Indicateur de pH

DETERMINATION DU pH 1. Définition : le pH est le logarithme de l'inverse de la concentration en ions hydrogène exprimée en mg/l. pH = log 1/ [ H+ ] Le terme "pH" est le symbole employé pour décrire le degré d'acidité ou de basicité (alcalinité) d'une solution acqueuse.  Si [ H+ ] > [ OH-] solution acide  Si [ H+ ] < [ OH-] solution basique  Si [ H+ ] = [ OH-] solution neutre Dans la réalité, les quantités d'ions hydrogène sont très

servant à la préparation d’une solution étant constituée de deux liquides, ainsi que de découvrir les différentes méthodes disponibles pour mesurer le pH de diverses solutions. Les différentes méthodes étant : - L’utilisation du papier pH - L’utilisation des bandelettes de pH - L’utilisation du pH-mètre Finalement, nous devions déterminer si le pH de la solution la plus acide et de la solution la plus basique était changé par la dilution de ces deux solutions avec de l’eau distillée.

faible teneur en électrolytes permet d’éviter partiellement l’envahissement par Proteus. 2. Composition en g/L Source de C et de N Facteurs de croissance Source de S Source de C et d’énergie Indicateur de pH Gélose Peptones Extrait de viande Peptone pepsique de viande L-cystine Lactose Bleu de bromothymol Agar pH 4,0 3,0 4,0 0,128 10,0 0,02 13,0 = 7,3 3. Technique • En boîte de Pétri * Ensemencement par la méthode des cadrans pour un isolement. * Ensemencement avec une anse calibrée de 10 µL pour

Qu’est ce que s’est le ph? Le pH est la mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution. Il signifie « potentiel d'hydrogène ». Le pH des solutions acides est inférieur à 7 et celui des solutions alcalines (ou basiques) est supérieur à ce chiffre. Quand une substance a un pH de 7, elle est neutre. Autrement dit, elle n'est ni acide ni alcaline. Comme l'échelle de pH est logarithmique, une différence d'une unité entraîne en réalité un décuplement (multiplication par 10). Par exemple, l'acidité

Dans le graphe ci-dessous VE=20mL. pH d p H (cm ª³) 10 dpH : DI FF(pH, V b) 8 4 3 6 2 4 pH 2 1 5 10 15 20 V b (m L ) pH d p H (cm ª³) 10 4 pH 5 2 0 0 -5 -2 dpH/ dV a -1 0 -4 5 10 15 20 V a (m L ) La méthode des tangentes On trace une tangente en un point de la courbe pH =f(V) avant la variation de pH. On trace ensuite une parallèle à cette tangente après la variation de pH. On finit ensuite par tracer une dernière

de l’eau. 5. Donner la définition d’un acide 6. Donner la définition d’une base 7. Définir le pH d’une solution. 8. Définir la constante d’acidité KA du couple HA / A – puis donner son expression. 9. Quelles sont les caractéristiques d’une transformation associée à un titrage ? 10. Définir l’équivalence lors d’un titrage. 11. À quelle(s) condition(s) un indicateur coloré est-il approprié pour repérer une équivalence ? B – La transformation d’un système chimique est-elle

: inhibition des bactéries à Gram positif. Chlorure de sodium : maintient equilibre osmotique. Rouge neutre : indicateur de pH Principe: - La présence simultanée de cristal violet et de sels biliaires assure l’inhibition des bactéries à Gram positif. - La fermentation du lactose se traduit par une acidification, révélée par le virage au rouge de l’indicateur pH (rouge neutre), et par la précipitation d’acides biliaires autour des colonies. Technique d'ensemencement:

d’acidité du vinaigre blanc par un dosage pH-métrique et colorimétrique. Données : M(CH3COOH) = 60 g.mol-1 Couple acide/ base : I. ρ(vinaigre) = 1,0 g.mL-1 CH3COOH/ CH3COO- HO-/H2O Mode opératoire « Analyser ; Réaliser »  Préparation de la solution à titrer La solution de vinaigre commerciale S0 étant très concentrée, on dilue 10 fois. On note la nouvelle solution S1 1. Proposer le protocole permettant de préparer 100 mL de solution S 1.  Préparation du titrage pH-métrique et colorimétrique Remplir

2003 Afrique Exercice n°3 RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES Corrigé © http://labolycee.org 1. Identification d'un indicateur coloré. 1.1. ( = [pic] Si la transformation est totale HInd est totalement consommé, soit xmax = C0×V Dans l'état final d'équilibre, xf = [H3O+]éq×V [pic] [pic] = 23% ( < 100%, donc la transformation est limitée, toutes les molécules de la forme acide de l’indicateur coloré ne sont pas dissociées. 1.2. [pic] 1.3. pKA = –log(KA) pKA = –log(1,9.10–5) = 4,7 L’indicateur

base. L’équivalence est en général détectée par le virage d'un indicateur de pH ; substance dont la couleur change selon le pH du milieu réactionnel. Dosage : - Matériels : erlenmeyer, pipette jaugée 10ml, éprouvette graduée, burette graduée, bécher. - Produits utilisés : Deux échantillons de laits pasteurisé, (lait du jour et lait laisser un jour a la température ambiante, hydroxyde de Sodium (Na+, OH-), indicateur coloré (Phénophtaléine) et pissette à l’eau distillée. On a rincé