Formule semi-développée

acides gras saturés Les acides gras saturés sont des acides organiques avec : 1 fonction acide carboxylique 1 chaîne linéaire de C4 à C36 Un nombre pair d’atomes de carbone Nomenclature Formule brute : CnH2nO2 n est un nombre pair Formule semi-développée : CH3-(CH2)n-2-COOH Formule développée : H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH Nomenclature Le nom systématique s’écrit : n- [nC] an oïque n : indique une chaîne linéaire [nC] : indique le nombre d’atomes de carbone an : indique

Définition Ce sont des acides carboxyliques à longue chaîne hydrocarbonée non ramifiée, non substituée et formée de C, H et O. Nomenclature générale (formule développée) : Cn : X avec n = nombre d'atome de carbone X = nombre de doubles liaisons « C=C » dans la chaîne Formule semi-développée : CH3 – CH2 - … - CH2 – COOH La numération des carbones se fait à partir de l'extrémité carboxylique. 2. Les acides gras saturés Il ne comporte

ALCANES Exercice 1 Dans une enceinte chauffée à 300°C, on introduit un mélange de 2-méthylbutane et de dibrome. Les conditions expérimentales sont celles d’une monobromation. 1- Représenter en écriture semi-développée les différents isomères susceptibles de se former. 2- On observe expérimentalement les proportions suivantes : 90%, 5%, 3% et 2%. Affecter ces pourcentages aux différents isomères en justifiant votre réponse. Exercice 2 Trois alcanes ont la même masse molaire : 72 g.mol-1.

Géométrie des molécules I Formule de Lewis(cf. TD) • Les formule développée et semi développées ne rendent pas compte de la géométrie des molécules. • La structure de Lewis fait apparaître les doublets non liants. • Exemples : Cl-, H2O, CO2, HO- , CH4, H2S, HCl, HCN, CH3CO-OH, Cl-CH=CH-OH II Représentation dans l’espace • La structure de Lewis ne permet pas de prévoir la géométrie des molécules et les orientations des liaisons covalentes. • Mais cette représentation permet de visualiser les doublets

(Z=7) et de l’hydrogène (Z=1), 1. Donner la définition du mot "isomères". 2. On considère le corps de formule brute C3H9N. Déterminer la structure électronique de chacun des atomes constituant ce corps. Combien de liaisons covalente ces atomes doivent-ils établir pour obtenir une structure en duet ou en octet? Donner les formule semi développées de tous les isomères correspondant à cette formule brute. La structure électronique du phosphore (Z=15) est (K)2(L)8(M)5 Le phosphore a tendance

N : nombre d’entités m : masse (g) M : masse molaire (g/mol) n : quantité de matière (mol) V : volume (L) c : concentration (mol/L) Relations : m=nxM n=cxV N = n x NA Exemple de calcul de masse molaire pour une molécule : Acide éthanoïque de formule brute : C2H4O2 M(C2H4O2) = 2xM(C) + 4xM(H) + 2xM(O) M(C2H4O2) = 2x12 + 4x1 + 2x16 (les masses molaires atomiques ne sont pas à connaître par cœur !!) M(C2H4O2) = 24 + 4 + 32 M(C2H4O2) = 60 g/mol Chapitre 5 – Chimie et médicaments Définitions : Médicament

pour confirmer la présence d’un groupe caractéristique (IR) et pour confirmer une formule développée (RMN). http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/3.0/ TP Chimie 1°STL SPCL Synthèse de l’acétone dibenzylidène par Aldolisation puis Crotonisation La molécule de dibenzylidèneacétone et surtout ses dérivés sont très largement utilisés dans le domaine de la chimie médicinale et organique. Voici sa formule topologique : Le dibenzylidèneacétone se prépare en une étape en faisant réagir

hydrocarbures répondent tous à la formule ------------. Ces composés sont : - à chaîne carbonée ---------- ou ---------------. - à chaîne saturée (liaisons carbonecarbone ------------------ -------------), ou insaturée (comportant au moins une insaturation, -------------- ou --------------- liaison entre deux carbones consécutifs). Réaliser le tableau d’étude à plusieurs entrées des hydrocarbures du document ci-dessous (hydrocarbure, formule semi-développée, représentation topologique

modèles moléculaires de ces 2 composés sont représentés ci-dessous : B A ᕡ Ecrire la formule semi-développée de ces molécules. (0,5 point) ᕢ Identifier chaque molécule ainsi que leur groupe caractéristique. (1 point) ᕣ Ces molécules sont-elles isomères ? Justifier la réponse. (0,5 point) ᕤ Ecrire la formule semi-développée de l’isomère non cyclique de l’éthanol. (1 point) ᕥ Ecrire la formule semi-développée de 2 isomères non cycliques de l’acide éthanoïque. (1 point) Exercice 2 – Ions monoatomiques

Solutions    Chapitre 2 Page 42 du manuel 2.1 a) Possibilité 1 Formules développées Formules semi-développées Possibilité 2 b) Possibilité 1 Possibilité 2 HO OH CH CH3 ou CH(OH)2 CH3 Possibilité 3 CH3 O CH2 OH Chimie organique 1 •  Solutions  du  chapitre  2 © 2013 Chenelière Éducation inc. 1 Possibilité 4 Possibilité 5 c) CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 ou CH3 CH2 CH3 4 Page 43 du manuel 2.2 a) b)  La  bonne  réponse  est  l’une  ou