Formule semi-développée

caractère basique de la molécule d’ammoniac. II- Présentation des amines aliphatiques 1) Définition Une amine est composé organique qui dérive de l’ammoniac NH3 par remplacement d’un, de deux ou de trois hydrogènes par des groupements alkyles. La formule générale d’une amine est CnH2n+3N. Une amine peut présenter deux, trois ou plusieurs groupes azotés il s’agit alors de diamine, triamine ou polyamine. 2) Nomenclature On choisi la chaine de carbone contenant le groupement azoté la plus longue

cas, l’atome de soufre doit être entouré de 8 électrons au total ( règle de l’octet), c'est-à-dire de 4 doublets dont 2 non liants. 3- La formule de Lewis du sulfure d’hydrogène est : 4- Par analogie avec la molécule d’eau, on peut dire que la molécule est coudée. 5a- * formule semi-développées du Z- but-2-ène-1-thiol : * formule semi-développées du E-but-2-ène-1-thiol : 5b- L’isomère Z et l’isomère E n’ont pas la même odeur car ce sont des espèces chimiques distinctes qui ont donc

simples. 1. Le carbone : élément de base Seul les atomes de carbone peuvent constitués le squelette carboné de la molécule Plusieurs propriétés physiques et chimiques dépendent du squelette carboné comme la température ou la masse volumique : Formule brute Temp d’ébullition Masse volumique en en °C g/cm3 C5H12 36.1 0.621 C8H18 125.7 0.698 C10H22 174.1 0.726 C12H26 216.3 0.745 C16H34 286.8 0.770 C20H42 343.8 0.785 On appelle chaine carbonée, la partie linéaire du squelette carboné. La longueur

des alcools ; formule semi- développée. Lien entre les températures de changement d’état et la structure moléculaire dans le cas de l’eau, des alcools et des alcanes. Miscibilité des alcools avec l’eau. Réactions chimiques et aspects énergétiques associés : énergie libérée lors de la combustion d’un hydrocarbure ou d’un alcool ; ordres de grandeur. Reconnaître une chaîne carbonée linéaire, ramifiée ou cyclique. Nommer un alcane et un alcool. Donner les formules semi-développées correspondant à

d’isoamyle est l’un des esters à odeur fruitée contenus dans les bananes. Sa formule semi-développée est la suivante : La synthèse de l’acétate d’isoamyle est réalisée dans l’industrie chimique afin de préparer certains arômes alimentaires. Sa préparation peut être faite à partir des deux réactifs : l’acide éthanoïque (ou acide acétique) et le 3-méthylbutan-1-ol (ou alcool isoamylique). Écrire les formules semi-développées des deux réactifs cités. 2.2. Hydrolyse des esters : Dans

sexuelle, d'alarme, de défense, ... De nombreuses phéromones d'insectes sont des molécules relativement simples. lors d'une séance de travaux pratiques, on étudie la synthèse d'une phéromone P, phéromone d'alarme chez les abeilles. la formule semi-développée de la molécule Pest o Il CH 3 -C-O-CH 2 -CH 2 CH-CH 3 1 CH 3 Données: TABLEAU 1 Masse molaire moléculaire (g.mol '1) A: CH 3 COOH Alcool B Eau Phéromone P 60,0 88,0 18,0 130 Masse volumique (g.mL'1) 1,05 8,10.10'1 1,00

liaisons simples • alcane linéaire = chaîne carbonée avec des C qui s'enchaînent • trouver la formule générale des alcanes CnH2n+2 • nom des 6 premiers alcanes linéaires Rappels • si il y a un cycle = cyclane • formule générale CnH2n • chaîne ramifiée • les alcools : un groupement -OH II Comment nommer les molécules : nomenclature • • • • • • notion d'isomère formule brute développée semi-développée topologique Cram III Propriétés des alcanes et des alcools • on cherche la chaîne carbonée la

qu’il constitue avec les atomes voisins 3) Quels sont les différents types de représentation des molécules ? La représentation développée indique tous les doublets liants entre les atomes La représentation de Lewis indique tous les doublets liants entre atomes et les doublets non liants La représentation semi-développée à la différence de la représentation développée ne met pas en évidence les liaisons mettant en jeu les atomes d’hydrogène. La représentation topologique est une manière simplifiée

molaire en soluté apporté C3 = 0,50 mol.L-1. Un volume V5 = 75,0 mL d’une solution de chlorure de baryum (Ba2+(aq) + 2Cl-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté C5 = 0,25 mol.L-1. Il se forme un précipité blanc. 1. Donner le nom et la formule du précipité. Quelle est sa propriété caractéristique? 2. Écrire l’équation de la réaction de précipitation. 3. Compléter le tableau d’avancement se trouvant sur la feuille annexe. 4. Calculer la quantité de matière des ions réagissant avant le

charges des ions monoatomiques existant dans la nature. Donner la représentation de Lewis de quelques molécules simples. Représenter des formules développées et semi – développées compatibles avec les règles du duet et de l’octet de quelques molécules simples. Connaître la notion d’isomérie. Savoir qu’à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semidéveloppées différentes. Chapitre 3 1. Les règles du duet et de l’octet 1.1. Stabilité des gaz nobles Activité 1 Donner la