Hydroxyle

HO OH OH HO OH OH OH OH CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH D(+)psicose D(-)fructose D(+)sorbose D(-)tagatose 8 I.2. Les oses forment des hémiacétals intramoléculaires -Du fait de la présence des groupes hydroxyles, on assiste à la formation d’hémiacétal par réaction d’addition intramoléculaire d’un groupe R-OH sur le groupe carbonyle. Formation d'hémiacétal Exception : Hémiacétals cycliques stables O OH + R''-OH R H Aldéhyde O O

d’oxygène des chaînes PDMS et les groupements hydroxyle de surface de la silice (Figure 1) [2]. Elles conduisent au renforcement mécanique des élastomères mais aussi à un certain nombre de difficultés, en particulier des problèmes de mise en œuvre liés à une viscosité trop importante et des problèmes de vieillissement des élastomères. L’une des solutions consiste alors à modifier la surface de la silice pour diminuer le nombre de groupements hydroxyle de surface et donc l’intensité des interactions

1.. Déffiin iittiio n 1 Dé n o n Les glucides ou encore appelés hydrates de carbone à cause de leur formule générique de base Cn (H2 O)n , sont des molécules organiques caractérisées par la présence de chaînons carbonés porteurs de groupements hydroxyles, et de fonctions aldéhydes ou cétoniques, et éventuellement de fonctions carboxyle ou amine. Ils se divisent en oses et osides. glucides oses osides Cétoses et leurs dérivés Aldoses et leurs dérivés holosides hétérosides oligosides

méthylique la différence2 d’énergie entre l’arrangement axial et équatorial est de 7 kJ/mol. CH3 H H H3C Dans le glucose (produit naturel important), qui à l’état solide se trouve sous forme de β-glucopyranose3, tous les quatre substituants hydroxyles et le groupe hydroxyméthyle sont arrangés dans la position équatoriale. La représentation des sucres et des saccharides à l’aide des formules plates de 1D’après l’équation de Vant’Hoff, le mélange contient à l’équilibre les conformations bateau

oses un pouvoir réducteur. Cellui ci est dimunié en milieu aqueux.  Le glucose (C6H12O6) est l’un des plus abondants des oses, il a le pouvoir de se cycliser, le groupe carbonyle de la fontction aldehyde du C1 se lie par covalence au groupe hydroxyle du C5 ce qui abolit la fonction réductrice, on obtient une molécule de glucopyranose (alpha ou béta). La molécule de gulcose a donc un pouvoir réducteur plus grande quand il est sous forme de chaine (non cyclique). En solution les deux formes de

) suivi de la terminaison –ane. Nomenclature des alcanes ramifiés Nom d’une ramification: un préfixe ( meth-, éth, prop- …) suivant le nombre de carbone de la ramification, suivi de -yle Les alcools L’indice de position du groupe hydroxyle doit être le plus petit possible. II/ Propriétés physiques Températures de changement d’état Alcanes linéaires Leurs températures de fusion et d’ébullition augmentent avec la longueur de la chaîne carbonée. ( plus il y a d’atomes, plus

3-Diacylglycérol Triacylglycérol Pour les Monoacylglycérols on a une liaison ester, pour les Diacylglycérols on a deux liaisons ester et pour les Triacylglycérol on a trois liaisons ester. On sait que les groupes polaires (hydroxyle et carboxyle) disparaissent dans les liaisons ester. Par conséquent, on peut expliquer la migration des Acylglycérols par le nombre de liaisons ester, en effet plus ils en ont, moins ils ont de groupement polaires et donc moins ils ont d'affinité

carbone et qui est structuré en chaîne linéaire et non cyclique) de formule brute ( C3 H4 O2 ) n qui est utilisé principalement pour ses propriétés biodégradables. Le PLA a deux monomères principaux : L'acide lactique (un acide carboxylique hydroxylé avec un carbone asymétrique). Elle provient de deux voies : par la pétrochimique (en utilisant des ressources non-renouvelables) ou par la fermentation de sucres simples. Comme la présence d'un carbone asymétrique signifie que c'est une molécule

chimique de la premiere colonne du tableau périodique des éléments.(excepté l'hydrogène) L'alcalin possède généralement une substances basique, dont le pH est élevé.En chimie, une solution est dite « alcaline » lorsqu'elle contient plus d'ions hydroxyles (OH - ) que de protons, ou ions hydrogène (H + ). Très réactifs, ils ne se trouvent jamais à l'état élémentaire dans le milieu naturel, et réagissent immédiatement en présence d'humidité ; on les conserve immergés dans de l'huile minérale, par

de la communauté scientifique La nature chimique du gène. Herschey/Chase Herschey et Chase 1952. L’ADN, molécule informative. Watson/Crick/Wilkins/Franklin Molécule avec brins anti parallèles Molécule peu réactive. Les groupements hydroxylés des sucres (sensibles à l’hydrolyse) sont pris dans les liaisons (contrairement à l’ARN) Molécule stable et résistante (de multiples liaisons hydrogène stabilisant l’association des 2 brins) L’information est à l’intérieur de la molécule Des