Formule semi-développée

négatifs). Attention un composé est NEUTRE, ce n'est pas un ion ! 2.3. De façon générale comment appelle-t-on les composés ioniques. Les composés ioniques sont des « sels » 2.4. La soude et la potasse sont deux exemples de composé ionique. Donnez la formule brute et le nom systématique de la soude et de la potasse. Soude NaOH (Na+HO-) Hydroxyde de sodium Potasse KOH (K+HO-) Hydroxyde de potassium Rappel : les ion HO- ou OH- s'appelle les ions hydroxydes. 3) Acides gras 3.1. Que sont les acides gras

1 Le composé A ne contenant qu’un atome d’azote par molécule, vérifier que sa formule brute s’écrit : C3H7NO2 (0,5 pt) 1.1.2 Le composé A est précisément un acide α -aminé. Ecrire sa formule semi-développée et donner son nom dans la nomenclature officielle. (0,5 pt) 1.2 Par réaction de A avec un autre acide α-aminé B de formule, H2N– CH – CO2H dipeptide D. , on obtient le C4H9 1.2.1 Ecrire la formule semi-développée de B sachant que sa molécule contient deux atomes de carbone asymétriques et donner

molécule chirale. 1.1.3. (0,25) Représentations de Cram des deux énantiomères de la phénylalanine : Les deux énantiomères sont images l’un de l’autre dans un miroir plan. 1.1.4. (0,25) 1.2. L’acide aspartique 1.2.1. La formule semi-développée de l’acide aspartique est : (1) Il y a cinq groupes de protons équivalents (encadrés) dont deux sont identiques, (1) et (4), car associés aux deux groupes carboxyle COOH. Signal du spectre de RMN Intégration = nombre de protons

Cours de Chimie Organique Chapitre : ISOMERIES SMC – SMP S2 Pr. K. Bougrin Chapitre IV: ISOMERIES * Pour une même formule brute, différentes formules développées (ou semi-developpées) peuvent être écrites. On dit qu’il s’agit de structures isomères. * L’isomérie est la relation entre deux substances de même formule brute mais de formules développées différentes. On distingue deux types d’isomérie : - L’isomérie plane (structurale ou de constitution) - L’isomérie stérique ou stéréoisomérie

incomplète. Nom : Masse molaire 82 g/mol Formule brute C6H… Formule semi-developpée :… Risques : une contamination dangereuse de l’air est lentement atteinte par évaporation de cette substance à 20°C Précautions : manipuler sous hotte de préférence. Utilisation : produit utilisé à dose infime dans le gaz naturel pour lui donner son odeur caractéristique (pour des raisons de sécurité) • Déterminer la formule brute du composé. En comparant sa formule brute avec celle d’un alcane non cyclique

étudierons la conductivité en fonction de la concentration. - Un agent de conservation, l’acide citrique, qui est notamment un anti-oxygène, dont nous étudierons quelques propriétés. Données utiles pour résoudre le problème : - On donne les formules chimiques du menthol et de la menthone : - Densités et solubilités utiles : |Solvant |Eau |Eau salée | |Densité

Rappaport-Vassiliadis semi-solide modifiée (MSRV) est un milieu sélectif, historiquement utilisé pour l'isolement des Salmonella dans les produits de chocolaterie et les autres produits alimentaires. Elle est également très utilisée dans le domaine de la santé animale : chez les mammifères, les oiseaux et dans l’environnement des productions animales. HISTORIQUE Développée par De Smedt et al, la composition du milieu dérive de celle du bouillon de RappaportVassiliadis, rendu semi-solide par adjonction

INHALATION | Mal de gorge. Toux. Sensation de brûlure. Maux de tête. Vertiges. Essoufflement. Respiration difficile. Symptômes d'effets retardés (voir Notes). | Ventilation, aspiration locale ou protection respiratoire. | Air frais, repos. Position semi-assise. Consulter un médecin. |  PEAU | Douleur. Rougeur. Ampoules. Brûlures cutanées. | Gants de protection. Vêtements de protection. | Retirer les vêtements contaminés. Rincer et laver la peau abondamment à l'eau et au savon. Rincer la peau

NOM : PRENOM : LYCEE : Compte-rendu de TP I) Extraction de l’acide citrique présent dans un jus concentré de citron 1) Donner la formule brute de l’acide citrique puis calculer sa masse molaire. Formule brute : C6H8O7 Masse molaire : 192 g/mol 2) L’acide citrique peut être schématisé par la formule H3A, donner alors les formules des composés des différents couples acido-basiques liées aux 3 pKai : pKa1 = 3,1 : acide : pKa2 = 4,8 : acide : pKa3 = 6,4 : acide : H3A H2A HA2base : H2Abase :

alcène à chaine carbonée aliphatique (CnH2n) a pour densité par rapport à l'air d = 1,93. 1- quelle est sa formule brute ? Donner les isomères répondant à cette formule brute ; puis les nommer. 2- On s'intéresse aux deux isomères A et B qui conduisent par hydrogénation le même alcane. a) Identifier A et B sachant que B présente une stéré isomérie Z/E. b) Donner la formule semi-développée et le nom de cet alcane. 3- L'hydratation d'un des isomères (A ou B) conduit à la formation d'un alcool unique