Formule 3

Trigonométrie I - Généralités 1.1/ Relations fondamentales tan(x) = sin(x)/cos(x) Petite astuce de Nelly: Pour se souvenir de la formule précédente, perso je me dis que tangente c'est Soleil sur Carottes ! D'où sin sur cos...si ça peut aider! sin²(x) + cos²(x) = 1 sin²(x) = tan²(x) / (1 + tan²(x)) cos²(x) = 1 / (1 + tan²(x)) 1.2/ Transformations remarquables sin(2 + x) = sin(x) cos(2 + x) = cos(x) tan(2 + x) = tan(x) sin( -x) = - sin(x) cos( -x) = cos(x) tan( -x) = - tan(x) sin( -

qui s'affiche choisir Formule. Un cadre apparaît dans le bas de l'écran. Y écrire : widevec F. Le vecteur formuleapparaît dans un petit cadre dans votre texte. Cliquer sur votre texte, le vecteur s'affiche dans votre document. A réitérer à volonté avec la lettre du vecteur voulu. Ecrire un rapport Pour écrire la fraction formule sous OpenOffice Writer, cliquer sur insertion puis sur Objet dans le menu déroulant. Dans un nouveau menu déroulant qui s'affiche choisir Formule. Un cadre apparaît dans

maximal d'atomes d'hydrogène — d'où le nom de « saturé ». Les alcanes non cycliques possèdent une formule brute de la forme CnH2n+2 où n est un entier naturel non nul. À l'inverse les alcènes, les alcynes, et les composés aromatiques sont des hydrocarbures insaturés. Nomenclature Le nom est formé : d'un radical indiquant le nombre d'atomes de carbone de la chaîne carbonée principale. 1. méth- 2. éth- 3. prop- 4. but- 5. pent- 6. hex- 7. hept- 8. oct- 9. non- 10. dec- d'un suffixe -ane précisant

Alcanes et alcools I. Diversité des chaînes carbonées 1. Définition On appelle chaîne carbonée (ou squelette carboné) l’enchaînement des atomes de carbone qui constituent une molécule organique. 2. Les 3 types de chaînes carbonées a. Chaîne linéaire Une chaîne carbonée est linéaire si elle est constituée d'atomes de carbone liés les uns à la suite des autres, et qu'elle ne se referme pas sur elle-même. b. Chaîne cyclique Une chaîne carbonée est cyclique si au moins un

Na2CO3 + Ca(NO3)2 ( (H2O) ( CaCO3 + 2 NaNo3(aq) Note: Il faut donc faire le schema réactionnel, l’équation ionique simplifiée ainsi que l’équation moléculaire lorsqu’on demande d’analyser une réaction de précipitation / de neutralisation. 3. Applications de la précipitation : a) Problèmes d’entartrage : H2O + CO2 ( H2CO3 (acide) Ensuite, par ruissellement de la pluie dans le sol : H2CO3 + CaCO3 ( Ca2+ + 2 (HCO3)- (ion hydrogénocarbonate = ion bicarbonate) Quand

 naturel ou synthétique ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 2 Comment fabriquer des molécules géantes ?. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8 3 Comment se protéger du chaud et du froid ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11 4 Quelles énergies pour l’habitat ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

préparation de médicaments, la cosmétique ou l’alimentation. On peut également citer la photographie ou les teintures pour cheveux. 2. À travers les âges, les matières colorantes deviennent plus résistantes, et mieux adaptées aux supports utilisés. 3. a. On peut extraire les matières colorantes de substances naturelles (par exemple, les « terres colorées » citées dans le texte) ou les synthétiser en laboratoire. b. Une substance synthétique peut se retrouver dans la nature, alors qu’une substance

Physique -Chimie: Compétences pour le devoir n°3 du 4 novembre 2012 Chapitre 3 : ( TP-TD n°2 : Pourquoi la lumière est-elle absorbée?) -Connaître les limites en longueur d’onde dans le vide du domaine visible et savoir situer les rayonnements infrarouges et ultraviolets. - Connaître les relations E=h⋅ et  = utilisées . Savoir les utiliser pour faire des calculs d'énergie, de longueur d'onde ou de fréquence - Savoir convertir des m en nm ou μm et inversement . - Savoir convertir des J en eV

son activité antioxydante, il est utilisé comme conservateur alimentaire sous le code européen E300 de la liste des additifs alimentaires. Il existe deux acides ascorbiques ayant la même formule chimique mais une disposition spatiale différente. Le composé lévogyre est naturel et appelé vitamine C, ou acide oxo-3 L-gulofuranolactone. L’autre composé est qualifié de dextrogyre. Le nom ascorbique vient du préfixe grec a (privatif) et scorbut, signifiant littéralement anti-scorbut. Il se présente sous

concentration molaire de saccharose ? et sa concentration massique ? Concentrations molaire et massique d'une eau salée Une eau salée contient du chlorure de sodium. 1/ Quelle est la formule du chlorure de sodium dans l'eau ? 2/ Calculer sa masse molaire. L'eau salée a une concentration massique en sel de 200 g.L-1. 3/ Quelle est la concentration molaire de chlorure de sodium dans cette eau ? 4/ De combien de litres d'une telle eau faut-il disposer pour pouvoir extraire une masse de sel égale à