Hydroxyde

un pr´cipit´ qui noircit ` la lumi`re. e e a e Fiche issue de http://www.ilephysique.net 1 2. L’ion magn´sium e * On utilise une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + OH- ). * L’ion Mg2+ r´agit avec l’ion OH- pour former le pr´cipit´ hydroxyde de magn´sium Mg(OH)2 (s). e e e e ­ L’´quation de la r´action est Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 . e e Remarque : c’est un pr´cipit´ blanc. e e 3. Ion sodium On fait un test de flamme : la flamme est jaune orang´e. e 4. Ion potassium On fait un test

ou datives et portant une charge. Cette charge correspond au nombre d'électrons supplémentaires ou déficitaires par rapport aux structures de Lewis. Exemple: ion hydroxyde: un éléctron de plus par rapport aux structures de Lewis d'où la charge - NH4+ OHCO3 2NO3NO2PO4 3SO4 2SO3 2ClO4ClO3ClO2ClOCr2O72CrO4MnO4- AdM ammonium hydroxyde carbonate nitrate nitrite phosphate sulfate sulfite perchlorate chlorate chlorite hypochlorite bichromate chromate permanganate incolore incolore incolore incolore

Sur l’étiquette du flacon, on peut lire : - Hydroxyde de calcium : Ca(OH)2 - M = 74 g.mol-1. 1) Rappeler les formules des ions hydroxyde et calcium. Les formules des ions hydroxyde et calcium sont respectivement OH- et Ca2+. 2) Ecrire l’équation de la réaction de dissolution de l’hydroxyde de calcium dans l’eau. Ca(OH)2(s) → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq) 3) On désire préparer un volume V = 100mL d’une solution de concentration molaire en hydroxyde de calcium apporté c = 0,020 mol.L-1. Quelle masse

initial et à l’état final. Du côté de l’état initial, on repère les réactifs, et du côté de l’état final, les produits. ETAT INITIAL ETAT FINAL • Hydroxyde cuivrique Cu (OH )2 ( s ) • Ion cuivrique Cu 2+ (aq ) • Ion sulfate SO42− (aq ) Transformation chimique • Ion sulfate SO42− (aq ) • Ion sodium Na + (aq ) • Ion sodium Na + (aq ) • Ion hydroxyde HO − (aq ) • Eau H 2 O(l ) • Eau H 2 O(l ) Réactifs Partie III : transformation de la matière Produits 9 – La réaction chimique II. MODELISATION

lieu entre l'acide le plus fort et la base la plus forte. L'acide le plus fort appartient au couple dont le pKa est le plus petit : c'est l'acide éthanoïque. La base la plus forte appartient au couple dont le pKa est le plus grand : c'est l'ion hydroxyde. * On souligne de deux traits l'acide le plus fort abondant et la base la plus forte abondante. Equation-bilan de la réaction prépondérante RP1 :     Constante d'équilibre ou de réaction de RP1 : K1 est supérieur à 104, la réaction RP1 est donc

Quel ion est responsable de l’acidité ? 1 Qu’est ce que le pH d’une solution ? • Une solution NEUTRE contient AUTANT d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- • Une solution ACIDE contient PLUS d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- • Une solution BASIQUE contient MOINS d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- 2 Comment mesurer le pH de solutions aqueuses ? 1 Méthodes donnant un ordre de grandeur du pH Comment utiliser le papier indicateur de pH ?

Expérimentale 1 1. Fiche Peser 0.5g Nitrobenzaldéhyde Précaution > Mettre des gants et des lunettes et travailler sous haute Mesurer 5mL Acétone Précaution > Pas de source de Chaleur à proximité Mesurer 10 mL d’eau distillé Mesurer 4 mL Hydroxyde de sodium Précaution > Mettre des gants et des lunettes Mesurer 2x40mL d’eau Mesurer 5 mL Ethanol Précaution > Pas de source de Chaleur à proximité 2. Schéma légendé du montage réalisée pour la synthèse 3. Shcéma légendé du montage

supérieur à 7. - D’autant plus acide que son pH est faible. Toutes les solutions aqueuses contiennent des ions hydrogène H+ et des ions hydroxydes HO–. Les ions responsables de l’acidité sont les ions hydrogène H+. Une solution neutre contient autant d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO–. Une solution acide contient plus d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO–. Les solutions acides ou basiques du commerce sont souvent concentrées. Elles peuvent provoquer, entre autres, des irritations

le volume de dioxyde de carbone (pour la totalité) ? Donnée : volume molaire dans les conditions de l'expérience : 25 L.mol-1. Exercice 5 L’addition de quelques gouttes d’une solution aqueuse de soude (contenant l’ion hydroxyde HO- ) à une solution aqueuse de sulfate de fer (contenant l’ion fer Fe3+ ) fait apparaître un précipité d’hydroxyde de fer Fe(OH)3 . L’équation de cette transformation s’écrit : 3 HO- + Fe3+ --> Fe(HO)3 . Nous utilisons

un atome Fe qui a perdu 3 électrons Des ions polyatomiques Ex : SO42- , NO3– …. Ce sont des groupes d’atomes qui ont gagné ou perdu 1 ou plusieurs électrons A connaître : SO42- : ion sulfate NO3- : ion nitrate PO43- : ion phosphate HO- : ion hydroxyde + H3O : ion hydronium CO32- : ion carbonate Un ion positif est appelé cation Un ion négatif est appelé anion 7 8 Exercices Ex n°1 : entoure en vert les atomes, en bleu les molécules et en rouge les ions CO Co H H2 H+