Fraction massique

donc le surnageant en laissant le depot qui aurait pu influencer nos resultats. Afin de preparer les conditions d’experimentation voulues il est necessaire de connaitre la concentration en chlorophylles de chaque tube a essai. Cette concentration massique est obtenue grace a la formule suivante : Calcul de concentration de la solution mere (solution d’acetone a 80%) : Deduction du volume de solution a mere a mettre dans chaque tube (la masse de chlorophylle attendue etant 30 ug environ) :

définition de la densité permet sa mesure en laboratoire. Elle peut aussi se calculer en divisant la masse volumique de la substance par 1000 kg/m3, masse volumique de l'eau pure à 3,98 °C :      d = ρ/1000            Concentration massique : La concentration massique d'une solution est la masse de soluté que l'on a dissous pour obtenir un litre de solution : C (g.l-1) = m (g) / v (l)   Concentration molaire : La concentration molaire d'une solution est la quantité de matière (= nombre de moles)

pollue en sappuyant sur les proprits oxydantes des ions nitrates en milieu acide et sur les proprits complexantes de lammoniaque. Pr requis notion de solvant, solut, dissolution dune espce ionique ou molculaire, concentration molaire, concentration massique, test de reconnaissance Techniques Montage reflux, dissolution, dilution, chelle de teinte, spectrophotomtrie, tracer et exploitation dune gamme dtalonnage. Matrielpar poste Montage reflux support lvateur, chauffe ballon, ballon de 150mL ou 250mL

n=3/58.5=5.1.10^-2 mol 2)La masse volumique Concentration massique Cm=m/v m=masse en g Cm= g.L-1 V= volume en L n= Cm.V / M 3) Concentration molaire C=n /v C= concentration molaire de la solution (mol.L-1) V=Volume en LC=Cm/M Exemple : NaCl m=4g V=100mL=0,1L Calculer le nombre de mol ? N= 6,8.10^-2 g.mol-1 Calculer la concentration molaire C ? C=n/V= (6,8.10^-2)/0,1 =6,8.10^-1 Calculer la concentration massique Cm ? Cm= M x C = 6,8.10^-1 x 58,5 = 4.10^1g.L-1 4) Concentration

Rappel : 1) Concentration massique : La dissolution d’un solide qui est le soluté, dans de l’eau qui est le solvant est un mélange appelé solution aqueuse. La concentration massique Cm d’une solution est la masse de soluté contenu dans dans un litre de solution se calcule avec la formule : Cm = Cm : concentration massique en g/L m : masse du soluté en g V : volume de la solution en L 2) Concentration molaire : La concentration molaire C d’une solution est le nombre de moles

dosage dans les produits chimiques 1Le dosage par bandelettes-test Pour connaître la concentration massique d'un ion dans une solution, on utilise le principe du dosage. Il existe pour cela plusieurs méthodes. On cherche soit le nombre de moles d'ions présents dans la solution, soit sa concentration molaire que l'on multiplie ensuite par sa masse molaire pour obtenir sa concentration massique. Dans le cas du dosage par bandelettes-test,les bandelettes-test sont élaborées sur le principe d'une

xylose et enfin la concentration massique. Commençons par calculer le nombre de moles de diiode qui ont réagi, donc le nombre de moles de xylose.  nxylose = n (I2total) – n(I2pr) = (25 x 10-3 x 1/40) – 2,8 x 10-4  nxylose= 6,3 x 10-4 – 2,8 x 10-4 = 3,5 x 10-4 mol Maintenant calculons la concentration molaire du xylose dans la solution :  Cxylose = nxylose / Vsolution = 3,5 x 10-4 / 0,9 x 10-3  Cxylose = 0,39 mol/L On peut alors calculer la concentration massique du xylose :  Cmxylose = Cxylose

Verser alors S​ dans un tube à essais, et le placer a côtè des autres x ​ sur le tube à essais. Lors d'une dilution : n​ = C​ . V​ = n​ prélevée ​ mère ​ mère ​Ainsi n​ prèlevée ​ fille Tube n° Volume V​ i ( mL ) Volume d'eau ( mL ) Concentration massiques 1 10,0 0 tx 2 8,0 2,0 4tx/5 3 6,0 4,0 3tx/5 4 4,0 6,0 2tx/5 5 2,0 8,0 tx/5 6 1,0 9,0 tx/10 En déduire l'encadrement de la valeur de Cx ? Calculer la masse ions fer ( II ) contenue dans une gélule de Timoférol : La valeur

0+6× 16,0 M(C6H12O6)=180g.mol-1 8 correspond à la concentration molaire de glucose dans le sang en mmol par L. 2) n= c×V n= 8.10-3×1 n= 8.10-3mol mglucose=n×M mglucose= 8.10-3×180 mglucose= 1,44g Cm= mglucose/Vsang Cm=1,44g/L La concentration massique est de 1,44g/L, elle est supérieure à1,10g/L, donc la glycémie de la personne n’est pas normale. Exercice n°6 : V1 × c1= V2× c2 Donc V1= (V2 × c2)/c1 V1=(100.10-3× 5,9.103)/4,1.10-2 V1= 14390 L Il faut prélever 14390L. Exercice n°7 : On a 550

2de COURS CHIMIE LES SOLUTIONS N° 11 Vous avez appris au collège que la concentration massique est la masse de corps dissous dans un litre de solution. On peut également définir une concentration molaire. En chimie, il est indispensable de savoir préparer des solutions de concentration déterminées. I. Les solutions Définition : Une solution est obtenue par dissolution d'une espèce chimique dans un solvant. Une fois dissoute, l'espèce chimique s'appelle soluté. Avant dissolution, l'espèce chimique