Le Pourcentage Massique

L'élément cuivre dans les pièces de monnaie Énoncé L'élément cuivre dans les pièces de monnaie On se propose de vérifier expérimentalement, par spectrophotométrie, le pourcentage massique en cuivre dans un échantillon servant à fabriquer une pièce de 10 centimes d'euro. Données : Couples d'oxydoréduction : image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m1.png Masse molaire atomique : image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m2

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………. B-2-Calculer le titre massique de cette solution. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… B-3- Calculer le pourcentage massique de cette solution sachant que ρsolution =1,050g/ ml …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratoire remis le 13 mars 2013 Tables des mat4ières But : 3 Tableau et résultats : 3 Tableau 1 : Masse mesurée impliquant le pycnomètre. 3 Tableau 2 : Masse des solutions déterminées 3 Tableau 3 : Densités relatives apparentes, Pourcentage massique en méthanol (%p/p) et fractions molaires en méthanol expérimentales de la solution initial, de tête et de queue. 3 Tableau 4 : Température du haut de la colonne selon le volume de distillat de méthanol recueilli par distillation fractionné

rappels sur les calculs de quantités et de concentrations molaires et massiques rappels de définition : NB : symboles et abréviations utilisés dans la suite du texte (pas forcément conventionnels) quantité : Q quantité massique : Qm quantité molaire : QM volume : V (unité internationale : m3 ; autre unité conventionnelle : L) masse : volume : m (unité internationale : kg ; autre unité conventionnelle : g) concentration massique : Cm concentration molaire : CM masse molaire : MM (en g/mole) nombre

se trouve dans le café, le thé, le chocolat et quelques boissons gazeuses et qui peut devenir toxique si la dose administrée dépasse 600 mg par jour. 1- Calculer la valeur de la masse molaire de la caféine. 2- Calculer les valeurs des pourcentages massiques des éléments qui le constituent. 3- Un verre contient 20 mL de café est préparé en utilisant une quantité de café contenant 80 mg de caféine. 3-1- Calculer la valeur de la quantité de matière en caféine dans le verre de café et en déduire

donne les pourcentages massiques suivants : 44,4 % C; 6,21 % H, 39,5 % S et 9,86 % O. a- Déterminez sa formule empirique. b- Quelle est sa formule moléculaire si sa masse molaire est d’environ 162g ? Exercice 16 La rouille peut être représentée par la formule Fe2O3. Combien de moles de Fe sont contenues dans 24,6 g de ce composé ? Exercice 17 Le nitrate de peroxyacétyle (PAN) est un des composés du smog, il est composé de C, de H, de N, et de O. Déterminez le pourcentage massique de l’oxygène

Cependant elle ne fait pas partie des 9 acides aminés indispensables car peut être produite à partir de la Phenylalanine. Nous souhaitons savoir, parmi les acides aminés de la caséine β, quelle est la concentration de tyrosine, quel en est le pourcentage et finalement quel en est le nombre. Pour cela nous réalisons un dosage à partir d'une solution d'hydrolysat de caséine. Nous expliquerons d'abord la réalisation du dosage par le calcul des volumes à prélever des différentes solutions, puis comment

puis l’application numérique . Exercice n°1 /5 points Un flacon de déboucheur pour évier porte les indications suivantes : Produit corrosif. Contient de l’hydroxyde de sodium (soude caustique). Solution à 20%. Le pourcentage indiqué représente le pourcentage massique d’hydroxyde de sodium (NaOH) contenu dans le produit. La densité du produit est : d = 1,2. 1) Calculer la masse d’hydroxyde de sodium contenu dans 500 mL de produit. 2) En déduire la concentration C0 en soluté hydroxyde

stœchiométrie 2 3.1 La masse atomique 2 3.1.1 La masse atomique moyenne 2 3.1.2 La masse moléculaire 2 3.2 Le nombre d’Avogadro et le concept de mole 2 3.2.1 La masse molaire d’un élément 2 3.2.2 La masse molaire d’un composé 2 3.3 La composition centésimale massique 2 3.3.1 % à partir de la formule chimique 2 3.3.2 Formule chimique à partir du % 2 3.4 Les réactions et les équations chimiques 2 3.4.1 Équilibrage 2 3.4.2 Équilibrage par tâtonnement 2 3.5 La stœchiométrie 2 3.5.1 Les calculs des quantités de réactifs

constituants d’un mélange. a) Composition massique : La composition massique d’un mélange est donnée pour chaque constituant par le rapport de la masse du constituant étudié divisé par la masse totale de l’échantillon. Ce rapport est alors donné en pourcentage. On a la relation : %mespèce = mespèce / méchantillon x 100Remarque : la somme des pourcentages massiques des constituants d’un mélange est égale a 100 %. Exercice :