Jacque Ion

à un bombardement par un faisceau d’électrons de grande énergie. Ce bombardement provoque l’ionisation des molécules par arrachement d’un électron et on obtient une espèce qui est à la fois un cation et un radical libre que l’on appelle ion moléculaire ou ion parent. Celui-ci peut se fragmenter par la rupture de certaines liaisons. Des détecteurs de nature différents mesurent la masse de façon plus ou moins précise de ces ions moléculaires. Système d’introduction de l’échantillon  Sous forme

et exploiter l’information disponible ACTIVITÉ 2.2 : autour du pH d’une eau potable. Quelles espèces chimiques sont responsables du pH d’une eau ? relier concentration en ions et pH, mesure de pH - CONNAISSANCES : concentration, pH, ion hydrogène, ion hydrogénocarbonate - CAPACITÉS ET ATTITUDES : ANA : formuler une hypothèse et proposer un protocole pour la valider. REA : réaliser le dispositif expérimental correspondant au protocole. VAL : extraire des informations des données expérimentales

électriques immobiles  L’électricité est toujours liée à la matière  À chaque particule de matière est attachée une grandeur caractéristique de son comportement électrique : sa charge (q), qui peut être positive (proton), négative (électron ou ion négatif ) ou nulle pour les particules neutres (neutron). Toutes les particules chargées naturelles que l’on considérera comme des particules élémentaires ont une charge multiple d’une même quantité e > 0 : la charge élémentaire ? = ?, ???????? ×

Eléments chimiques Licence LPSI R.Welter En 1850, 20 triades répertoriées CHAPITRE III : Propriétés périodiques des éléments 1) Introduction à la classification périodique des éléments chimiques. - Antiquité : Fer, Soufre, Cuivre, Argent, etc… - Alchimistes : 18 corps simples - Fin du 19ème siècle : nombreux éléments nouveaux grâce à la spectroscopie atomique - Aujourd’hui : environ 110 éléments connus - Périodicité : remarquable mise en évidence par M. Mendeleiv (1869)

Dosage d’un mélange de deux sucres I- BUT Nous sommes en présence d’une solution sucrée de concentration connue. Cette solution sucrée est le résultat d’un mélange de deux sucres : le xylose et le fructose. Nous allons alors essayer de connaître la concentration de chacun des sucres dans la solution sachant que nous avons un aldose et un cétose. Pour cela nous allons utiliser deux méthodes afin de pouvoir comparer les résultats et de s’assurer de la justesse de nos observations : 1ère méthode

coordinats) A : molécules, anions ou radicaux possédant doublet(s) d’e- libres ⇒ liaison de coordination avec M (covalence dative) • formule générale : [M (A) n] ±q n, indice de coordination (coordinence) q, charge du complexe : si q > 0 ou < 0 ⇒ ion complexe, si q = 0 ⇒ complexe neutre 2 Ligands monodentates • Ions complexes : cation métallique + ligand(s) ions complexes cationiques : [Fe(NH3)6]3+ ions complexes anioniques : [Fe(CN)6]4• Complexes neutres : atome métallique + ligand(s)

Science sans conscience n'est que ruine de l'âme Philosophie  >  sujet s  expliqués  ­   Q uest ion  sim ple                      Fashion Tops Tees Huge selection. Low price. Free shipping. Buy Now.   science  sans  conscience  n'est   r evenir   au  plandocs       bonjour ,   je  dois  f air   une  diss( . . . )     Vot r e  analyse  de  la  cit at ion  d  lir e Vot r e  analyse  de  la  cit at ion  de  Rabelais  est   par f ait e.   Je  vais  donc  vous  aider   plus  en  vous  donnant   quelques 

perpendiculaire ! Ou bien Je = - u S c grad V où : " u = z F b = mobilité électrique molaire du soluté, " u= z F D/RT. ! On note : I = Z F J : courant électrique I généré par le transfert " S’il s’agit d’1 cation ( ion chargé + ) : I dans le sens du flux " S’il s’agit d’1 anion ( ion chargé – ) : I de sens opposé au flux Migration électrique transmembranaire ! En cas d'existence d'une différence de potentiel (ddp) V entre les 2 compartiments (de part et d'autre de la membrane), différente du potentiel

des molécules. 2) Les ions L’ion est un atome qui a perdu ou gagné un électron. Il est donc chargé électriquement (pas neutre). Na (sodium) a tendance à perdre un e-  Na+ (Na+ + e- = Na) Un ion chargé positivement s’appelle un Cation. Le chlore (Cl) a tendance lui à gagner un e-  Cl- (Cl + e- = Cl-) Un ion chargé négativement s’appelle un Anion. 3) Acides, bases et sels Acide : molécule qui, mise en milieu aqueux, a tendance à libérer des ions H+ (proton) AH + H2O  A- + H+ + H2O  A- + H3O+ Ex :

IONS : - Un atome est constitué d’un noyau et d’électrons. Charge négative des électrons compense la charge positive du noyau, l’atome est électriquement neutre. - Lorsqu’un atome neutre perd 1 électrons (charge négative) => ion positif. Gagne 1 électrons (charge positive) => ion négatif. CONDUCTION ELECTRIQUE : - Dans un métal, quelques électrons se déplacent d’un atome à l’autre, électrons libres (conduction). Circuit fermé, électrons libres acquièrent un mouv d’ensemble de la borne (–) à (+), sens