KJ

FICHE D’EVALUATION Nom du candidat : ………………………………….................. Prénom : ………………………………………………………… Classe : …………………………………………………………. Date : ……………………………………………………………. TP N° : A119 M- Objet et critères d’évaluation Notation A : Compréhension du sujet et communication orale … / 2 pts B : Production et compte rendu : I - Synthèse d’un demi - additionneur 1 - a Saisie ou câblage du circuit 1 … / 1 pt 1 - b Table de vérité + équation logique … / 1 pt 2 Conclusion …

Nous l'avons tout d'abord appeler toute une matinée, esperant qu'il ne sois partit que pour s'isoler quelques heures. Notre plus grande peur fut qu'il se face attrapper par les Allemands. Ou que prit de folie le jeune Sawo sois aller se livrer a l'ennemis. Après avoir experimenter toute sorte d'explication dans nos tête nous nous sommes rendu a l'evidence: Celui ci etait partit. Certain jurais, en colère, et clamait haut et fort qu'un lache comme lui n'avais, de toute facon, rien a faire dans

20,0 g de chlorure d’ammonium ? Pour répondre à la question, consultez l’ANNEXE 9. Réponse : L’énergie associée à la dissolution de 20,0 g est de 5,53 kJ. Selon l’ANNEXE 9, la chaleur molaire de dissolution est de 14,8 kJ/mol. 14,8 kJ 1 mol ce qui équivaut à 14,8 kJ 53,50 g  ? kJ 20,0 g 14,8 kJ  20,0 g 53,50 g  5,53 kJ R e p ro d u c ti o n in te rd it e 211EXERCICES CHAPITRE 5 | LA CHALEUR MOLAIRE D’UNE RÉACTION 5 Ex er ci ce s | C ha pi tr e 2 Dans un calorimètre contenant

exothermiques, celle de l’octane ne fait pas exception : ΔH0c(C8H18) = – 5464 kJ/mol. c) Calculez l’enthalpie de combustion de l’octane à partir des énergies de liaison et comparez votre résultat avec la valeur réelle. ∆H0r = 7 ∆H0 (C–C) + 18 ∆H0 (C–H) + 12.5 ∆H0 (O=O) + 16 (–∆H0 (C=O)) + 18 (–∆H0 (H–O)) ∆H0r = 7 . 347 kJ/mol + 18 . 414 kJ/mol + 12.5 . 498 kJ/mol + 16 . (– 803 kJ/mol) + 18 . (– 463 kJ/mol) = – 5076 kJ/mol. La différence entre ce résultat et la valeur de la littérature est aussi due

règle de 3!) 0.2 moles de LiOH -------------- - 7542 J 1 mole de LiOH ----------------- ? Règle de 3 : - 37 710J Rappel 1kJ = 1000 J Soit -37.7 kJ L’équation peut s’écrire de deux manières : 1ère manière LiOHs → LIOHaq ΔH = -37.7 KJ 2e maniere : LiOHs → LIOHaq + 37.7 KJ Exercice a l’aide du tableau de la page 146. Vous dissolvez 5g de nitrate de potassium dans 250ml d’eau a 22C. Quelle sera la température finale de la solution

20,0 g de chlorure d’ammonium ? Pour répondre à la question, consultez l’ANNEXE 9. Réponse : L’énergie associée à la dissolution de 20,0 g est de $5,53 kJ. Selon l’ANNEXE 9, la chaleur molaire de dissolution est de $14,8 kJ/mol. $14,8 kJ 1 mol ce qui équivaut à $14,8 kJ 53,50 g ! ? kJ 20,0 g $14,8 kJ % 20,0 g 53,50 g ! $5,53 kJ R e p ro d u c tio n in te rd ite 211EXERCICES CHAPITRE 5 | LA CHALEUR MOLAIRE D’UNE RÉACTION 5 Ex er ci ce s | C ha pi tr e 2 Dans un calorimètre contenant

Groupe alimentaire Quantité d’énergie fournie par l’aliment Saumon viandes et substituts 571 x 2 = 1142 kJ Pomme de terre légumes et fruits 921 kJ Beurre lait et substituts 150 kJ Brocoli légumes et fruits 130 kJ Lait lait et substituts 536 x 2 = 1072 kJ Crème glacée lait et substituts 630 kJ Fraises légumes et fruits 75 kJ 2. Vous buvez un verre (250 ml) de lait à 2 %. a) Combien de grammes de protéines, de glucides et de lipides ce verre contient-il

l’ébullition, la température demeure constante. Pourquoi? pcq l’E sert au changement de phase 2. Calcule la quantité de chaleur absorbée par 150 g d’eau dont on a élevé la température de 20°C. Q = mc ΔT = 150 ⋅ 4,19 ⋅ 20 = 12570 J 3. On fournit 20,0 kJ d’énergie à 200 g d’eau dont la température initiale était de 10,0°C. Quelle sera la température finale de l’eau? Q 20000 Q = mc ΔT ΔT = = = 23,9°C mc 200 ⋅ 4,19 Tf = 10 + 23,9 = 33,9°C 4. 3 5. Voici la capacité thermique massique de quelques substances

Kcal en Kj est 4,23 car 296/70 ≈ 4,23 Exemple : Convertir 70 Kcal en Kj on multiplie 70 par 4,23 et on obtient 296 b) Frites : 144 Kcal 144*4,23=609,12 Kj Chantilly : 380 Kcal (17*4,4) + (17*2,1) + (38,5*38) = 1573,5 Kj Crème : 311 Kcal 311*4,23 = 1315 Kj On remarque que l'apport en Kj est plus élevé que l'apport en Kcal. Les apport énergétiques recommandés par jour Adulte sportif femme : Petit déjeuner : Jus d'orange 37 Kcal * 4,23 = 159,1 Kj/ 2 = 78,255 Kj (50g)

H — H + Cl — Cl ( 2 H — Cl 1 lien H-H 1 lien Cl-Cl 2 liens H- Cl + 432 KJ + 239 KJ - 2 * 427 KJ H = + 671 KJ - 854 KJ = - 183 KJb) N ≡ N + 3 H — H ( 2 H — N — H | | H 1 lien triple N-N 3 lien H-H 6 liens H- N + 941 KJ + 3 * 432 KJ - 6 * 391 KJ H = + 2237 KJ - 2346 KJ = - 109 KJc) CH3N≡C