Formule semi-développée

| |J'utilise la règle du duet et de l'octet pour trouver la formule d'un ion monoatomique |  |  | |Je sais représenter des formules développées et semi-développées correspondant à des modèles moléculaires |  |  | |Je peux déterminer plusieurs formules semi-développées à partir d'une formule brute | 

Molecules et spectroscopie PLAN DU DOCUMENT A. Fonctions organiques • Rappel de la formule générale, du groupe fonctionnel et de la nomenclature des alcanes, alcools, aldéhydes, cétones et acides carboxyliques, vus en première (page 2). • Formule générale et règles de nomenclature des alcènes (non explicite au programme), amines, amides et esters (page 3). • Exemples (page 4). B. Spectroscopies (page 5). C. Spectroscopie IR (pages 6 à 10 ; méthode page 9). D. Spectroscopie

des molécules : 1°) Généralités : a) Définition : Une molécule est une espèce chimique électriquement neutre, formée d’un nombre limité d’atomes liés entre eux ; le nombre d’atomes d’une molécule définit son atomicité. b) Formule brute : Chaque molécule possède un nom et une formule brute dans laquelle les symboles des éléments sont écrits côte à côte avec, en indice, le nombre d’atomes correspondants (l’indice 1 ne s’écrit pas). Exemple : molécule d’eau H2O 1 atome d’oxygène atomicité = 3 2 atomes

Terminale L2 - Année scolaire: 2009 - 2010 EXERCICES SUR LES MATIÈRES PLASTIQUES Exercice 1: Compléter les phrases suivantes : 1) Les matières plastiques sont des matières contenant tous l’élément …………….. 2) Le polychlorure de vinyle de formule semi-développée ………………. et de symbole…………s’obtient par………………de plusieurs molécules……………….appelées………………… 3) Le degré ou……………de polymérisation d’un…………………est le nombre moyen de……………que comporte ses macromolécules. 4) Les polymères qui à froid retrouvent leur

programme : Formules et modèles moléculaires. Formules développées et semi-développées. Groupe caractéristique. Espèces chimiques naturelles et espèces chimiques synthétiques Compétences attendues : Identifier des molécules à partir des modèles moléculaires. Identifier la présence d’un groupe caractéristique dans une formule développée. Reconnaitre un principe actif Rechercher, extraire l’information utile Réinvestir du vocabulaire spécifique. .Pré-requis : formule développée ; formule semi-développée

V- Formule topologique Type de formule Particularité Exemple Formule brute Indique le nombre et la nature des atomes que comporte la molécule Formule développée Toutes les liaisons entre atomes apparaissent. Les liaisons sont représentées par des tirets Formule semi-développée Les liaisons impliquant un atome d’hydrogène ne sont plus écrites. Formule topologique Seulement le squelette carboné apparait Compléter le tableau : Formule semi développée Formule topologique Formule brute

chimique , l’aluminium perd 3 électrons. L’atome d’aluminium est caractérisé par : A = 27 ; Z = 13 Donner la composition de l’atome d’aluminium Donner la composition de l’ion aluminium Donner le symbole chimique de cet ion ; Donner le nom et la formule des corps ioniques constitués des ions suivant ; Fe2+ et ClK+ et IMg2+ et O2Fe2+ et S2Le soufre possède 4 isotopes. Le tableau suivant donne les abondances relatives de chacun d’eux. Isotope Abondance relative 32 95% 16 33 0,8% 16 34 4

couple AH/A- . (0,5 pt) 1.5 En déduire la masse molaire et la formule brute de l’acide AH (01 pt) 1.6 Le professeur donne aux élèves un extrait d’une liste d’acides avec les pKa des couples correspondants. Noms Acide chloroéthanoïque Acide benzoïque Acide propanoïque Acide méthanoïque pKa du couple 2,87 4,20 4,90 3,80 Identifier l’acide AH à partir des informations du tableau. Ce résultat est il en accord avec la formule brute trouvée à la question 1.5 ? (0,75 pt) EXERCICE 2

masse molaire moléculaire est M = 60 g.mol-1. 1) Déterminer la formule brute de ce composé organique. 2) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé. a) Ecrire l’équation de cette réaction. b) Calculer la masse de carbone et d’hydrogène dans cet échantillon. c) En déduire la masse d’eau et le volume de dioxyde de carbone obtenus quand la réaction est terminée. 3) Donner les formules semi développées possibles de ce composé. On donne : M(C) = 12 g.mol-1 ; M(O) = 16

A de formule Cn(H2O)n représenté en projection de Fischer sous forme simplifiée : CHO CH2OH 1. Ecrire cette molécule en formule développée selon la projection de Fisher, en numérotant les carbones. 2. Définir la fonction portée : - par le C1 - par le C6 - par les carbones C2 à C5. 3. Quelle fonction permet de définir l'isomérie D/L ? 4. L'isomérisation de A en cétohexose correspondant est catalysée par une hexose isomérase. Représenter le cétohexose (monosaccharide B) en formule développée selon