La Méthode Conductimétrique

d'injection de l'échantillon 4) Colonnes 5) Détecteurs a) Détecteur UV-Visible b) Détecteur spectrofluométrique c) Détecteur réfractométrique IV- PHASE MOBILE ET PHASE STATIONNAIRE 1) Phase mobile 2) Phase stationnaire V - LES DIFFERENTES METHODES CHROMATOGRPHIQUES a) Chromatographie d’adsorption b) Chromatographie de partage liquide – liquide c) Chromatographie d’échange d’ions d) Chromatographie d’exclusion e) Chromatographie d’affinité VI-PARAMETRES FONDAMENTAUX DE LA CHROMATOGRPHIE

II Le facteur cinétique température, loi d’Arrhenius III Le facteur cinétique concentration, détermination expérimentale de l’ordre d’une réaction chimique 1) 2) 3) 4) Deux situations initiales particulières La méthode différentielle La méthode intégrale La méthode des temps de demi-réaction IV Introduction à la cinétique en réacteur ouvert Capacités à maîtriser à l’issue de ce chapitre : Déterminer l’influence d’un paramètre sur la vitesse d’une réaction chimique (TP) Relier la

Dispositif d'injection de l'échantillon 4) Colonnes 5) Détecteurs a) Détecteur UV-Visible b) Détecteur spectrofluométrique c) Détecteur réfractométrique IV- PHASE MOBILE ET PHASE STATIONNAIRE 1) Phase mobile 2) Phase stationnaire V - LES DIFFERENTES METHODES CHROMATOGRPHIQUES a) Chromatographie d’adsorption b) Chromatographie de partage liquide – liquide c) Chromatographie d’échange d’ions d) Chromatographie d’exclusion e) Chromatographie d’affinité VI-PARAMETRES FONDAMENTAUX DE LA CHROMATOGRPHIE

laboratoire selon un protocole codifié. Les méthodes encore une fois diffèrent car les choses sont difficiles. Mais il y a toujours deux étapes. Séparation des grains, puis mesure de leur proportion. En effet, il convient tout d’abord de libérer les particules qui sont cimentées par les oxydes/hydroxydes, la matière organique, les assemblages d’argiles floculées,… par des méthodes à la fois douces mais efficaces, ce qui parfois incompatible. La plupart des méthodes de séparation de minéraux reposent sur

dans des bocaux en verre ou des sachets hermétiquement fermés. Puis on effectue des prélèvements dans la partie supérieure du contenant. Toutefois une étape de concentration est souvent nécessaire du fait de la grande dilution des vapeurs. Dans la méthode des tubes d’absorption, l’air présent au dessus des échantillons est aspiré au moyen d’une pompe vers un tube à travers un absorbant sur lequel se fixent les vapeurs d’explosifs. Une alternative, la micro-extraction sur phase solide consiste à

et son avancement Obtention expérimentale des courbes cinétiques et définitions des vitesses Facteurs cinétiques II Le facteur cinétique température, loi d’Arrhenius 1) 2) 3) 4) Deux situations initiales particulières La méthode différentielle La méthode intégrale La méthode des temps de demi-réaction III Le facteur cinétique concentration, détermination expérimentale de l’ordre d’une réaction chimique Page 1 sur 32 Chapitre 2 : Réactions composées I Écriture des équations différentielles

destructives aux mesures non destructives. Rechercher et expérimenter L’intérêt de la partie « Rechercher » est de montrer la diversité des mesures effectuées sur des produits courants tels que l’eau et le vin. La partie « expérimenter » présente une méthode possible pour vérifier la qualité d’un vin. Réponses aux questions I. 1. Organoleptique : se dit d’une substance capable d’impressionner un récepteur sensoriel. Turbidité : état d’un liquide trouble. Germes pathogènes : qui peut provoquer une maladie

soit la même que celle de l’isotope 131 I 53 trouvé à la question 5.2. L’activité A (valeur calculée à la question 5.3.) sera-t-elle atteinte après une durée identique, plus petite ou plus grande qu’avec l’isotope 131 I de l’iode ? Justifier. 53 Une méthode graphique peut être utilisée. 2 Sujet 2 Annexe N0 N (t) 0 t1/2 2 t1/2 3 t1/2 t Corrigé page 11 EXERCICE 2 La transformation d’un système chimique est-elle toujours rapide ? (6,5 points) État final d’un système chimique

120 g est : Cbloc = cfer · mfer = 53,3 J · K–1. b. Le calorimètre utilisé lors des mesures dont les résultats sont donnés ci-dessous a une capacité thermique C = 78,9 J · K–1. Complément Ce valeur Cette le a été préalablement déterminée par la méthode des mélanges. Une masse m1 d’eau est mise dans un calorimètre, l’équilibre thermique est atteint pour une température θ1. On ajoute une masse m2 d’eau à la température θ2, l’équilibre thermique est atteint pour une température θf . Le bilan en énergie

l’intérieur de la cavité ...… .. 27 Fig.19: Installation réel du système refroidissement ………….….……. 27 Fig.20: le schéma de canalisation du système de refroidissement ......... 28 Fig.21: Variation de jeu perdue/2mois Fig.22: Méthode d’analyse du phénomène et plan d’action ……… …. . . ……… 29 30 Fig.23: les différents capteurs de niveaux …..…….. …………….. 31 Fig.24:Schéma montre les connexions entre différente organes ……….. Fig.25: Installation Modifié de la canalisation