Ion Ghica

NOM : Prénom : vendredi 19/12 /2014 1ère S 3 DEVOIR SURVEILLE N° 3 Exercice 1 ( 7,5 points) Dosage d'un colorant de sirop. Les sirops de grenadine contiennent un colorant rouge ( E 124 ) dont le spectre d'absorption est donné ci-dessous (doc 1). On souhaite vérifier la teneur en colorant E 124 d'un sirop de grenadine S dont l'étiquette indique : «  5 mg pour 100 mL » . Après avoir préparé une gamme de solutions étalons contenant ce colorant, on mesure leur absorbance

R´ eaction d’oxydo-r´ eduction I. La r´eaction d’oxydo-r´eduction La r´eaction d’oxydo-r´eduction est caract´eris´ee par un transfert d’´electrons par contact entre un oxydant et un r´educteur de deux couples diff´erents. D´ efinitions ­ Un oxydant est une entit´e capable de capter un ou des ´electron(s) e¡ . ­ Un r´educteur est une entit´e capable de lib´erer un ou des ´electron(s) e¡ . II. Les couples oxydant/r´educteur Deux entit´es forment un couple oxydant/r´ educteur si on peut passer de

de Frenkel. - Equation de Kröger Vink. - expression de la concentration en défaut en fct de T. , enthalpie de formation : plus faible que pour Shottky (pr shottky on a besoin de faire migrer deux ions de charges opposés). - Peut se former sans qu’un ion soit transféré hors de la matrice. Ce sont souvent les cations qui migrent (taille plus faible que anions) - exple de AgBr : rAg<rBr. Application photo (AgBr + hν libère un electron qui neutralise un Ag+ intersticiel. Puis formation d’un cluster d’atome

Fiche destination des enseignants 3me C1 NATURE DU COURANT LECTRIQUE DANS LES SOLUTIONS Type dactivitvaluationProgrammeConnaissances Tous les mtaux conduisent le courant lectrique La conduction du courant lectrique dans les mtaux sinterprte par un dplacement dlectrons libres (particules charges mobiles) La conduction du courant lectrique dans les solutions sinterprte par un dplacement dions Les molcules sont lectriquement neutres Capacits Comparer (qualitativement) le caractre conducteur de leau

pour identifier des ions Les aliments que nous consommons au quotidien contiennent de nombreuses espèces ioniques dont les effets sur la santé sont bénéfiques ou nocifs. Comment détecter la présence de certains ions en solution aqueuse ? Rappel : Un ion est un atome ou un groupe d'atomes ayant perdu ou gagné des électrons. Des anions et des cations peuvent réagir entre eux pour donner des solides, électriquement neutres, appelés précipités. Leur formation peut être utilisée pour identifier des ions

DEUG SV 2 électrophysiologie questions TD électrophysiologie de la membrane plasmique (1) potentiel de membrane et mouvements ioniques • potentiel d’équilibre d’un ion • flux d’un ion à travers une membrane • l’équilibre de Donnan • différence de concentration ionique et potentiel • potentiel de membrane – équation de Goldman-Hodgkin-Katz potentiel de membrane – équation de conductance applications expérimentales • conductance d’un canal unitaire • potentiel d’inversion d’un courant membranaire

= 7 (pH de la bouche) L’amylase pancréatique a un pH optimal = 9 (pH du duodénum grâce aux ions carbonates contenus dans le suc pancréatique). Les enzymes peuvent être inhibées. L’activité enzymatique peut être modifiée par une autre molécule ou un ion : cela permet notamment la régulation de nombreux systèmes biologiques. On parle alors d’inhibition enzymatique. Cette inhibition peut être compétitive (si l’inhibiteur occupe le site du substrat) ou non compétitif (si le site de fixation de l’inhibiteur

atomes ne peuvent pas exister isolés à l’état naturel. On a alors : - une molécule est une association de plusieurs atomes ex dioxygène (O2) formé de 2 atomes d’oxygène - un ion est un atome ou un groupe d’atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons d’où un déséquilibre dans les charges électriques (ex ion aluminium Al3+ , ion sulfate SO42- ) Remarque : atomes et molécules sont électriquement neutres. Mais un composé chimique étant électriquement neutre, un composé ionique sera toujours formé

Amérique du nord 2004 Spécialité 4 Points Correction © http://labolycee.org Ions Chlorure dans l'eau de mer Partie A: Dosage colorimétrique 1. Illustration du fonctionnement de l'indicateur coloré a) L'équation chimique de la réaction modélisant la transformation est: Ag+(aq) + Cl–(aq) = AgCl(s) Tube 1: Si Ag+ est le réactif limitant alors n initiale – xmax = 0 Ag + (aq) [Ag+(aq)]initiale × V = xmax 0,10 × 0,5.10–3 = xmax xmax = 5.10–5 mol Si Cl– est le réactif limitant alors n initiale – xmax

Pourquoi Mars est-elle rouge ? PARTIE 1 : LES EXPÉRIENCES ET LE MATÉRIEL Matériel: Spatule Tube à essai et le support Entonnoir Papier filtre Limaille de fer Flacon d'hydroxyde de sodium Sèche-cheveux Flacon d’acide chlorhydrique Oxyde de fer III déshydratée à l’étuve Ordinateur avec vidéo sur la réaction entre l’oxyde de fer III et l’étuve 1- Action de l’acide chlorhydrique sur le fer Dans un tube à essai on a versé une pointe de spatule de limaille de fer puis environ 2 mL d’acide chlorhydrique