La Méthode Conductimétrique

compte-tenu de leur habitude du laboratoire. Une précision a été cependant apportée concernant l’estimation des incertitudes. On ne calcule pas l’incertitude en ne tenant compte que de la verrerie mais en y intégrant aussi le manipulateur ainsi que la méthode de détermination de l’équivalence. En BTS, les étudiants déterminent alors, expérimentalement, un écart-type de répétabilité et/ou de reproductibilité. Ainsi chaque manipulation doit être dédoublée et la concordance des résultats vérifiée. La dernière

d’une cellule conductimétrique. [ L ] = m log logarithme décimal n nombre de mol. ou quantité de matière. [ n ] = mol. pH potentiel hydrogène. [ pH ] = sans unité pK constante d’équilibre d’une réaction chimique. [ pK ] = sans unité pKa constante d’équilibre d’une réaction acido-basique. [ pKa ] = sans unité pKe produit ionique de l’eau. pKe = 14 à 25°C Q r quotient de réaction d’une transformation chimique. [ Q r ] = sans unité S surface des électrodes d’une cellule conductimétrique. [ S ] =

la phase éluante de 0,7 g cm-3, la quantité détectable est de : 2 10-6*25*5 10-3 * 0,7 = 175 10-9 g soit 175 ng. La limite de détection de la réfractométrie est environ 100 fois plus grande que celle de l’absorption Autres inconvénient de cette méthode : • • • Cette mesure est sensible aux variations de température et de pression en raison de la variation de l’indice de réfraction en fonction de la densité des solvants. Le réfracromètre devra être thermostaté (0,1°C) ainsi que la colonne. Elle

était parfaite). Dans cette écriture de A, la notation scientifique est privilégiée, avec la même puissance de dix pour la valeur numérique et l’incertitude de la mesure. Exemple Nous souhaitons mesurer une conductance G. Pour cela une mesure conductimétrique (opération de mesure) est réalisée à l’aide d’un appareil de mesure appelé conductimètre. La valeur numérique obtenue est 7, 63 · 10−2 S et on suppose que l’incertitude de la mesure est évaluée à 0, 02 · 10−2 S. Le résultat de la mesure de conductance

était parfaite). Dans cette écriture de A, la notation scientifique est privilégiée, avec la même puissance de dix pour la valeur numérique et l’incertitude de la mesure. Exemple Nous souhaitons mesurer une conductance G. Pour cela une mesure conductimétrique (opération de mesure) est réalisée à l’aide d’un appareil de mesure appelé conductimètre. La valeur numérique obtenue est 7, 63 · 10−2 S et on suppose que l’incertitude de la mesure est évaluée à 0, 02 · 10−2 S. Le résultat de la mesure de conductance

physiques peuvent être utilisées pour tracer les courbes d'évolution temporelles qui permettent d’évaluer la vitesse d’une réaction chimique. Dans une première partie, nous allons présenter quelques méthodes physiques et dans une seconde partie on présentera une méthode chimique. Partie A : Méthodes physiques permettant le suivi d’une réaction chimique I. SUIVI TEMPOREL PAR SPECTROPHOTOMETRIE : 1) La lumière blanche est une onde polychromatique Dans la lumière blanche qui nous vient du soleil

l'interactivité entre les apprenants et les enseignants dans le cadre d'un objectif global déterminé." [1]. Le didacticiel portant sur la chromatographie en phase liquide, fait partie d'un ensemble de projets d'enseignement à distance (E.A.D) des Méthodes physicochimiques d'analyse (M.P.C.A.), qui correspond à un appel d'offre de l'Éducation Nationale datant de 1988. Ce projet a pour objet la réalisation de produits pédagogiques "multimédia" d'auto-formation pour les techniques analytiques. [2]

d’habitation. Consignes : comparer les conceptions initiales des élèves au classement à partir des données de résidus secs. - CONNAISSANCES : eau minéralisée et goût. - CAPACITÉS ET ATTITUDES : ANA : formuler une hypothèse et proposer une méthode pour la valider REA : respecter les règles de sécurité (chauffage) VAL : extraire des informations des données expérimentales et les exploiter AUTO : travailler en autonomie Remarque 1 : des articles sur la physiologie du goût complèteront avantageusement

pratiques permettent de souligner le caractère expérimental de la cinétique chimique. Enfin l'outil informatique limite tout excès de calcul en cinétique formelle. De façon générale, on privilégie l'approche physico-chimique de la cinétique. Diverses méthodes expérimentales (conductimétrie, pH- métrie, spectrophotométrie…) peuvent être utilisées en travaux pratiques pour suivre l’évolution d’une concentration ou d’une grandeur physique au fil du temps. Les phénomènes de catalyse ne sont pas abordés en

L’élève est ainsi amené à raisonner avec méthode et à mettre en œuvre avec rigueur l’ensemble des étapes qui lui permettent de trouver la ou les solution(s) au problème posé. Le professeur aura cependant à l’esprit que le recours à des outils mathématiques n’est pas le but premier de la formation de l’élève en physique-chimie, même si cela peut être parfois nécessaire pour conduire une étude à son terme. Dans certains cas, le professeur utilisera des méthodes de résolutions graphique ou numérique,