Intermédiaire réactionnel

années 70. En conclusion, la place des marchés financiers dans l'économie est prépondérante. Ce qui ne signifie pas que les banques soient écartées. Face à une moindre intermédiation classique, elles ont développé l'ingénierie financière et sont intermédiaires par les SICAV, FCP, etc. Mais le financement par les marchés ne s’adresse qu’aux grosses sociétés. Les PME et TPE (- de 250 salariés) n’y ont pas accès elles représentent 99% des entreprises Françaises (à noter également que le financement par

Terminale S2 – Année scolaire: 2010/2011 Cinétique chimique Exercice 1 Le dichlore réagit lentement dans l'obscurité avec le toluène selon l'équation: Cl2 + C7H8 C7H7Cl + HCl On mesure la concentration du dichlore dans le milieu réactionnel au cours du temps à température constante. On obtient les résultats suivants: t (min) 0 100 200 300 500 600 700 800 900 1100 1 [Cl2] (mol.L-1) 0,376 0,371 0,363 0,352 0,309 0,262 0,211 0,137 0,065 0,007 1. Tracer la courbe [Cl2]=f(t). 2. Le dichlore

milieu réactionnel): - mesure de pression - mesure de conductance G ou conductivité σ - mesure de volume gazeux A 1.2.1. (0,25) A est proportionnelle à c, donc A = k.c soit k = c 1,70 (0,25)Avec le couple de valeurs proposé k = 5,0 × 10− 3 = 3,4×102 L.mol–1 1.2.2. Le mélange réactionnel absorbe de la lumière à cause de la présence du diiode. L'absorbance est A proportionnelle à la concentration en diiode notée c. On a donc c = k (0,25) nI 2 (t) = c . V avec V volume du mélange réactionnel = V1+ V2

double flèche, indiquant les deux sens dans lesquels s’effectue la réaction : H2O ⇄ H+ + OH- On applique exactement les mêmes règles que précédemment, mais on considère qu’il reste toujours une quantité de réactif ou de produit dans le milieu réactionnel et l’instant final de la réaction correspond à l’équilibre. Partie expérimentale : Le but de manipulation : détermination de la constant d’équilibre chimique

TP : ETUDE EXPERIMENTALE DE LA PHOSPHATASE ALCALINE BUT Nous allons déterminer les paramètres cinétiques d’une enzyme en étudiant l’influence de la concentration en substrat et celle de la présence d’un inhibiteur dans le milieu réactionnel. On va mesurer l’activité de l’enzyme en mesurant par spectrophotométrie l’apparition du produit de la réaction qui sera coloré. PRINCIPE Nous allons utiliser dans ce TP la phosphatase alcaline de veau. C’est une enzyme à 2 substrats qui à un pH optimal

Photocopie expériences Généralisation : Concentration des réactifs et température sont deux facteurs cinétiques. Une transformation chimique se produit plus rapidement quand on augmente : - la concentration des réactifs - la température du milieu réactionnel Intérêt : Quand la t° diminue, la vitesse des réactions aussi. Application : frigo, congélo 4/ Quels outils pour étudier l’évolution temporelle d’une transformation ? x(mol) Le tableau descriptif de la réaction : Il nous donne l’avancement

photosynthèse. Un pigment capte un photon (d’énergie correspondant à sa capacité d’absorption) et un de ses électrons passe à l’état excité. => Production d’énergie. Les antennes collectrices (LHC) collectent l’énergie lumineuse et la distribuent au centre réactionnel (partie dans laquelle se produit la réaction de séparation de charge d’une chlorophylle excitée). Les antennes collectrices sont des ensembles comprenant des pigments (chlorophylle a, b, caroténoïdes, phycoérythrobiline) et des protéines. A l’intérieur

et congélateur ralentissent les réactions de dégradation biochimique des aliments. •  En chimie, on ralentit fortement certaines réactions en refroidissant le milieu réactionnel ; on parle de blocage cinétique. Pour cela, le protocole expérimental propose souvent de verser une certaine quantité d’eau glacée dans le mélange réactionnel (trempe), on agit donc sur deux facteurs cinétiques ; la concentration des réactifs et la température. Retour sur le TP-6 Conclusion : (à retenir) •  La température

égal dans les conditions de la mesure à 5 000 mol-1.L.cm-1. La cuve utilisée a une largeur de 1 cm. Le milieu réactionnel, tamponné à pH 7 et thermostaté à 30 °C, contient une concentration saturante en substrat. Son volume est de 3 mL. On utilise pour la détermination 100 µL d'extrait de E diluée au 500ème. On arrête la réaction en ajoutant 2 ml de réactif d'arrêt au milieu réactionnel après 2 minutes de temps de réaction. La variation d'absorbance lue est égale à 0,6 unité d'absorbance. Calculer

partie linéaire de la courbe P=f(t). Cette méthode consiste à introduire dans une cuve à spectrophotomètre 0,4mL de substrat (l'ONPG) et 2,4mL de solution tampon à pH7 ensuite préchauffés dans le spectrophotomètre thermostaté afin que le milieu réactionnel soit à bonne température. Puis 200µL d'enzyme (la β-galactosidase) sont introduits dans la cuve et on mesure l’absorbance du milieu régulièrement pendant 15 minutes. Ainsi on établit une courbe de l'absorbance en fonction du temps. La pente de la