Gaz parfait

Un ballon de baudruche de volume V=8.0 L est rempli de dihydrogène dans les conditions ou le volume molaire est égal à 24 L/mol. 2) Quelle quantité de dihydrogène (en mol) est contenue dans le ballon ? (0.5pt) 3) En déduire la masse de ce gaz. On donne M(H)=1g/mol.(0.5pt) Exercice 4 : Pression et force pressante Le communiqué météorologique du jour annonce une pression de 1030 hectopascals (hPa). 1) Convertir cette pression en pascal et en bar. (2*0.25pt) 2) Calculer la valeur

Dérivée particulaire du champ des vitesses 4 – Equation locale de conservation de la masse et conséquences 5 – Cas des écoulements incompressibles 6 – Exemple : écoulement autour d’une aile d’avion III) Equations dynamiques locales des fluides parfaits : 1 – Forces volumiques, forces massiques 2 – Equation d’Euler, applications 3 – Relations de Bernoulli, applications IV) Ecoulements d’un fluide réel ; viscosité d’un fluide et nombre de Reynolds : 1 – Constatations expérimentales 2 – Equations

liquide () et solide (). a L’´etat gazeux (mod`ele du gaz parfait) Supposons une boˆıte de volume constant contenant mol´ecules (ou atomes) identiques. C’est dans l’´etat gazeux que la densit´e des mol´ecules est la plus faible. c’est donc dans cet ´etat que les interaction entre mol´ecules sont les plus faibles. Au point qu’on est conduit, pour ´etudier cet ´etat en physique 1, `a mod´eliser les gaz r´eels par un gaz imaginaire appel´e gaz parfait pour lequel il n’y a aucune interaction entre les

cette température. Il peut même subsister jusqu’à des températures assez éloignées de la température de fusion (ou de congélation). On dit qu’il est en surfusion. Ce phénomène peut arriver aux trois conditions suivantes : le liquide ne contient pas de gaz dissous ; le liquide n’est au contact d’aucune impureté (ou « germe ») qui aurait pour effet de créer des noyaux de solidification : il doit être contenu dans un récipient aux parois lisses et très propres ; le liquide est refroidi avec précaution :

mélange de deux gaz assimilés à des gaz "parfaits": q L'air sec (c'est la plus grande part), q La vapeur d'eau. Notons que cette vapeur d'eau peut être sèche, saturante ou sursaturée (cf. I.3). D'autre part, chacun de ces gaz est caractérisé par sa pression partielle. Hypothèses: Soit P la pression partielle de l'air sec Soit Pv la pression partielle de la vapeur d'eau Soit Pa la pression atmosphérique On peut écrire que, d'après la loi de DALTON (cf. cours sur les gaz parfaits): Pa = P + Pv

Dynamique des Fluides Parfaits Dynamique des Fluides Parfaits 1 I Equations générales de la dynamique des fluides parfaits : 2 II Relation de Bernoulli : 6 III Application du théorème de Bernoulli 9 IV Théorème d'Euler 16 Ecrit par : Chaplier Baptiste De Larocque Antoine Dedieu guillaume Macé Amélie Séguy Frédéric Travers Nicolas I Equations générales de la dynamique des fluides parfaits : Dans ce chapitre, nous nous limiterons aux mouvements parfaits, c'est-à-dire sans frottement

d’autant plus grande que la planète est plus massive et plus précisément pour les planètes qui nous intéressent, on trouve : De plus, on connaît la l’équation d’état des gaz parfaits : PV = nRT P : Pression du gaz (Pa) V : Volume du gaz (m3) n : Quantité de matière du gaz (mol) R : Constante molaire des gaz parfaits avec R = 8,314 T : Température absolue (K) On en déduit que dans les conditions martiennes, si on augmente la température alors la pression et le volume

4 Équations de Gibbs et Gibbs-Duhem Les quatre fonctions d’état Relations de Maxwell Mélanges de fluides 47 47 53 56 67 3 • Propriétés des corps purs 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 Introduction Règle des phases de Gibbs pour les corps purs Les gaz à un constituant Les phases condensées : liquides ou solides Changements de phase Propriétés thermodynamiques et diagrammes des corps purs Compression et détentes adiabatiques 73 73 76 77 108 111 119 127 III 4 • Propriétés des mélanges 4.1

Le gaz IG-55 : l'IG-55 est un gaz inerte ((l possède des atomes stables, ils ne forment pas d'ions et n'a pas besoins de céder ou d'accepter d'autres électrons) composé de 50% d'Argon et de 50% d'azote. C'est un gaz incolore, inodore et électriquement non conductible avec une densité relative proche de celle de l'air. L’IG-55 est stocké dans des bouteilles en acier à haute pression peints en rouge. Lors des vidanges, il ne laisse aucune trace et garantit une visibilité parfaite dans le

p et du coefficient de compressibilité K et se calcule ainsi : -Vitesse du son dans un gaz parfait La vitesse du son dans un gaz parfait est fonction du coefficient isentropique ? (kappa), de la densité ? ainsi que de la pression p du gaz, et se calcule ainsi : La vitesse du son peut être aussi calculée à l'aide de l'équation d'état, du coefficient adiabatique kappa, de la constante spécifique du gaz R et de la température T (K en Kelvin). Avec pour l'air : kappa = 1.4, Rs = 287 J/kg/K Le