KJ

D’après Hatier 2019. La combustion complète d’un volume V = 780 mL de butane libère une énergie E = 92.1 kJ . La masse volumique du butane est ρ = 2.48 g.L−1. a. Calculer la masse de butane mise en jeu. b. En déduire le pouvoir calorifique du bu- tane.Correction a. m= ρ × V = 2.48 g.L−1 × 780 mL = 2.48 g.L−1 × 0.780 L = 1.93 g b. PC = E m = 92.1 kJ 1.93 g = 92.1 kJ 1.93× 10−3 kg = 47.7× 103 kJ = 47.7 MJExercice 8 Énoncé D’après Hatier 2019. Le propan-1-ol est liquide à la température ambiante. C’est

kiloWattheure. Cm = 4,18 Kj/kg °C La quantité de chaleur nécessaire pour porter 300 l d’eau (soit 300 kg d’eau) de 20 à 100°C est : Q = m x cm x (tf – ti)= 300 x 4.18 x (100-20) = 100 320 000 j soit 100 320 Kj En kWh : Sachant que 1 kWh correspond à 3600 kJ, 100320 kJ correspond à : 100320 / 3600 = 27.87 kWh Exercice 2 Calculer la masse d’huile pouvant être chauffée de 15 à 150°C par une quantité de chaleur de 2kWh. En déduire le volume. Cm = 1,25 Kj/kg °C Masse volumique de l’huile

–Q = ΔH -1,254 KJ = ΔH 3. Nombre de mole de KOH masse de KOH = masse molaire de KOH nbr mole de KOH une mole Masse molaire de KOH = 56,1 g/mole Masse de KOH = 2,05 g Nombre de mole = ? 2,05 g = 56,1 g/mole X 1 mole X= 0,037 mole 4. Chaleur molaire de dissolution 0,037 mole = - 1,254 KJ 1mole = x KJ x = -33,89 KJ/mole Valeur pratique

l’organisme pour: -Vivre -Se développer -Agir -Se conserver Besoins énergétiques quotidiens Âge, état et activité Homme Enfants de 1 à 3 ans Femme 5700 kJ Adolescents de 13 à 15 ans 12100 kJ 10400 kJ Adultes – activité faible – activité moyenne – activité intense – grossesse 8800 kJ 11300 kJ 12500 kJ 7500 kJ 8400 kJ 9200 kJ 8300 à 9000 kJ Les besoins énergétiques dépendent : - Du sexe - De l’âge - Du métabolisme - Du niveau d’exercice physique - De la forme de votre corps - De certains facteurs

5M 55 mL de HCl 2,04M Calculs Réaction # 1: Mole de NaOH utilisé | n=m/M = 4,01g ± 1%/40g/mol = 0,1 mol ± 1,0 % | Énergie libérée dans la dissolution(kJ) | H = -Qe = m×c×T = (100g±1%)×(4,19J/goC)×(9,0oC±11,1%) = -37730J±12,1% = -3,8kJ±12,1% | Chaleur molaire(kJ/mole) | -3,8kJ±12,1%/0,1mol±1,0% = -38kJ/mol±13,1% = -38kJ/mol±5kJ/mol | Réaction # 2: Mole de H2O formé

Trouver la quantité de chaleur nécessaire pour avoir un tel processus. b) Représenter ce processus sur le diagramme P -v. A4- Un gaz est contenu dans un système cylindre -piston qui est isolé thermiquement. Une roue est placée à l'intérieur donnant 30 kJ d'énergie et le processus correspondant étant isobare à 3 bars. Les volumes initial et final sont égaux respectivement à 30 litres et 60 litres. Déterminer : a) Le travail irréversible b) Le travail réversible c) U ? d) H ? 3 A5- La variation

ou une mole de base. Réaction chimique de la dissolution avec la chaleur molaire: NaOH(s)  NaOH(aq) H dissolution= -36 kJ/mol de NaOH Réaction chimique de la neutralisation acido-basique avec la chaleur molaire: NaOH(aq)+ HCl(aq)  NaCl(aq)+ H2O(l) H neutralisation= -72 kJ/mol Réaction chimique de la réaction du mixte de neutralisation et de dissolution: NaOH(s)+ HCl(aq)  NaCl(aq)+ H2O(l) H réaction= ?(C’est ce que nous

air/carburant stœchiométrique de ce carburant est de 14,71. Rappel: La relation entre la richesse stœchiométrique est: = st , le rapport air/carburant = 14,71 et celui du mélange Turbine à gaz 4 2.1 Le compresseur WC = mair h 1 h 3 kJ s wC = WC ma h -h = h 1 - h 3 = 1 3s C T 3s p3 3 Avec T1 on trouve pr1 p1 h3s pr3s = pr1 p3 p1 1 s 2.2 Le foyer La température de sortie de la chambre de combustion est contrôlée par le rapport air/carburant. En pratique

éviter l'obésité. 1°) Définir : -Besoin énergétique : Le besoin énergétique d'un individu correspond à la quantité minimale d'énergie dont son organisme a besoin pour fonctionner -Apport énergétique : Energie apportée par les aliments qui se mesure en KJ ou en Kcal -Kilocalorie : Unité de quantité de chaleur (symbole : kcal) valant 1 000 calories -Grignotage : Le grignotage désigne la prise plus ou moins régulière d'aliments en dehors des repas. -Obésité : L'obésité est l'état d'un individu ayant

On utilise les énergies massiques de combustion Em qui correspondent à l’énergie libérée en kJ pour 1 g de combustible. Pour la combustion du méthane