Formule semi-développée

| Formule électronique | | | | | | | | Ecriture de Lewis | | | | | | | | 2. Construire la formule développée de la molécule obtenue entre un atome d’Hydrogène et un atome de Chlore. Même travail avec 1 atome de Carbone et 4 atomes d’Hydrogène. La règle du duet : 2e- sur la couche externe après une réaction chimique, uniquement pour l’atome d’Hydrogène La règle de l’octet : 8e- sur la couche externe après une réaction chimique | 3. Représenter la formule développée

produit d’usage courant. IV/ Pour aller plus loin… Voici les formules développées de la molécule de cyanidine pour des pH = 5 et pH=7. Formule développée de la cyanidine à pH = 5 Formule développée de la cyanidine à pH = 7 Questions : 6/ La cyanidine est-elle une molécule organique ? Justifier. 7/ Déterminer les formules brutes de chacune de ces molécules. Que peut-on dire ? 8/ Donner les formules semi-développées de chacune de ces molécules. 9/ La couleur de ces molécules est due

Hydrocarbures: composés organiques faits uniquement de Carbone et d’Hydrogène C2H6 éthane C6H14 hexane C6H6 benzène II. Les alcanes Ce sont des hydrocarbures ne comportant que des liaisons simples. Ils ont tous pour formule brute : CnH (2n+2) n ≥ 1 (n € R0) n = 1 → CH4 n =2 → C2H6 n =3 → C3H8 n =6 → C6H14 Ils sont généralement extraits du gaz naturel et du pétrole par distillation. 1) Le méthane C Z=6 K2L4 4è → 4l

AU SOMMAIRE Enoncé : On considère le composé A: (Z) 3,4-diméthylpent-2-ène.  1) Donner la représentation semi-développée plane du composé A.  2) On fait réagir le bromure d'hydrogène, de formule HBr, en milieu acide sur A. On obtient deux produits B et C, B étant majoritaire.      2-1) Ecrire l'équation-bilan de la réaction.      2-2) Donner les noms et les formules semi-développées planes de B et C.      2-3) Indiquer combien de stéréoisomères peut donner C.  3) Représenter le stéréoisomère

triple) est la mise en commun de plusieurs électrons externes. 2. Représentation des molécules Formule d'une molécule a. La formule brute BOUDIER Aurélien – 2nd B Page 6 Chapitre 2 - Constitution de la matière La formule brute permet de rendre compte du nombre et du type des atomes composant la molécule, mais ne donne aucune information sur l'enchainement des atomes et sa géométrie. Pour représenter la formule brute d'une molécule, on utilise le symbole de chaque atome composant la molécule et en indice

71 g) b) En déduire la formule brute de ce monomère. c) Indiquer deux formules semi-développées possibles du monomère. 3) Le monomère est le chlorure de vinyle. Écrire l'équation de sa réaction de polymérisation. Masses molaires : Chlore : 35,5 g·moL-1 ; Carbone : 12 g·moL-1 ; Hydrogène : 1,0 g·moL-1. Application 2 Le polystyrène (PS) servant à la fabrication des pièces est produit industriellement par la polymérisation du styrène de formule semi-développée : H2C CH

c)1,5m. s−1 d) 2m. s−1 Pour chaque proposition, recopie le numéro suivi de la lettre correspondant à la bonne réponse. CHIMIE (3 points) A- Les acides α-aminés sont des composés organiques. 1- La formule générale brute d’une amine saturée est CnH2n+2N. 2- Les amines ont un caractère nucléophile. 3- Un amphion ou zwitterion est un ion monopolaire. 4- En milieu acide, l’acide α-aminé existe essentiellement

CH-CH2-CH2-CH3 CH3 CH2-CH3 Exercice 2: Donner la formule semi développée des molécules suivantes : Hexane 2,2-diméthylbutane 2 méthylpentane 2,3-diméthylbutane Exercice 3 : Nommer les alcanes suivants, et donner leurs formules brutes. CH3 CH 3 CH CH3 CH CH2 CH2 CH3 1 CH3 CH3 2 3 CH3 4 CH3 CH3 CH CH2 C CH3 5 CH3 CH2 CH2 CH3 CH CH2 CH CH3 CH3 CH2 CH2 CH CH3 CH3 CH3 CH CH CH3 CH3 CH3 CH2 CH3 6 CH3 Exercice 4 : Ecrire la formule semi développée des alcanes suivants : 1. 2. 3. 4. 5. Octane

non liant et le deuxième rigoureusement non liant. Les orbitales moléculaires les décrivant sont, respectivement, pour l’un essentiellement décrite par une orbitale 2p de l’atome d’oxygène et pour l’autre exclusivement. 3. Méthode pour trouver les formules de Lewis des molécules Pourquoi ne plus utiliser les schémas de Lewis des atomes ? Comme tout modèle, le modèle de Lewis a été conçu pour rendre compte et, le cas échéant, prévoir les propriétés des entités chimiques. Son champ d’application est

L’urée a pour formule OC(NH2)2. La créatine ou acide méthylguanidino-acétique est une substance azotée ; c'est un produit intermédiaire du métabolisme des protides ; elle est transformée en créatinine par réaction interne. La glycémie représente le taux de glucose dans le sang (l’augmentation de la glycémie, hyperglycémie, est le signe essentiel du diabète) ; la formule semi-développée du glucose est : HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO Le cholestérol est une molécule complexe de formule brute C27H45OH