Gaz parfait

"Sciences de la Vie", 1ère année v.3.3 Pr. Henri Broch Université Nice Sophia Antipolis Cours de Mécanique des Fluides --------------------- STATIQUE DES FLUIDES ---------------------- Introduction: solide, liquide, gaz; qu'est-ce qu'un fluide ? - Propriétés du fluide parfait en équilibre - Théorème fondamental de la statique des fluides - Applications-observations: surface libre; surface de séparation de liquides non miscibles; vases communicants; pression atmosphérique; variation avec l'altitude;

mécanismes de transfert de chaleur : la conduction, la convection, le rayonnement et les changements d'état de la matière. Les applications de ces transferts de chaleur concernent les domaines :    de l'isolation thermique et du stockage des gaz liquéfiés (cryogénie) du chauffage et de la climatisation des locaux de la conception et du choix des échangeurs de chaleur On peut décrire la thermodynamique de 2 manières ou aspects différents :  l'aspect macroscopique : on s'intéresse aux

à pression constante. A3A4 : détente adiabatique réversible des gaz. A4A1 : ouverture de la soupape d'échappement, ramenant instantanément la pression à P1 , les gaz subissant un refroidissement isochore. La quantité de carburant injecté étant faible devant la quantité d'air aspiré, on considérera que le nombre total de moles n'est pas modifié par la combustion. On assimile les gaz à un gaz parfait de constante R = 8,32 J.K -1.mol-1, de capacité thermique molaire

microscopique-macroscopique 121 IV. La pression d’un gaz. 122 Chapitre N°10 : Etat thermique et température. (P10) 123 I. Etat thermique 124 II. Echelles des températures. 124 TPP10 : Le principe du thermomètre. 125 I. Construction d’un thermomètre au laboratoire 125 II. Mesures expérimentales 125 III. Questions 125 Chapitre N°11 : Modèle du gaz parfait. (P11) 126 I. Equation d’état des gaz parfaits 127 TPP11 : Le modèle du gaz parfait. 128 I. Equation chimique d’oxydoréduction. 128

connaissance de l’expression Pi = xi Pi0 sera exigée. - Diagramme binaire isobare de 2 liquides miscibles avec ou sans azéotrope : les applications à la distillation seront données. On étudiera en particulier le mélange eau – éthanol et les aérosols à gaz liquéfié - Pour 2 phases liquides non miscibles : - Diagramme binaire isobare, principe de l’entraînement à la vapeur : ce principe ne sera pas exigé, seuls l’application à l’obtention des huiles essentielles et les avantages par rapport

--------------------- STATIQUE DES FLUIDES ---------------------- - Introduction: solide, liquide, gaz; qu'est-ce qu'un fluide ? - Propriétés du fluide parfait en équilibre - Théorème fondamental de la statique des fluides - Applications-observations: surface libre; surface de séparation de liquides non miscibles; vases communicants; pression atmosphérique; variation avec l'altitude; transmission des pressions; paradoxe hydrostatique - Théorème d'Archimède - Applications-observations: mélange;

sp´cialis´ dans la production d’une grandeur pr´cise (q, wi ). e e e 1.2 Compresseur On s’int´resse aux compresseurs ` aubages : une roue e a a ` aubages tournant autour d’un arbre impose au gaz un ´coulement axial ou radial qui le comprime. On fera en e g´n´ral les approximation suivantes : e e – le gaz s´journe peu de temps dans le compresseur e ⇒ fonctionnement adiabatique. – ∆ep 0 – ∆ec 0 Le premier principe appliqu´ entre l’entr´e et la sortie e e donnera : ∆h = wi > 0 Remarque : une compression

...................................... 19 Masse volumique ..................................................................................................................................................... 19 Variation de la masse volumique d’un gaz .......................................................................................................... 20 Ordre de grandeurs .......................................................................................................................

constituants du système. On utilisera xi pour des constituants en phase liquide et yi pour des constituants en phase gazeuse (comme pour les équilibres liquide-vapeur et la distillation). - Pression partielle : Pi = y i P = ni P = C i RT nT (gaz parfait ) 3 2 - GRANDEURS D'ÉCOULEMENT (systèmes ouverts) Un système ouvert échange de la matière avec l'extérieur : par l'alimentation (ou l'entrée) et par le soutirage (ou la sortie). Q1 Q2 Ai Entrée Te, Qe, Fie P, T, V réaction Aj Sortie Ts, Qs,

- Les reactions en phase gazeuse 3.1 - Donnees generates sur les melanges gazeux 3.2 - Systeme gazeux et Stcechiometrie CHAPITRE 5 - DEUX MILIEUX : L'AIR ET L'EAU 1 - L'air 1.1 - Proprietes 1.1.1 - Composition de 1'air sec 1.1.2 - Le concept de gaz parfait 1.2-L'azote 1.2.1 - Proprietes physiques 1.2.2 - Proprietes chimiques 1.2.3 - L'ammoniac : NH3 1.2.4 - L'acide nitrique : NHO3 1.2.5 - Notion de sel: les nitrates 1.3 - L'oxygene 1.3.1 - Proprietes physiques 1.3.2 - Proprietes chimiques 1.3.3 -