Formule semi-développée

PHYSIQUES -(3 HEURES) Exercice 1: 1) Donner les formules ionique et statistique des corps ioniques formés à partir des ions suivants : Ag+ et Br- ; Ag+ et S2- ; Cu2+ et O2- ; Pb2+ et HO- ; Fe3+ et O2- . 2) Donner les formules ionique et statistique des composés suivants: Chlorure de d ammonium ; sulfate de fer III ; oxyde de magnésium et iodure de plomb II. 3) On considère les éléments suivants: 6C; 1H; 7N; 8O; 15P; 16S; 17Cl; 14Si. a) Donner la formule de Lewis des éléments ci-dessus. b) Définir

la molécule de formule brute C2H5NO. ᕡ Calculer le nombre doublets liants et non liants de la molécule. (1 point) ᕢ Combien de liaisons covalentes ces atomes doivent-ils établir pour obtenir une structure électronique en duet ou en octet ? (0,5 point) ᕣ Écrire une formule de Lewis possible (non cyclique) de cette molécule. (1 point) ᕤ Rappeler la définition de deux isomères. (0,5 point) ᕥ Écrire la formule développée (ou semi-développée) de 2 autres isomères non cycliques de formule brute C2H5NO.

peut être multiple si elle est constituée de deux ou trois liaisons covalentes entre 2 atomes. FORMULES Dans une formule développée, toutes les liaisons covalentes apparaissent. Dans une formule semi-développée, les liaisons concernant les atomes d’hydrogène ne sont pas représentées. REPRESENTATION DE LEWIS NOTION D’ISOMERIE Deux molécules sont des isomères si elles ont une même formule brute, mais des enchainements d’atomes différents. Chap. 5 : Les solutions 1 – Les solutions

produits de base en chimie organique industrielle à partir desquels on synthétise une partie de substance telle que les colorants, plastiques, parfums. Comme les alcanes, les alcènes ne renferment que deux types d’atomes C et H et répondent à la formule générale CnH2n. Les alcènes sont des hydrocarbures insaturés qui portent le nom générique d’hydrocarbure éthylénique ou oléfines. II. Structure La molécule la plus simple c’est C2H4 et pour respecter la tétravalence du carbone, une double

les connaissances (Ma) 2 points Les formules données sont (entourer la bonne réponse) : brutes ; développées, semi-développées, topologiques, autres ? topologique est aussi acceptée, mais en réalité, aucun atome de carbone n’est représetné dans la formule topologique La vanilline et l’éthylvanilline sont-elles des isomères ? Pourquoi ? elles ne sont pas isomères car le nombre d’atomes de carbone n’est pas identique (entre autres) donc la formule brute n’est pas la même Question 2 : Raisonner

| néohancoside D reiniose sucrose Fru ß(2↔1)α Glc | No CAS | 57-50-1 | No EINECS | 200-334-9 | PubChem | 5988 | SMILES | [Afficher] | InChI | [Afficher] | Apparence | solide de forme variable blanc1. | Propriétés chimiques | Formule brute | C12H22O11  [Isomères] | Masse molaire4 | 342,2965 ± 0,0144 g/mol C 42,11 %, H 6,48 %, O 51,42 %, | pKa | 12,622 | Moment dipolaire | 3,1×10-18 C·m3 | Propriétés physiques | T° fusion | 185,5 °C2 | T° ébullition | décomposition

monoatomiques stables pouvant être formées à partir de ces entités chimiques ? Justifier en plusieurs étapes la réponse. (2 pts) 3. Un atome d’or a pour symbole Au (Z=79, A= 197). Calculer la charge d’un ion or formé par perte de 3 électrons puis écrire sa formule. (1 pt) CNED  Seconde – Physique-Chimie – 2014  5 devoir 1 Exercice 4 – le silicium (6 points) Le silicium est l’élément le plus abondant dans la croûte terrestre après l’oxygène. Il est principalement présent dans les minéraux comme la silice

ce qu'est une molécule ? 1.2. Qu'appelle-t-on isomères d'une molécule ? 2. Application  Une molécule a pour formule brute C 3 H 8 O  Les atomes de carbone C, d’hydrogène H et d'oxygène O forment respectivement 4, 1 et 2 liaisons chimiques 2.1. Donner une formule développée possible de C 3 H 8 O sans faire apparaître les doublets non liants 2.2. Donner les formules semi-développées de 2 isomères de C 3 H 8 O . II. Quantité de matière (7,5 points) 1. Définitions 1.1. Donner la définition d'une

devoir après avoir étudié la séquence 2. Détermination du spectre RMN d’un composé organique (4 points) Soit la butanone de formule : CH3-CH2-CO-CH3. ᕡ Combien de signaux le spectre RMN du composé ci-dessus présente-t-il ? ᕢ Quelle est sa (leur) multiplicité ? Exercice 2 Détermination du spectre RMN d’un composé organique (4 points) Soit la propanamine de formule : CH3-CH2-CH2-NH2. ᕡ Combien de signaux le spectre RMN du composé ci-dessus présente-t-il ? ᕢ Quelle est sa (leur) multiplicité 

Ecrire sous la forme CxHyOz la formule brute d'un ester. 1. Quelle est la formule brute d'un ester dont la densité de vapeur est 4? 2. Ecrire toutes les formules semi développées possibles correspondant à l'ester ci-dessus. masse molaire = 29 x 4 =116g/mol formule brute : CxHyOz pourun ester ne comptant pas de liaisons double C=C : CxH2xO2 M=116 = 12x+2x+32 d'où x =6 et y= 12 ; C6H12O2 HCOO-(CH2)4-CH3 méthanoate de pentyle HCOO-CH2-CH2-CH(CH3)2 méthanoate de 3-méthylbutyle HCOO-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3