULES A. Le programme Notions et contenus Compétences attendues Formules de Lewis ; géométrie des molécules. Rôle des doublets non liants. Isomérie Z/E. Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples. Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E. Savoir que l’isomérisation photochimique d’une double liaison est à l’origine du processus de la vision. Mettre

vers l’autre, dans le but d’obtenir un accord mutuellement satisfaisant. DEAL RELATION Double objectif : Obtenir le meilleur accord possible à chaque fois, en gardant, voir améliorant la relation d’affaires avec mon client. Dans le monde il y a 2 types d’ « animaux » : * le tigre * le lapin Les alternatives: * * solutionner le pbm * capituler * action unilatérale * persuasion * reporter, gagner du temps * compromis (= marchandage) * négocie *

matériel nécessaire à la détermination du pouvoir calorifique de l’acide stéarique. Le faire valider par l’enseignant. Réaliser l’expérience Quelques informations Composition d’une bougie Le principal composant d’une bougie est l’acide stéarique. Sa formule brute est CH3(CH2)16CO2H Sa masse molaire M = 284 g.mol-1. L’acide stéarique est un acide gras obtenu à partir de triglycérides extraits des plantes. Réaction de combustion complète de l’acide stéarique L’équation de la réaction chimique de combustion

L’urée a pour formule OC(NH2)2. La créatine ou acide méthylguanidino-acétique est une substance azotée ; c'est un produit intermédiaire du métabolisme des protides ; elle est transformée en créatinine par réaction interne. La glycémie représente le taux de glucose dans le sang (l’augmentation de la glycémie, hyperglycémie, est le signe essentiel du diabète) ; la formule semi-développée du glucose est : HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO Le cholestérol est une molécule complexe de formule brute C27H45OH

4 liaisons simples. • Quelle sera la formule brute d'un alcane contenant deux atomes de carbone ? n atomes de carbone ? Différents types de formules : La formule brute d’une molécule indique sa composition. La formule développée fait apparaître toutes les liaisons de la molécule. Dans la formule semi-développée, on ne fait pas apparaître les liaisons entre les atomes d’hydrogène et les autres atomes. • Donner les trois types de formule pour le propane, alcane linéaire contenant

un litre de solution se calcule avec la formule : Cm = Cm : concentration massique en g/L m : masse du soluté en g V : volume de la solution en L 2) Concentration molaire : La concentration molaire C d’une solution est le nombre de moles de soluté contenu dans un litre de solution se calcule avec la formule : C = C : concentration molaire en mol/L n : nombre de mol du soluté V : volume de la solution en L EXERCICE 1 La formule brute chimique du cholestérol est : C27H46O

uniquement de Carbone et d’Hydrogène C2H6 éthane C6H14 hexane C6H6 benzène II. Les alcanes Ce sont des hydrocarbures ne comportant que des liaisons simples. Ils ont tous pour formule brute : CnH (2n+2) n ≥ 1 (n € R0) n = 1 → CH4 n =2 → C2H6 n =3 → C3H8 n =6 → C6H14 Ils sont généralement extraits du gaz naturel et du pétrole par distillation. 1) Le méthane C Z=6 K2L4 4è → 4l H Z=1 K1 1è → 1l X 4

Rappel : Voir le chapitre rappel seconde La représentation de Lewis La représentation de Lewis des atomes La formule de Lewis fait apparaître les électrons de la couche externe : Par des points s’ils sont célibataires Par des tirets s’ils sont en doublet Exemple : |Elément |Numéro atomique |Structure électronique |Formule de Lewis |Valence | |H |1

du trioxyde de soufre Matériel : Chapelle, 2 spatules de poudre de soufre Opération : Sous la chapelle, placez 2 spatules de poudre de soufre dans la capsule. Approchez la flamme sur la poudre jusqu’à ce qu’elle s’enflamme. Schéma : Nom : cuivre + oxygène oxyde de cuivre (ll) Formule brute : 2Cu + O₂ 2CuO Nom : carbone + oxygène dioxyde de carbone Formule brute : C + O₂ CO₂ Nom : magnésium