Le Magnésium

liquide qu’elles contiennent. Le filtrat contient la caféine extraite en solution dans l'eau. Placer ce liquide dans une ampoule à décanter, extraire avec 3x20 mL de dichlorométhane. Les phases organiques réunies sont séchées sur du sulfate de magnésium anhydre, filtrées puis distillées. IV. DÉCANTATION La décantation est un procédé permettant la séparation de deux phases liquides non miscibles de densités différentes ; en vue de procéder à une extraction liquide-liquide. Dans la majorité des cas

Na2SO4 Traces KCl Traces NaBr Traces Insolubles 1 – 10% 0.1 – 1% 1 – 10% Les sels de magnésium sont toujours présents dans le sel de mer, habituellement dans un rapport d'environ 1/2unité de poids de chlorure de magnésium pour une unité de poids de sulfate de magnésium. Dans les sels de lac, par exemple, au Rajasthan, en Inde ou en Jordanie, le chlorure de magnésium se produit également en même temps que le chlorure de calcium, par exemple dans la Mer Morte où le chlorure de

disposition sont basiques, acide ou neutre. Matériel : tablier, lunette de sécurité, papier tournesol (rouge et bleu), assiette de peser (3x), bécher (3x), tige de verre, spatule, eau distillée, conductimètre, chlorure de sodium (solide), sulfate de magnésium (solide), sucre, hydroxyde de sodium (en solution), chlorure d’hydrogène (en solution), hydroxyde d’ammonium (en solution), nitrate de sodium (en solution), sulfate de dihydrogène (en solution), méthanol (en solution) Protocole expérimental :

1) ; ainsi elle constitue la  phase inférieure dans l’ampoule. L’huile essentielle constituée essentiellement de citral et de limonène, très  solubles dans le dichlorométhane, est présente dans la phase organique. phase aqueuse phase organique 2.5/ Le sulfate de magnésium anhydre permet d’éliminer des traces d’eau éventuellement présentes dans la phase  organique 3. Identification 3.1/ front du solvant A ligne de dépôt L H C B 3.2/ Protocole de la chromatographie sur couche mince : Sur 

Justifier la position de ces phases. E- Séchage de la phase organique Il a pour but d'éliminer les traces d’eau encore présentes dans la phase organique. On ajoute pour cela des cristaux d’un agent desséchant, par exemple le sulfate de magnésium anhydre, MgSO4 (s). Lorsque les cristaux ne "collent" plus au fond, c’est que le liquide ne contient plus d’eau. F- F- Caractérisation des espèces contenues dans les huiles essentielles par C.C.M. On désire identifier deux des constituants

d'éliminer les traces d'eau restantes. Pour cela, introduire dans l'erlenmeyer contenant la phase organique un produit avide d'eau mais inerte vis à vis de la molécule organique extraite : par exemple, du sufate de sodium Na2SO4, du sulfate de magnésium MgSO4 ou du chlorure de calcium CaCl2. En pratique, mettre 2 spatules de desséchant : on voit les grains de solide "gonfler" en absorbant l'eau ; rajouter du desséchant jusqu'à ce que l'on observe au fond du bécher des grains n'ayant pas grossi

1 ml Hydrogéno-orthophosphate dipotassique (K2HPO4)......….......................................…2 g Acétate de sodium, trihydraté (CH3C02Na3H20)..................................……2 g Cirate dammoniaque [C6H607 (NH4)2.)….…2 g Sulfate de magnésium heptahydraté (MnSO 47H20)..............................….........0,2 g Suffate de manganèse tétrahydraté (MnSO4.4H20)..............................….........0,05 g Agar-agar.........................................…….9-18 g Eau...........

décanter sert à séparer les 2 phases. • • Si les densités ne sont pas données, on trace un repère à la limite entre les deux phases. On ajoute un peu d’eau et on voit quelle phase augmente. Phase organique Phase aqueuse • Le sulfate de magnésium anhydre sert à capter les traces d’eau restantes. 

gabbros (roche magmatique intrusive, roche plutonique). * Leurs compositions chimiques et minéralogique sont très proches : elles sont pauvres en silice (SiO2) et en alcalins (Na20, K2O) mais elles sont riches en oxyde de calcium, fer et oxyde de magnésium (CaO, Fe, MgO), elles sont donc composées de silicate ferromagnésien (pyroxène noir et olivine verte) sous forme de phénocristaux et de felspath calco-alcalins (felspath plagioclase blanc sous forme de microcristaux). * Si leur composition chimique

procédant à des extractions successives avec de l’éther éthylique (2*50mL). On procède alors à l’évaporation de l’éther éthylique grâce à un évaporateur rotatif (voir schéma ci-dessous). Nous avons alors séché notre furfural avec du sulfate de magnésium anhydre. Nous avons ensuite caractérisé le furfural obtenu par une CCM en utilisant un mélange 50/50 d’acétate d’éthyle et de cyclohexane. Sur la plaque nous déposons 1 goutte de notre produit et 1 goutte de furfural commercial. Si les 2 gouttes