Formule magique

atomes de carbone. Remarque : La chaîne carbonée est dite saturée si elle ne présente que des liaisons carbone-carbone simples. II. Nomenclature des alcanes 1. Formule générale des alcanes Définition : Les alcanes sont des hydrocarbures saturés (donc formés à partir d’atomes de carbone et d’hydrogène liés par des liaisons simples). La formule brute générale d’un alcane est de la forme Exemples : CH4 CnH2n+2 CH3−CH3 CH3−CH2−CH3 CH3−CH2−CH2−CH3 2. Alcanes à chaînes linéaires Les 10 premiers alcanes

molécule. Les différences proviennent du fait que la répulsion des doublets non liants est plus importante que la répulsion des doublets liants. 4) Isomérie Z et E 1) Définition Définition : On appelle isomères deux espèces chimiques ayant la même formule brute mais des propriétés physiques ou chimiques différentes. 2) L’isomérie Z et E ou stéréo-isomérie. Autour d’une simple liaison carbone-carbone, il y a libre rotation alors qu’il n’existe pas de libre rotation autour d’une double liaison carbone-carbone

3.3 Primitives des fractions rationnelles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7 7 8 10 4 Taylor avec reste primitive 11 4.1 Dérivées d’ordre supérieur . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11 4.2 Formule de Taylor . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14 Notations Soit I, J, . . . des intervalles réels 1) [contenant plus d’un point]. 1) de l’un des neuf types : ]a, b[, ]a, b], [a, b[, [a, b], ] − ∞, b[, ]

EXO I 1 – Donner les formules semi-développées des alcènes isomères admettant les formules brutes suivantes : a) C4H8 b) C5H10 2 – Quels sont ceux qui présentent une stéréo-isomérie de type Z – E ? 3 – Donner les formules semi-développées des stéréo-isoméries. EXO II 1 – Les deux schémas ci-dessous représentent – ils la même molécule ou bien deux molécules différentes ? En donner la (les) formule(s) demi-développée(s) et leurs (s) noms. S’agit-il de conformères. 2 – a) Dessiner, en

Thème : La santé – 2nde Chapitre 6 : Les molécules I. Différentes formules d’une molécule : 1. Activité avec le logiciel Avogadro : Cette activité a permis de définir les formules brute, semi-développée et développée ainsi que les modèles moléculaires (compact et éclaté). Nous avons aussi vu le nombre de liaisons établies par les atomes C, N, O, H et Cl. 2. Isomérie : Des molécules qui ont la même formule brute mais des formules développées différentes sont …………………. Des molécules isomères se distinguent

caféine se sublime à 178° ce qui explique la disparition partielle de la caféine pendant la torréfaction, sa masse volumique à 18°C est 1,23 kg /L et sa densité théorique est égale à 1.447. Voici la Formule Semi-développée de la molécule de caféine : [pic] La caféine est donc un alcaloïde, de formule  brute C8H10N4O2. Les alcaloïdes sont dérivés des amino-acides, éléments constitutifs des protéines, et ils affectent spécialement le système nerveux. Ils sont présents dans au moins 40% de toutes les

4 liaisons simples. • Quelle sera la formule brute d'un alcane contenant deux atomes de carbone ? n atomes de carbone ? Différents types de formules : La formule brute d’une molécule indique sa composition. La formule développée fait apparaître toutes les liaisons de la molécule. Dans la formule semi-développée, on ne fait pas apparaître les liaisons entre les atomes d’hydrogène et les autres atomes. • Donner les trois types de formule pour le propane, alcane linéaire contenant

peuvent s'associer à d'autres pour former des molécules. Quand deux atomes sont associés, on parle de liaison chimique. Ces liaisons chimiques sont formées par la mise en commun des électrons externes des atomes liés. Dans la formule brute d'un élément (par exemple H2O) , le nombre de chaque élément est indiqué par un chiffre mis en indice. Un ion est un atome dont on a enlevé ou ajouté un ou plusieurs électrons. Un ion est soit positif (→ cation) soit négatif

mercure-cadmium) Le spectre de l’hydrogène est un spectre de raies, qu’on a regroupées par séries : Lyman (UV), Balmer (Visible), Paschen, Brackett (IR)… La position de toutes les raies s’obtient par une formule simple, la formule de Rydberg-Ritz : [pic] (où n et m [pic] et tels que [pic]) [pic] : constante de Rydberg Remarque : Pour [pic], on retrouve la série de Lyman Pour [pic], la série de Balmer… B) Interprétation

symbole g • M : la masse molaire en grammes par mole symbole g/mol ou g·mol−1  La substance inconnue est une molécule de masse molaire M=264.32g.mol On soupçonne différents barbituriques. Recherchons leur nasse molaire à partir de leur formule brute : Pentobarbital : M (C11 H18 N2 O3) = 11*M(C)+18*M(H)+2*M(N)+3*M(O) = 11*12+18*1.0+2*14*3*16 = 226,27 g.mol−1 Phénorbital : M (C12H12N2O3) = 12*M(C) +12*M(H)+2*M(N)+3*M(O) = 12*12+12*1+2*14+3*16