Formule 2

Bromation d’un alcène On considère la molécule A ci-dessous : Ph C H3C C H CH3 —Ph ( —C6H5) désigne le groupe phényle 1) Nommer la molécule A selon la nomenclature officielle, sans oublier le (les) éventuel(s) descripteur(s) stéréochimique(s). 2) On fait réagir du dibrome Br2 sur A dans le chloroforme CHCl3 a) Préciser le rôle de chacun des réactifs (nucléophile, électrophile, acide, base …). Quel est le rôle du chloroforme ? b) Détailler le mécanisme de la réaction sans omettre la stéréochimie

DE CONTROLE N°2 SCIENCES PHYSIQUES PROF:BEN ABDALLAH.A 3ème math1- 2 Durée : 2 heures CHIMIE ( 7 pts) Exercice1 : (3pts) – L'aspirine est un composé organique formé par les éléments C, H et O soit de formule brute CxHyOz. La combustion complète d’un échantillon de masse m = 1,8g d'aspirine donne : m(CO2)= 3,96g de dioxyde de carbone et m(H2O)= 0,72g d’eau. 1/- Calcule la masse de carbone mC, de l’hydrogène mH et de l’oxygène mO contenues dans l’échantillon d'aspirine brulé. 2/- Détermine

manipuler de préférence sous hotte. 2. Donner la formule topologique de l’acide acétique et du butan-1-ol. (1 pt) Les formules topologiques demandées sont représentées en figure 1. O OH OH Acide éthanoïque Butan-1-ol Figure 1 – Formules topologiques des réactifs 3. Représenter en formule topologique les produits de la réaction d’estérification. (1,5 pt) Les formules topologiques demandées sont représentées en figure 2. O O Figure 2 – Formules topologiques des produits Le molécule

Calcul des primitives. Math122 TABLE DES MATIÈRES Calcul des primitives. Intégrales des fonctions élémentaires et Talor avec reste intégral. Table des matières 1 «Rappels» 2 2 trigonométrie 2.1 sinus et cosinus . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 tangente et fcts. réciproques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5 5 6 3 Primitives 3.1 Définitions des primitives . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

masse molaire moléculaire est M = 60 g . mol-1 . 1° ) Déterminer sa formule brute . 2° ) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé . a – Ecrire l’équation de la réaction . b – Calculer la masse de carbone et d’hydrogène dans cet échantillon . c – En déduire la masse d’eau et le volume de dioxyde de carbone obtenus quand la réaction est terminée . 3° ) Donner les formules semi développées possibles de ce composé . Donnée : Mc = 12 g.mol-1;Mo

Alcanes et alcools I. Diversité des chaînes carbonées 1. Définition On appelle chaîne carbonée (ou squelette carboné) l’enchaînement des atomes de carbone qui constituent une molécule organique. 2 Les 3 types de chaînes carbonées a. Chaîne linéaire Une chaîne carbonée est linéaire si elle est constituée d'atomes de carbone liés les uns à la suite des autres, et qu'elle ne se referme pas sur elle-même. b. Chaîne cyclique Une chaîne carbonée est cyclique si au moins un des enchaînements d’atomes de

mobile par le point M1. c) Ecrire l’équation horaire du mouvement du mobile (M). d) Déterminer les phases du mouvement du mobile (M) dans l’intervalle de temps [0 s ; 5 s]. 2) Relativement au même référentiel, un 2ème mobile (M’) est en mouvement rectiligne uniforme, il passe par un point A d’abscisse xA = 5 m à l’instant t = 2 s avec une vitesse v’ = 4 m.s-1. a) Ecrire l’équation horaire du mouvement du mobile (M’). b) Déterminer l’abscisse xR et la date tR de la rencontre des deux mobiles (M)

à partir d’une formule de molécule – Mobiliser ses connaissances. a. 1. Donner le nom des alcanes correspondant aux formules semi-développées suivantes : 2-méthylbutane (méthylbutane) cyclohexane 3,5 diméthylheptane 2. Comment appelle-t-on un squelette carboné du type de celui de la molécule (a) ? Même question pour la molécule (b) Molécule a : squelette ramifié ; molécule (b) : squelette cyclique. b. Nommer les alcools suivants : 2-méthylpropan-2-ol c. (b) 2-méthylpropan-1-ol

doubles liaisons ? Les liaisons doubles de la molécule suivante sont conjuguées : x Combien possède-t-elle de liaisons doubles conjuguées ? 9. Cette molécule est-elle colorée ? Oui car elle a plus de 7 doubles liaisons conjuguées. x La formule brute d’une molécule permet de connaître le nombre de liaisons doubles conjuguées. Une molécule organique colorée ne contient pas forcément de liaisons doubles conjuguées. Une espèce chimique dont la couleur dépend du solvant dans lequel elle est

dioxyde de carbone et de leau. Dans les conditions de lexprience, le volume molaire dun gaz est 22,4L.mol-1. a) Ecrire lquation-bilan de la combustion dun alcool satur et en dduire que la formule brute de lalcool A est C4H10O. b) Donner la formule semi-dveloppe, le nom et la classe de chacun des isomres possibles de A. 2) On effectue loxydation de trois isomres de A, nots A1, A2 et A3 par une solution aqueuse de dichromate de potassium en milieu acide. - Loxydation de A1 donne un mlange de deux produits