Hydroxyle

●cétoses : le carbone portant la fonction cétonique est le carbone numéro 2 Les oses les plus simples (p 6 haut) (p 6 bas) si OH à droite → D , si OH à gauche → L Oses "D" ou "L" ●le carbone asymétrique le plus éloigné du C1 peut être hydroxylé à droite ou à gauche en représentation de Fischer ●Si la fonction OH est à droite , on aura un ose "D" ●Si elle est à gauche , on aura un ose "L" (p7 haut) Pouvoir rotatoire des oses ●2 glycéraldéhydes possibles: composés D et L ils ont

une fonction alcool en plus de sa chaîne carbonée apolaire. 2) Le monoacyglycérols migre peu donc on a une molécule plutôt polaire. Cela s’explique par la présence de deux fonctions hydroxyles qui le rendent polaire. 3) La piste 3 migre un peu plus que la 2. On peut donc dire qu’il y a eu perte d’une fonction hydroxyle. 4)  La piste 4 migre moins que la 3 malgré le même nombre d’OH mais elle migre plus que la 2. La piste 4 est donc plus polaire que la 3 avec supposément les mêmes constituants. On

des chaînes latérales aromatiques qui se caractérisent par un encombrement stérique b. Les chaînes latérales polaires non chargées (6) La sérine et la thréonine portent des groupes hydroxyle. L’asparagine et la glutamine ont des chaînes latérales portant un groupe amide. La tyrosine, avec son groupe phenyl hydroxylé, avec les autres acides aminés aromatiques (Phe, Trp), est responsable de l’absorption en UV et de la fluorescence des protéines. La cystéine a un groupe thiol libre, ce qui permet souvent

Cetout Term. S Correction du TP1 de spécialité : Extraction d’une huile essentielle : L’eugénol. Hydrodistillation: • L’ eugénol appartient à la famille des alcools. On repère dans la formule de l’eugénol le groupement caractéristique hydroxyle –OH. • On reconnaît aussi le groupement constitué par une double liaison entre 2 carbones : la molécule appartient aussi à la famille des alcènes. L’eugénol ne présente pas d’isomérie Z-E due à cette fonction, car le groupe est en bout de chaîne

Les glucides sont une classe de molécules organiques contenant un groupement carbonyle (aldéhyde ou cétone) et plusieurs groupements hydroxyle (-OH). Les glucides étaient historiquement appelés hydrates de carbone, et sont toujours appelés carbohydrates en anglais. Leur formule chimique est basée sur le modèle Cn(H2O)p (d'où l'appellation historique). Cependant, ce modèle n'est pas valable pour tous les glucides, qui contiennent, pour certains, des atomes d'azote ou de phosphore (par exemple).

* Les ramifications : Très souvent ces ramifications sont constituées par un groupement méthyl CH3. Ex : La graisse dont les canards enduisent leurs plumes contient des Acides Gras en C10 ou C11 Tétraméthylé. * Les dérivés ramifiés et Hydroxylés : Chez certaines bactéries, on trouve des Acides Gras portant des ramifications et des Hydroxylations que l’on désigne sous le nom d’Acide Mycolique. * Les cyclisations : Toujours dans la famille des Acides Mycoliques, certains contiennent

: Classification : ➢ Selon la nature chimique du groupement de la chaîne latérale  AA aliphatiques : R = chaîne carbonée plus ou moins longue, linéaire ou branchée qui correspond aux AA suivants → Alanine, Valine, Leucine, Isoleucine  AA hydroxylés (OH) : Sérine et Thréonine  AA soufrés : Méthionine et Cystéine  AA acides : COOH → COO- (ionisable) qui correspond aux AA suivants → Acide glutamique et l'Acide aspartique  AA basiques : Lysine, Arginine (groupement guanidyl) et l'Histidine

UEOP – Nutrition 16/09/2022 Peyronnel Celian 1 GLUCIDES : ASPECT NUTRITIONNEL I. GÉNERALITÉS Les glucides sont des composés organiques possédant un groupe carbonyle et au moins 2 fonctions hydroxyles, et leurs dérivés. Les glucides sont habituellement répartis en : • Oses (aldoses et cétoses) : molécules simples non hydrolysables et cristallisables = Monosaccharides (glucose, fructose, galactose) • Osides (holosides et hétérosides) : polymères

qu’un alcyne vrai. € € € 4. Fonction alcool. 4.1 Monoalcool. € Formule générale: R-OH (groupement hydroxyle). Terminaison -ol au lieu du -e des alcanes. Ces alcools dérivent des hydrocarbures saturés: puisque OH doit être porté par un C (= C fonctionnel) saturé c’est à dire non lié par une double ou triple liaison à un autre C. La classe du carbone détermine la classe de l’alcool. Rq: l’on écrit hydroxyle (x) si la fonction n’est pas prioritaire. Numérotation: la fonction -ol est prioritaire sur la

CHAPITRE 10 : REACTIONS ACIDO-BASIQUES I_ Définition Définition du pH d'une solution aqueuse Dans toute les solutions aqueuses deux ions sont toujours présent ion H30+ (hydronium) et OH- (hydroxyle). Afin de comparer l'acidité des solutions, on définit le pH en fonction de la concentration molaire en ions H30+ noté [H3O+] on définit la concentration du pH de la manière suivante : pH = -log [h3O+] On peut dont calculer la concentration en H3O+ en fonction du pH de la manière suivante