Formule semi-développée

Bb = 3,1547.10 –5 T c) Bb = 1,1547.10 –5 T 2.3. la valeur du champ magnétique total B⃗⃗ . a) B = 2,1547.10 –5 T b) B = 2,4.10 –8 T c) B = 2,309.10 –5 T CHIMIE (03 points) 1- Donner les formules semi - développées et les noms des amides mono substituées possédant 04 atomes de carbones. 2- Nommer les molécules suivantes : 3- 3.1. Donne définition d’un acide carboxylique. 3.2. Donne la définition d’une amine. 3.3. Définis

Oxygène 8O 1 2 Azote 7N Liaison covalente Priv C Priv Priv O- ou 3 H O Priv N Priv Règle de l’octet : les atomes (Z >4) tendent à acquérir 8 électrons sur leur couche externe.H(2 électrons sur la couche K pour Z 4) Groupe caractéristique Formule générale Fonction alcool R - OH O Fonction acide carboxylique R-C OH Fonction amine primaire R – NH2 Fonction amide R–C–NII I O Liaison peptidique R–C–N-H II I O R – C – O – R’ II O R – C – R’ II O Fonction ester Fonction cétone • L’aspartame

Exercice1 : (3pts) – L'aspirine est un composé organique formé par les éléments C, H et O soit de formule brute CxHyOz. La combustion complète d’un échantillon de masse m = 1,8g d'aspirine donne : m(CO2)= 3,96g de dioxyde de carbone et m(H2O)= 0,72g d’eau. 1/- Calcule la masse de carbone mC, de l’hydrogène mH et de l’oxygène mO contenues dans l’échantillon d'aspirine brulé. 2/- Détermine la formule brute de l'aspirine sachant que sa masse molaire est M=180g.mol-1 On donne : M(C) = 12g.mol-1 ; M(H)

molaire moléculaire est M = 60 g . mol-1 . 1° ) Déterminer sa formule brute . 2° ) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé . a – Ecrire l’équation de la réaction . b – Calculer la masse de carbone et d’hydrogène dans cet échantillon . c – En déduire la masse d’eau et le volume de dioxyde de carbone obtenus quand la réaction est terminée . 3° ) Donner les formules semi développées possibles de ce composé . Donnée : Mc = 12 g.mol-1;Mo = 16

Exercice 1 1. La formule électronique de l'atome d'azote est: (K)2(L)5. 2. Deux couches électroniques, (K) et (L), sont occupées, donc l'azote est situé dans la deuxième ligne. Il y a 5 électrons dans la couche externe (L) de l'atome d'azote, donc l'azote est situé dans la colonne (5) du tableau périodique simplifié. Exercice 2 1. L'élément X se trouve dans la ligne 3 donc les trois premières couches (K), (L),et (M) sont occupées. L'élément X se trouve dans la colonne 7 donc il y a 7 électrons

4 liaisons simples. • Quelle sera la formule brute d'un alcane contenant deux atomes de carbone ? n atomes de carbone ? Différents types de formules : La formule brute d’une molécule indique sa composition. La formule développée fait apparaître toutes les liaisons de la molécule. Dans la formule semi-développée, on ne fait pas apparaître les liaisons entre les atomes d’hydrogène et les autres atomes. • Donner les trois types de formule pour le propane, alcane linéaire contenant

éthanoïque ρ1 = 1,08 g.mL-1 • masse volumique de l'aniline ρ2 = 1,02 g.mL-1. L'acétanilide est un principe actif qui a été utilisé pour lutter contre les douleurs et la fièvre sous le nom d’antifébrine, de formule semi-développée : C6H5 – NH - CO - CH3. 1.1. Retrouver les formules semi-développées et nommer l'acide carboxylique et l'amine dont il est issu. 1.2. Proposer une méthode de synthèse rapide et efficace de l'acétanilide et écrire l'équation correspondante (on envisagera deux possibilités)

Acide carminique | Identité• Nom scientifiqueE120• Nom anglaisCarminic acid• Classification Hétéroside | Représentation / Formule | | • Formule brute C22H20O13 | | • Formule semi-développée | | • Topologie | • Perspective | Propiétés physico-chimiquesSoluble dans l’eauInodoreSolide rouge milieu neutreJaune / violet milieu acideT° Fusion : 136°C | HistoriqueDécouvert par les Aztèques, puis importé en Europe au XVI siècle, lors de la découverte de l’Amérique. | A quoi ça sert 

incolore de formule semi-développée : 1.1. Recopier la formule semi-développée sur la copie et entourer le groupement fonctionnel. 1.2. À quelle famille de composés organiques l’éthanoate d’éthyle appartient-il ? 2. Saponification de l’éthanoate d’éthyle. C’est la réaction entre l’éthanoate d’éthyle et une solution de soude (par exemple). L’équation chimique associée à la réaction s’écrit : C4H8O2(aq) + Na+(aq) + HO–(aq) = Na+(aq) + A–(aq) + B(aq). 1. Écrire la formule semi-développée

ORGANIQUE (CO) CHIMIE ORGANIQUE (ExCO) Extraire et exploiter des informations concernant la nature des espèces chimiques citées dans des contextes variés. Représenter des formules développées et semi-développées correspondant à des modèles moléculaires. Savoir qu'à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi-développées. CO1* Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de représentation. ExCO1* Élaborer et mettre en œuvre un protocole d'extraction à partir d'informations sur