Indicateur de pH

techniques de laboratoire Rapport de laboratoire #2 Analyse du pH de solutions commerciales aqueuses Expérience réalisée le 27 septembre 2013 Département de chimie Collège Ahuntsic Le 28 septembre * Buts Comparer différents instruments d'évaluation du pH, mesurer le pH de diverses solutions commerciales ainsi que vérifier la réplicabilité et la répétabilité d'une analyse simple. * Tableaux Tableau 1 : Mesure du pH d'échantillons connus Solution | Acide | Base | Vinaigre | Nettoyant

TP C4 Titrages pH-métriques ↸ I. Qu'est-ce qu'un titrage? à lire avant le TP rappels de 1èreS: Titrer une solution, c'est déterminer la concentration cA d'une espèce chimique A qu'elle contient. Pour cela, on utilise une réaction chimique entre l'espèce A et une autre espèce chimique B. • La burette contient une solution contenant l'espèce B dont on connaît précisément la concentration notée cB. La burette permet de mesurer précisément le volume VB qui sera versé. • Le bécher contient une certaine

l’eau distillé ? * Un indicateur de ph ?? Mode Opératoire : 1. Découper le foie en petits morceaux de 2cm, et le laver. 2. Verser dans un bécher de l’eau distillé de l’eau distillée. 3. Insérer le foie dans le bécher et relever le ph ? 4. Attendre 5min et relever le ph, puis refaire de même une fautre fois. 5. Sortir le foie du bécher, le relaver en appuyant bien dessus, puis le replacer dans le bécher avec de l’eau distillé chaude 6. Mesurer le ph, attendre 5 min et relever

volume Vg occupé par ce gaz. (Volume molaire gazeux : Vm = 24L/mol) Exercice 3 : L’acide nitrique HNO3 est un acide fort gazeux. 1. Ecrire l’équation de dissolution de HNO3 dans l’eau pure. 2. On veut préparer VA = 10 L d’une solution A de HNO3 de pH égal à 3,2. Pour cela, on part d’une solution commerciale de HNO3 de densité (par rapport à l’eau) d = 1,51 et contenant p = 90% d’acide HNO3 pur (pourcentage en masse). Déterminer le volume V0 de cette solution commerciale à utiliser pour préparer

| Citrate ferrique | 0,3g | Thiosulfate de sodium | 0,3g | Lactose | 10g | Glucose | 1g | Rouge de phénol (solution à 1%)   | 5mL | Agar | 12g | Eau distillée (qsp) | 1L |   Indicateur rouge de phénol     Technique   Ensemencer abondamment la surface par stries serrées ou par inondation, puis le culot par simple piqûre, à l'aide de la même pipette boutonnée. Il est important de ne pas oublier de dévisser partiellement la

x [HO-] = 10-14 III. Le pH et sa mesure 3.1 Définition du pH Cette grandeur est liée à la concentration en ion oxonium ( H3O+ ). Le pH est une grandeur sans unité qui renseigne le caractère plus ou moins acide d'une solution. Formule : pH = -log[H3O+] [H3O+] = 10-pH 3.2 Mesure de pH Les différentes techniques utilisées : - Papier indicateur de pH → rapide mais peu précis - Indicateur coloré ( substance organique acido-basique présentant 2 teintes du pH ) IV. Utilisation de solvants

volume VS = 20 mL de la solution S, on verse progressivement la solution d’acide chlorhydrique et on mesure après chaque ajout le pH du mélange. On peut alors tracer la courbe d’évolution du pH en fonction du volume de solution acide ajoutée Va à l’aide d’un logiciel approprié. On trace aussi la courbe dpH d’évolution de la dérivée en fonction de Va. dVa Évolutions de pH et de dpH / dVa : 1.2.1 Faire un schéma légendé du dispositif expérimental de titrage. 1.2.2 Réaction de titrage : Écrire l’équation

point(s) de virage de plusieurs indicateurs. Hypothèse Théorie •Plus le pH est élevé, plus la solution est basique (donc moins de H+ et plus de OH-). Plus le pH est bas, plus la solution est acide (donc plus de H+ et moins de OH-). Protocole •Matériel : - 1 flacon laveur d’eau distillée - 1 plaque à titrage - 17 bouteilles compte-gouttes dont  11 bouteilles compte-gouttes des solutions tampons de pH 2 à 12.  6 bouteilles compte-gouttes des indicateurs suivants :  Orange de méthyle

Chimie. Chapitre 5 : Constante d’acidité. I. Autoprotolyse de l’eau. 1. pH de l’eau. Le pH de l’eau pure (ou quasiment) à 25°C vaut : pH = 7. On en déduit que [ H 3O + ]éq = 10 − pH = 10 −7 mol.L−1 Rappel : Définition du pH ; pH = − log[ H 3O + ] ⇔ [ H 3O + ] = 10− pH = 10−7 mol.L−1 2. Autoprotolyse. La concentration des ions oxonium dans l’eau n’est pas nulle. Les ions oxoniums proviennent de la dissociation des molécules d’eau selon la réaction d’autoprotolyse de l’eau : − 2 H 2O = HOaq + H 3O

Etude du pH d’une solution aqueuse I- Rappels. 1- Concentration molaire d’une solution : La concentration molaire d’une solution, notée C, représente la quantité de soluté par unité de volume de solution. Elle s’exprime en mol.L-1 :[pic] 2- pH d’une solution : Le pH d’une solution caractérise ……………………………. Il est compris entre ………et …….. à 25°C. Une solution est acide si pH ………. Une solution est basique si pH ……… Une solution est neutre si pH ………. Le pH d'une solution donne