Formule 3

m m : masse de l’échantillon, en g. n= M M : masse molaire de l’espèce chimique, en g·mol– 1. • Pour un liquide pur de masse volumique ρ, la quantité de matière est proportionnelle au volume de l’échantillon. ρ : masse volumique du liquide, en g·cm– 3. m rV V : volume de l’échantillon, en cm3. n= = M M M : masse molaire en g·mol–1. @ Hatier 2010 Téléchargez gratuitement les corrigés sur le site. Méthode Les masses molaires atomiques nécessaires aux calculs sont données dans la classification

trans-rétinal se transforme, par une réaction enzymatique, en cis-rétinal (étape 3), qui peut alors s'associer à l'opsine pour redonner la rhodopsine (étape 4) : la rhodopsine est alors prête à fonctionner de nouveau. Certaines substances, comme les myrtilles, les carottes …, sont connues pour améliorer la vision nocturne car elles contiennent du rétinal ou ses précurseurs. Doc 2 : Schématisation Doc 3 : Formules semi-développées des molécules de cis-rétinal et de trans-rétinal Doc 4 :

positions de la phase aqueuse et de la phase organique. Justifier à partir des données. Indiquer clairement dans quelle phase se trouve l’estragole. 2.4. Quelle précaution liée à la sécurité doit-on prendre lors de l’agitation de l’ampoule à décanter ? 3. Identification de l’estragole. On se propose de vérifier la présence d’estragole dans l’essence d’estragon H obtenue précédemment, ainsi que dans des essences d’estragon et de basilic du commerce. On utilise les quatre solutions suivantes :

bille de bas en haut ; quand celle-ci descend, il s’écoule 0,5 s entre son passage à côté de l’observateur et son arrivée au sol. 1) Avec quelle vitesse la bille est-elle passée à côté de l’observateur ? 2) Jusqu’à quelle hauteur était-elle montée ? 3) Ecrire l’équation du mouvement de la bille et calculer l’intervalle de temps qui s’écoule entre la lancer de la bille et son arrivée au sol. On donne g = 9,8 m.s-2. Exercice n° 2 : Un automobiliste se déplace sur une route horizontale à la vitesse

constituants, de la caféine de formule brute C8H10N4O2. 1. Sachant qu’une tasse a un volume moyen V = 12,0 mL et que la masse volumique de la caféine est ρCaféine = 2,0 g.L-1 (On rappelle que la masse volumique ρ est la masse m d’un volume V donné par la relation ρ = m/V), calculer la masse m de solution de caféine qu’il y a dans cette tasse de café. 2. En fait, la masse de caféine mcaféine est 100 fois plus faible que la masse m de la solution de caféine ; que vaut mcaféine ? 3. En déduire la concentration

sin (t) et sin (t) = cos (t) . Lemme 23.2 L’ensemble E = {t ∈ ]0, 2[ | cos (t) = 0} est non vide et admet une borne inférieure t0 ∈ ]1, 2[ . On peut maintenant définir le nombre π par π = 2t0 . Théorème 23.5 On a : π 1. ei 2 = 1. 2. eiπ = −1. 3. La fonction z → ez − 1 s’annule uniquement sur 2iπZ. 457 458 23.1.2 Le nombre π Le lien avec le nombre π des géomètres Théorème 23.6 La fonction t → eit réalise une surjection de R sur le cercle unité du plan euclidien. Le cercle

mesures d'absorbance les plus précises ? 3. Sans changer les réglages du spectrophotomètre, on mesure les absorbances des boissons 1 et 2. On trouve A1 = 0,17 pour la boisson 1 et A2 = 0,53 pour la boisson 2. a) Quel est le café le « plus excitant » pour le consommateur ? ¼ ¼ ¼ ¼ b) Quelle est sa concentration massique en caféine ? ½ c) Quelle est sa concentration molaire en caféine (formule brute est C8H10N4O2) ? ½ ½ 4. Énoncer

http://labolycee.org EXERCICE II. DE LA CONSOMMATION D’UN SODA À SA CONSOMMATION (8,5 points) 1. La caféine 1.1. N : Z = 7 Formule électronique : (K)2(L)5 L’atome N possède un doublet non-liant et 3 électrons engagés dans des doublets liants. O :Z = 8 Formule électronique :(K)2(L)6 L’atome O possède deux doublets non-liants et 2 électrons engagés dans des doublets liants. 1.2. Formule brute de la caféine : C8H10N4O2 On vérifie que M = 194 g.mol-1 conformément aux données. 1.3. Les données indiquent

| Structures moléculaires et couleurs Type d’activité : - Activité documentaire - Activité de cours - Activité à préparer en totalité ou partiellement Pré- requis : - Liaisons covalentes, formules de Lewis (et isomérie Z/E), longueur d’onde et couleur. Notions et contenus : - Molécules organiques colorées : structures moléculaires, molécules à liaisons conjuguées. - Indicateurs colorés Compétences spécifiques à cette activité :

capable de changer de couleur grâce aux chromatophores de son derme. L’un d’eux est constitué de lames de guanine. Selon leur orientation, elles réfléchissent différemment la lumière et produisent des teintes iridescentes (jaunes, vertes et bleues). Les 3 autres types de chromatophores contiennent des pigments : Les caroténoïdes sont responsables des couleurs rouge et orange, la ptéridine colore la peau en jaune et enfin la mélanine donne les tons noirs et bruns. [pic]Molécule de guanine [pic] Molécule