Formule magique

“débarrasser” d’un dénominateur écrivez z1 z2 = z1 z2 · zz¯¯22 = z1 z¯2 . |z2 |2 Indication pour l’exercice 2 Il faut bien connaître ses formules trigonométriques. En particulier si l’on connait cos(2θ ) ou sin(2θ ) on sait calculer cos θ et sin θ . Indication pour l’exercice 3 Passez à la forme trigonométrique. Souvenez-vous des formules sur les produits de puissances : eia eib = ei(a+b) et eia /eib = ei(a−b) . Indication pour l’exercice 4 Pour calculer un somme du type eiu + eiv

m.s-1 I-9- Expression littérale : z = I-10- Unité de k : vL = km.h-1 h= Expression littérale : k = Application numérique : k = Geipi Polytech -ENIT 2013 PHYSIQUE CHIMIE 3/9 EXERCICE II L'acide méthanoïque, de formule brute CH2O2, est le plus simple des acides carboxyliques. Naturellement sécrété par les Fourmis (d'où son nom usuel d'acide formique), il est industriellement synthétisé à partir du méthanol et du monoxyde de carbone. Cet acide est couramment utilisé

6,024 1023 mol-1 ; symbole du cobalt Co. mproton ≈ mneutron ≈ 1,67.10-27 kg. La masse d’un électron est négligeable devant la masse d’un nucléon. Exercice 1 microscopique et macroscopique Une boîte de sucre contient 1,00 kg de saccharose de formule C12H22O11. La quantité de matière correspondante vaut : n = 2,92 mol. 1. Calculer la masse molaire du saccharose de deux façons. 2. Quel est le nombre N de molécules de saccharose dans cette boîte ? 3. En déduire la masse d'une molécule de saccharose

molaire en soluté apporté C3 = 0,50 mol.L-1. Un volume V5 = 75,0 mL d’une solution de chlorure de baryum (Ba2+(aq) + 2Cl-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté C5 = 0,25 mol.L-1. Il se forme un précipité blanc. 1. Donner le nom et la formule du précipité. Quelle est sa propriété caractéristique? 2. Écrire l’équation de la réaction de précipitation. 3. Compléter le tableau d’avancement se trouvant sur la feuille annexe. 4. Calculer la quantité de matière des ions réagissant avant le

carbone. Remarque : La chaîne carbonée est dite saturée si elle ne présente que des liaisons carbone-carbone simples.     II. Nomenclature des alcanes1. Formule générale des alcanes Définition : Les alcanes sont des hydrocarbures saturés (donc formés à partir d’atomes de carbone et d’hydrogène liés par des liaisons simples). La formule brute générale d’un alcane est de la forme CnH2n+2  Exemples :    CH4                    CH3−CH3                    CH3−CH2−CH3                    CH3−CH2−CH2−CH3

au Japon, avant d'être réédité en 1997 en Europe dans la gamme Platinum, puis en 1998 aux États-Unis dans la gamme Greatest Hits. Le jeu est sorti sur PC en juin 1997. Le jeu met en scène les écuries et les circuits du championnat du monde de Formule 1 1995 dans divers modes de jeu, dont l'arcade et le championnat, permettant au joueur d'affronter les pilotes de la saison 1995 ou de s'adonner au multijoueur, sur PlayStation seulement, en utilisant un câble link. Formula 1 inclut des commentaires

molaires des ions en solution ; - les masses du(ou des) solide(s) présent(s). Exercice 2 Le premier étage de la fusée Ariane IV est équipé de moteurs Viking qui utilisent la diméthylhydrazine (DMHA), de formule C2H8N2, comme combustible et le tétraoxyde de diazote, de formule N2O4 comme comburant. Ces éspèces chimiques réagissent entre elles à l’état gazeux. La réaction donne du diazote, de l’eau et du dioxyde de carbone, tous à l’état gazeux. La fusée emporte 50,0 tonnes de DHMA et une

l'anhydride éthanoïque ρ1 = 1,08 g.mL-1 • masse volumique de l'aniline ρ2 = 1,02 g.mL-1. L'acétanilide est un principe actif qui a été utilisé pour lutter contre les douleurs et la fièvre sous le nom d’antifébrine, de formule semi-développée : C6H5 – NH - CO - CH3. 1.1. Retrouver les formules semi-développées et nommer l'acide carboxylique et l'amine dont il est issu. 1.2. Proposer une méthode de synthèse rapide et efficace de l'acétanilide et écrire l'équation correspondante (on envisagera deux possibilités)

un litre de solution se calcule avec la formule : Cm = Cm : concentration massique en g/L m : masse du soluté en g V : volume de la solution en L 2) Concentration molaire : La concentration molaire C d’une solution est le nombre de moles de soluté contenu dans un litre de solution se calcule avec la formule : C = C : concentration molaire en mol/L n : nombre de mol du soluté V : volume de la solution en L EXERCICE 1 La formule brute chimique du cholestérol est : C27H46O

obtenu par hydratation d’un alcène. L’hydratation de 2,8g d’alcène produit 3,7 g de monoalcool. Montrer que la formule brute de B est C4H10O, puis déterminer les formules semidéveloppées possibles de B. Les nommer. 2- L’oxydation ménagée de B donne un composé qui réagit avec la 2,4- dinitrophénylhydrazine (DNPH) mais qui ne réagit pas avec la liqueur de Fehling. Quel est la formule semi-développée de B? 3- On dose un volume v = 10 mL d’une solution contenant 0,40 g de l’acide A avec une solution