Le Magnésium

2nde- TP 16 -RÉACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE MAGNÉSIUMBut du TP :  Étude qualitative de la transformation chimique entre le magnésium et l’acide chlorhydrique. 1- DocumentsRemarque  : les ions intervenant dans ce TP sont uniquement présents en solution dans l’eau. Il est d’usage de le préciser avec la notation (aq) (ex. : H+(aq) ). Dans un souci de simplicité, et pour ne pas alourdir les écritures, cette notation ne sera pas utilisée

de moles. Variables : Variable indépendante : Masse de Magnésium Mg (g) Variable dépendante : Volume du (ml) Variables constantes : Température dans laquelle se déroule la réaction entre le Mg et le HCl, Pression dans laquelle de déroule la réaction, Le volume de HCl dans l’erlenmeyer utilisé pour la réaction. Avec les variables que nous avons déterminées (le volume du dihydrogène gazeux en fonction de la masse du magnésium solide), nous allons trouver les résultats finaux, c'est-à-dire

But : Réaliser quatre différentes transformations chimiques :-La dissolution du KOH- La dissolution du NH4Cl-La dissolution du NaCl-La réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydriquepuis, à l’aide des résultats, déterminer :-s’il est question d’une réaction endothermique ou exothermique -la quantité de chaleur échangée au cours de ces transformations Hypothèse :Pour la première transformation, étant donné que cela ne faisait pas longtemps que nous avions vu la neutralisation acido-basique en

  Problématique    Quelle  influence  la  fréquence  des  collisions  peut­elle  avoir  sur  la  vitesse  de  réaction  d’une  solution?    But      Augmenter  la  vitesse  de  réaction  entre  deux  substances  soit:  le  magnésium  et  l’acide  chlorhydrique.​ Introduction    Dans  notre  société  moderne,  nos  connaissances  de  la  chimie  et  de  ses  réactions  ont  grandement  influencées  notre  mode  de  vie  et  de  production.  En  effet,  grâce  aux  avancées  chimiques,  nous  pouvons 

que plus la masse de magnésium (Mg) va augmenter, plus le volume occupé par le dihydrogène (H2) va augmenter. Si on ajoute davantage de magnésium, lors de la réaction chimique, cette masse additionnelle ne va pas se perdre et va participer à la formation de plus de dihydrogène, qui fera varier le volume en l’augmentant. Matériel: - Burette à gaz de 60 ml - Support universel - Tuyau collecteur - Erlenmeyer de 125 ml - Eau - Cylindre gradué de 25 ml - Pipette - 0,148 g de magnésium - Bécher de 2L - 20

rapport2, 3, 4, 5, 71, 2, 4, 5, 6,Gr 00001Enseignant : Debby Correia Ledo28 février 2022 ButLe but de ce laboratoire est de déterminer la nature des solutés d’éthanol, sulfate de magnésium et chlorure de calcium par cryoscopie, c’est-à-dire si c’est un électrique fort, faible ou un non-électrolyte, d’éthanol, de sulfate de magnésium et de chlorure de calcium à l’aide du coefficient de Van’t Hoff. Ce dernier peut être déterminé à partir des molalités réelle et initiale.Données et résultatsTableau 1 :

Laboratoire But  Trouver deux façons d’accélérer la réaction choisie sans utiliser de catalyseurs. La réaction choisie est la réaction #4, donc : Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Avec les restrictions suivantes : - Magnésium en poudre, tournure ou ruban - HCl liquide avec une concentration de 1,0 mol/L Hypothèse  Étant donné qu’on nous a interdit les catalyseurs, nous avons choisi d’utiliser la méthode de l’augmentation de la surface de contact du réactif pour augmenter la vitesse des réactions

L’effet de la température sur le temps de réaction entre le magnésium et un acide 1. But Déterminer l’effet de la température sur le temps de réaction entre le magnésium et un acide. 2. Matériel Nous avons utilisé le matériel suivant : Un ruban de magnésium d’environ 5cm de long 100ml d’une solution d’acide chlorhydrique (HCL) d’une concentration de 2M 3 éprouvettes Un thermomètre à alcool 3 béchers de 100 ml Une plaque chauffante Une tige et des pinces pour soutenir le dispositif Une paire de

l’action du magnésium sur l’acide chlorhydrique (HCl). Les variables que nous avons tenu compte dans ce labo sont le volume (ml), la masse (g) et le temps (s). Hypothèse : Selon nous, la vitesse de production ne va pas être constante puisque que la réaction du métal en présence d’un acide ne va pas dégager toujours la même énergie alors la vitesse qui en dépend ne va pas rester constante. Matériel :· Un bécher de 400ml· Eau de robinet· Un morceau de magnésium · Un fil de

gaz Matériaux: •Ruban de magnésium •HCl 1.0 M Protocole: 1. Verser 20 mL de HCl 1.0 M dans une éprouvette. 2. Placer un morceau de 1 cm de ruban de magnésium dans l’éprouvette contenant l’acide. La réaction entre l’acide et le magnésium dégage du dihydrogène. Le gaz produit poussera sui l’eau contenue dans le cylindre gradué de 100 ml. 3. Lire le volume de gaz produit directement sur le cylindre gradué de 100 ml. 4. Répéter l’expérience en utilisant un ruban de magnésium de 2 cm, 3 cm, 4 cm. 5. Consigner