Formule 3

analyse qualitative. 1.6. La pyrolyse, comme la combustion, se fait avec contact de la chaleur. Vrai ou faux ? 1.7. Donner la structure géometrique de la molécule de méthane, la distance interatomique d(C-H) et l’angle valenciel (HCH) 1.8. Donner la formule développée de la molécule d’éthane et sa représentation en perspective 1.9. Représenter et nommer les différentes conformations de la molécule d’éthane EXERCICE 2 (4pts) La combustion de 0,850g d’un composé gazeux produit 1,66 g de dioxyde de carbone

  2       2   Identification  des  catégories   2       3   Classement  supérieur  des  joueurs   3       4   Composition  des  équipes   3       5   Chandails  et  uniformes   4       6   Alignement  de  partie   4       7   Retard  et  forfait   5       8   Formule  de  rencontre  et  particularités  de  la  LHPS   5       9

diiode de concentration C = 2.10-3 mol/L. Quelle est la quantité de matière de diiode contenu dans un volume V = 400 mL de cette solution ? Exercice 2 : On prépare une solution de nitrate de cuivre  Cu(NO3)2 en dissolvant une masse m =18,7 g de nitrate de fer solide dans une fiole jaugée de volume V = 50 mL. Calculer la concentration molaire de la solution obtenue. (Aide : on montrera que la masse molaire du nitrate de cuivre est M = 186,9 g/mol) Exercice 3 : On dispose d'une solution de

Hugo  L’aérodynamisme en formule 1 :    ➢ L’aérodynamisme est primordiale en formule 1 pour permettre à la  voiture une meilleur pénétration dans l’air et améliorer les performances  de la voiture pour qu’elle aille plus vite. Nous allons voir dans ce TPE  plus précisément l’aileron arrière de la formule 1. Par quel moyen  l’aileron arrière  d’une formule 1 améliore ses performances ?   Pour cela, dans une première partie nous allons présenter l’aileron arrière de  la formule 1 et dans une deuxième partie nous allons expliquer le 

V- Formule topologique Type de formule Particularité Exemple Formule brute Indique le nombre et la nature des atomes que comporte la molécule Formule développée Toutes les liaisons entre atomes apparaissent. Les liaisons sont représentées par des tirets Formule semi-développée Les liaisons impliquant un atome d’hydrogène ne sont plus écrites. Formule topologique Seulement le squelette carboné apparait Compléter le tableau : Formule semi développée Formule topologique Formule brute

ou plusieurs ramifications. Selon la nature des liaisons Carbone-Carbone (saturée ou insaturée), on les classe en alcanes, alcènes et alcynes. Hydrocarbures aliphatiques Alcanes Les alcanes sont des hydrocarbures saturés à chaîne ouverte de formule générale CnH2n+2 (n est le nombre d’atomes de carbone dans la molécule). Pour désigner les alcanes, on utilise des préfixes grecs indiquant le nombre d’atomes de carbone, suivis de -ane : méthane (CH4), éthane (C2H6), propane (C3H8), butane (C4H10)

RMN : 1. Nommer la molécule e. (1 point) Il s’agit du pentan-3-ol. 2. D’après le spectre, combien de groupes de protons équivalents contient la molécule ? Quelle(s) molécule(s) peut-on éliminer ? pourquoi ? (1 point) D’après le spectre, la molécule contient 4 groupes de protons équivalents. Nous pouvons éliminer la molécule d qui contient 6 groupes de protons équivalents. (ainsi que la molécule b qui n’en contient que 3) 3. À quelle molécule correspond le spectre proposé ? justifier votre

hydrocarbures insaturés dont une au moins des liaisons carbone-carbone est multiple (double ou triple). a) Les alcanes à chaîne carbonée linéaire. Chaque carbone est lié au maximum à deux autres atomes de carbone. Il n'y a pas de ramifications. - Formule brute. La formule brute d'un alcane non cyclique peut s'écrire Cn H2n + 2. - Nomenclature. Les quatre premiers alcanes portent des noms usuels. Le nom des alcanes suivants s’obtient en ajoutant la terminaison –ane un préfixe grec qui indique le nombre d'atomes

pHmétrique, doser 20mL de la solution S, avec une solution de soude (cb=1,0.10-2 mol.L-1) Résultats 1. Quelle est la formule brute de l'aspirine ? Calculer sa masse molaire. 2. L'aspirine est l'acide du couple acide acétylsalicylique/ion acétylsalicylate de pKA=3,75. Ecrire le symbole de ce couple et la formule semi-développée de l'ion acétylsalicylate. 3. L'aspirine est notée AH pour simplifier. Donner l'équation-bilan du dosage. 4. Déterminer graphiquement le point d'équivalence

Cours de Chimie Organique Chapitre : ISOMERIES SMC – SMP S2 Pr. K. Bougrin Chapitre IV: ISOMERIES * Pour une même formule brute, différentes formules développées (ou semi-developpées) peuvent être écrites. On dit qu’il s’agit de structures isomères. * L’isomérie est la relation entre deux substances de même formule brute mais de formules développées différentes. On distingue deux types d’isomérie : - L’isomérie plane (structurale ou de constitution) - L’isomérie stérique ou stéréoisomérie