Indicateur de pH

b, car toutes les doubles liaisons de l’édifice sont conjuguées (11 doubles liaisons), alors que dans la forme a il y a seulement 4 doubles liaisons conjuguées au maximum. 2. La phénolphtaléine peut être utilisée comme indicateur coloré acido-basique : selon la valeur du pH, elle sera rose ou incolore. EXERCICE 6 : Oxyde de zinc ZnO (blanc) : ce n’est pas une molécule organique car elle ne contient pas de carbone. Acide picrique C6 H3 N3O7 (jaune) : c’est une molécule organique car elle contient

CHIMIE : Contrôle chimique et biochimique du produit 1-Le pH et l’acidité de la matière première a- Le ph de la matière première Il y deux manière de calculer le ph d’un jus. Nous pouvons le faire avec un papier pH ou avec l’emploi d’un pH mètre : Papier pH : On trempe un bout du papier Ph dans le jus (matière première) et on compare la couleur de la solution avec le papier. pH mètre : mettre la solution tampon dans un petit bécher, mètre le pH mètre dans l solution tampon pour le régler à une valeur

acide benzoïque / ion benzoate. - Sachant que cette constante d'acidité vaut 6,3 10-5 à 25°C, vérifier que pKa = 4,2. - Tracer le diagramme de prédominance du couple acide benzoïque / ion benzoate. - Le pH d'une solution d'acide benzoïque vaut 6,0. Quelle est l'espèce prédominante à cette valeur de pH ? Une fois la réaction de synthèse terminée, c'est à dire lorsque les quantités de matière des réactifs et des produits n'évoluent plus, on titre par pHmétrie la quantité de matière d'acide benzoïque restant

abo 13.4 LABORATOIRE 13.4 TITRAGE ACIDO-BASIQUE Rapport de laboratoire Présenté à Monsieur Yves Marchildon Professeur du groupe 401 Rédigé par Tristan Richard Coéquipier de Justin Le équipe 5 Collège Jean-de-Brébeuf Montréal 6 Mai 2013 Richard Tristan, Le Justin Équipe 5 Le 6 mai 2013 401 Laboratoire 13.4 Définition du problème  But : Déterminer la concentration d’une solution d’acide chlorhydrique avec une solution de NaOH de concentration

TP n° 2 - Session 2000 Page 1/5 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N° 2 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l’examinateur : - une fiche descriptive du matériel destinée à l’examinateur : - une grille d’évaluation, utilisée pendant la séance, destinée à l’examinateur : - une grille d’évaluation globale destinée à l’examinateur : - un document « sujet » destiné au candidat sur lequel figurent l’énoncé du sujet

PHOSPHORIQUE SOLUBLE EAU PAR VOLUMETRIE I PRINCIPE : On solubilise les ions H2PO4-, par agitation mécanique. Ces ions sont précipités à l’état d’ortophosphates triargentiques sans précipiter AgOH par addition de NaOH. La précipitation est totale à pH = 5,4. II DOMAINE D’APPLICATION : Engrais : TSP – NPK – ASP. III APPAREILLAGE ET REACTIFS : III-1 Appareilage :  Balance à 0,1 mg près.  Broyeur.  Matériel courant du laboratoire. III-2 Réactifs :  NaOH : 0,1N  H2SO4 : 0,1N 

Gabriel Douville Julien Simard Science et technologie secondaire quatre - foyer 43 Le titrage Travaille présenté à Madame Sophie Morin Collège Saint-Jean-Vianney Mercredi 2 novembre 2011 2-But Découvrir une technique de titrage qui permet de déterminer la concentration d’un acide inconnu par sa neutralisation avec une base de concentration connue. 3-Variables Ca : concentration de l’acide chloridrique (HCl) Va: volume de l’acide chloridrique (HCl) Cb : concentration de l'hydroxyde

Nom : ……………………………… Prénom : ………………………. Classe : ………………….. |Note |Observations | | | | | | | | |

comparaison de sa couleur avec celle de l'échelle de teinte regroupant des concentrations connues. Elle donne un encadrement de la concentration de la solution inconnue. Exemple:Pour cet exemple Je vai utiliser du jus de chou rouge comme indicateur coloré. Pour cela je vai fabriquer une échelle de teinte, c'est-à-dire plusieurs tubes à essai contenant des solutions d'acidité variable allant de "très acides" à "très basiques". Pour commencé je prépare 7 tubes a essai numérotés de 1 à 7

combustion. Equations de la combustion : S(ℓ) + O2(g) = SO2(g) SO2(g) + O2(g) = SO3(g) On agite le flacon de façon à dissoudre le gaz formé dans l'eau du fond. L'ajout de quelques gouttes d'hélianthine fait virer la solution au rose. Conclusion ? Indicateur coloré hélianthine bleu de bromothymol phénolphtaléine Teinte acide rouge-rose jaune incolore Teinte basique jaune bleu rose Zone de virage 3,1 – 4,4 6,0 – 7,6 8,2 – 10,0